河北省唐山20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期12月月考化學(xué)試題word版含答案(參考版)
2024-11-19 08:14本頁(yè)面
【正文】 唐山一中高二年級(jí) 2020 年 12 月份考試 化學(xué)試卷參考答案 26． Ⅰ 、 (1) 容量瓶 (2) 酚酞 (3) (4)溶液由無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色，并在半分鐘內(nèi)不褪色 Ⅲ 、 (1) (2) c (3) ab 27． Ⅰ 、 (1) 10－ 12 mol2 (5) 甲燒杯中的電極反應(yīng)式為 (6)若不考慮溶液的體積變化， MnSO4 濃度變?yōu)? mol 回答下列問題： (3)此原電池的正極是石墨 ________(填 “a”或 “b”)。通過陽(yáng)離子交換膜的陽(yáng)離子的物質(zhì)的量為 ________mol Ⅱ 、某研究性學(xué)習(xí)小組根據(jù)反應(yīng)： 2KMnO4＋ 10FeSO4＋ 8H2SO4===2MnSO4＋ 5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋ 8H2O設(shè)計(jì)如下原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為 1 mol則陽(yáng)極產(chǎn)生 ClO2的電極反應(yīng)式為 ___________________________________________。 29． （ B）（英才班必做） Ⅰ 、目前已開發(fā)出用電解法制取 ClO2的新工藝。 （ 4）制得的氫氧化鉀溶液從出口 ________(填寫 “A”、 “B”、 “C”或 “D”)導(dǎo)出 。 （ 3）該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為 ________________________________。 A．小于 m B．等于 m C．在 m～ 2m 之間 D．等于 2m E．大于 2m (2)相同溫度下，保持乙的容積為甲的一半，并加入 1 mol NH3，要使乙中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與上述甲容器中達(dá)到平衡時(shí)相同，則起始應(yīng)加入 ______mol N2 和________mol H2。一定溫度下，在甲中加入 2 mol N 3 mol H2，反應(yīng) N2(g)＋ 3H2(g) 2NH3(g)達(dá)到平衡時(shí)生成 NH3 的物質(zhì)的量為 m mol。 A． c(Na＋ )＝ c(Cl－ )c(OH－ )c(NH＋4 ) B． c(Na＋ )＝ mol/L C． c(Na＋ )＋ c(NH＋4 )＝ c(Cl－ )＋ c(OH－ ) D． c(H＋ )c(OH－ ) Ⅲ 、常溫 下 ， amol/L 氯化銨溶液中加入等體積 bmol/L 氫氧化鈉溶液，反應(yīng)后混合液呈中性，求該溫度下 NH3 (5)④ 、 ⑤ 、 ⑦ 、 ⑧ 四種溶液中 NH＋4濃度由大到小的順序是 (填序號(hào) )____________________。 (3)在該溫度下，將 100 mL mol/L 的稀硫酸與 100 mL mol/L 的 NaOH 溶液混合后，溶液的 pH＝ ________。 a．堿式滴定管在滴定時(shí)未用標(biāo)準(zhǔn) NaOH 溶液潤(rùn)洗 b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 c．錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水 d．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出 27． Ⅰ 、在 t℃ 時(shí)，某 NaOH 稀溶液中， c(H＋ )＝ 10－ a mol/L， c(OH－ )＝ 10－ b mol/L，已知 a＋ b＝ 12，則 (1)該溫度下水的離子積常數(shù) KW＝ ________。 (2)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會(huì)發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的 ________(填寫序號(hào) )。重復(fù)滴定 3 次。 (4)滴定。 (3)讀取盛裝 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。 Ⅰ 、 實(shí)驗(yàn)步驟： (1)量取 mL 食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到 100 mL________(填儀器名稱 )中定容，搖勻即得待測(cè)白醋溶液。下列說(shuō)法正確的是 A．點(diǎn) ① 所示溶液中： c(CH3COOH)＝ c(Cl－ )＞ c(OH－ )＝ c(H＋ ) B．點(diǎn) ② 所示溶液中： c(Na＋ )＞ c(Cl－ )＞ c(CH3COO－ )＞ c(CH3COOH)
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