蘇教版化學(xué)選修4沉淀溶解平衡的應(yīng)用同步測(cè)試(參考版)
2024-12-09 03:30本頁(yè)面
【正文】 。即加熱后， MgCO3沉淀轉(zhuǎn)化為 Mg(OH) 2。 L2 QcKsp,所以有 AgCl沉淀析出。 L1 = 106mol2 L1 Qc=[Ag+][Cl]=2 103mol 混合后： [Ag+]=2 103mol Lˉ 2 1為什么在水垢中鎂主要以 Mg(OH)2沉淀形式存在，而不是以 MgCO3沉淀的形式存在？ 已知： Ksp[Mg(OH)2]= 10ˉ 12， Ksp(MgCO3)= 10ˉ 6 ， H2CO3電離常數(shù) k2= 10ˉ 11 15CAA（ AD） A； 減小 不變 減小 Zn2＋ ； Cd2＋ 10－ 7mol/L 2 AgI、 AgCl、 10－ 14mol/L 解析 :Fe3+沉淀完全時(shí) ,其濃度為 1105 ,根據(jù) Ksp[Fe(OH)3 ]可算出溶液中 [OH],求出此時(shí) pH,再通過(guò) Ksp[Fe(OH)2]求出 Fe2+為 時(shí) ,OH 的最大濃度 ,換算出 pH即可求出滿足要求的 pH. Fe3+沉淀完全時(shí) ,[Fe3+]為 1105 , [OH]3= Ksp[Fe(OH)3 ]/ [Fe3+]=(1036 / 1105)=1031 [OH]=1011 Fe3
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