魯科版化學(xué)選修4沉淀溶解平衡同步測(cè)試(參考版)
2024-12-09 05:26本頁(yè)面
【正文】 L－ 3] 【試題答案】 一 . 選擇題 1. A 2. C 3. B 4. C 5. C 6. B 7. C 8. A 9. B 10. C 二 . 填空題 11. PbCrO4 CaCrO4 12. CaF2 CaCO3 Ca3(PO4)2 13. (1)變小 （ 2）不變 （ 3）變小、變大 14. 右 15. Cl－ 。 L－ 1，向其中逐滴加入 AgNO3溶液時(shí)，先與 Ag+生成沉淀的離子是 _______________. [已知： Ksp（ AgCl） = 10－ 10mol2 L－ 3 Ksp（ Ag2S） = 10－ 49mol3 14. 判斷下列反應(yīng)的方向 _____________。 (填“變大”“變小”或“不變”下同 ) （ 2）若改加更多的 AgI，則 [Ag+]將 ____________。 L－ 3)、 Ca3(PO4)2(Ksp = 10－ 33mol5 L－ 1）中滴加 K2CrO4溶液，則出現(xiàn)沉淀的次序?yàn)?_________________________. 12. 在 CaCO3(Ksp = 10－ 9mol2 L－ 2， Ksp （ CaCrO4） = 10－ 4mol2 L－ 1SrSO4溶液 C. 純水 D. mol L－ 1 8. SrCO3 在下列物質(zhì)中溶解度最大的是（ ） A. L－ 1 C. 10－ 10mol L－ 3，在 [F－ ]為 L－ 5 D 10－ 12mol5 L－ 5 B. 10－ 28mol5 L－ 1的 H2SO4溶液 6. 已知 Sr3(PO4)2飽和溶液的濃度為 10－ 6mol L－ 1的 H2SO4溶液 B. 2mol L－ 2和 10－ 12mol3 點(diǎn)評(píng)：平衡問(wèn)題綜合考，本題涉及平衡問(wèn)題的通常處理方法。 點(diǎn)評(píng)：本題考查溶度積的直接運(yùn)算。 [Cl－ ]=（ － 1 ） 2 = 10－ － 2 已 知 AgCl 的 Ksp= 10－ － 2 ，因?yàn)?QKsp ，所以有 AgCl沉淀生成。已知 [Mg2+] ≈ － 1 ，則 [OH－ ]={ Ksp[Mg(OH)2] /[Mg2+] }1/2 =（ 10－ 11/） 1/2 － 1 = 10－ 5 － 1 c[Mg(OH)2]= 1/2[OH－ ] = 10－ 5 － 1 點(diǎn)評(píng)：本題考查溶度積的概念理解。 MgCl2 的濃度近似等于溶液中 [Mg2+]，再結(jié)合 Ksp求出 [OH－ ]，最后換算出 Mg(OH)2的濃度。 解析：根據(jù)各物質(zhì)的 Ksp，即可算出各離子的濃度，并進(jìn)一步求出溶質(zhì)的濃度。 （ 2）換算 Mg(OH)2在 － 1 NaOH 溶液中的最大濃度。 點(diǎn)評(píng)：本題靈活考查溶度積和 pH的綜合運(yùn)算。如果要求 Fe3+沉淀完全而 Fe2+不生成沉淀 Fe(OH)2,需控制 pH 為何范圍？已知： Ksp[Fe(OH)3 ]= 10－ 36 （ － 1） 4 Ksp[Fe(OH)2]= 10－ 14 （ － 1） 3 （提示：當(dāng)某離子濃度小于 10－ 5 － 1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全了） 解析： Fe3+沉淀完全時(shí)，其濃度為 1 10－ 5 － 1，根據(jù) Ksp[Fe(OH)3 ]可算出溶液中 [OH－ ]，求出此時(shí) pH，再通過(guò) Ksp[Fe(OH)2]求出 Fe2+為 － 1時(shí)， OH－ 的最大濃度，換算出 pH即可求出滿足要求的 pH。 水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2 。 思考：可以用 FeS 、 MnS等難溶物除去工業(yè)廢水中的重金屬離子 Hg2＋、 Pb2＋、 Cu2
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