新人教版化學(xué)必修2高中化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展單元同步測(cè)試題(參考版)
2024-12-04 14:00本頁(yè)面
【正文】 由條件知 n(SO2)=n(I2)= mol/L L= mol ，即 mL，所以工業(yè)原料氣總體積為 mL+ mL=320 mL，其中 SO2的質(zhì)量為 mol64 g/mol= g ，故 SO2的含量為 =200 mg/L mg/L，所以 SO2含量嚴(yán)重超標(biāo)。 ④ 為了減少酸雨的形成，必須減少 SO2的排放量，對(duì)燃料中的硫化物進(jìn)行脫硫，對(duì)廢氣中的氮氧化物用堿液吸收。 ②NO 2溶于水中與水反應(yīng)生成 HNO3與 NO，化學(xué)反應(yīng)為：3NO2+H2O====2HNO3+NO。 KMnO4溶液 ④ 若碘溶液的濃度為 mol/L，體積為 20 mL，收集到的 N2與 O2的體積為 mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積 )。 ② 裝置 ② 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： _____ ； 當(dāng)裝置 ② 中出現(xiàn) _____現(xiàn)象時(shí)，立即停止通氣。 （ 2）某化學(xué)興趣小組選用下圖實(shí)驗(yàn)裝置，測(cè)定工業(yè)原料氣（含 SO N O2）中 SO2的含量（已知碘能氧化 H2SO3，生成 H2SO4）。 ③ 酸雨可導(dǎo)致的危害有 _____ （填序號(hào)）。 ② 汽車(chē)排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5107 kg 。 ①SO 2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。引起酸雨的 罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械?SO2和氮的氧化物。 答案：（ 1）準(zhǔn)確 因?yàn)橛未a在零刻度 （ 2）不正確 海帶中碘元素以 KI形式存在 （ 3）不正確 過(guò)濾時(shí)不能用玻璃棒在漏斗中攪拌 （ 4） ①H 2O2或新制氯水 ②HNO 3具有強(qiáng)氧化性，將 KI氧化成高價(jià)態(tài)碘而非 I2 ③KMnO 4（ H+）本身有顏色，影響實(shí)驗(yàn)觀察 16.（ 16分）閱讀討論并完成以下各項(xiàng)內(nèi)容： SO2是常見(jiàn)的大氣污染物之一，我國(guó)規(guī)定空氣中 SO2含量不得超過(guò) mg/L。 （ 3）過(guò)濾時(shí)，不能用玻璃棒攪拌，否則易將濾紙弄破。那么，碘是從哪里來(lái)的呢？下面是一個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組做了一個(gè)證明海帶確實(shí)含有碘的實(shí)驗(yàn)，以下 是實(shí)驗(yàn)過(guò)程及學(xué)生討 論情況記錄表： 【解析】（ 1）雖然操作時(shí)誤將砝碼放在左盤(pán)，因稱(chēng) g海帶，沒(méi)使用游碼（或游碼在零刻度）故能準(zhǔn)確稱(chēng)取 g海帶。試管 Ⅲ 中 KMnO4 溶液褪色說(shuō)明生成常溫常壓下 呈氣態(tài)的 5個(gè)碳原子數(shù)以下的烯烴；由于裂化產(chǎn)物中有烯烴生成，易與溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以不能用來(lái)萃取鹵 素單質(zhì)；從以上變化可以看出，石油裂化的主要目的是為了獲得更多的輕質(zhì)燃油，特別是 汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量。 【解析】?jī)x器連接的順序應(yīng)遵循從下往上、從左到右的原 則，裝入藥品之前要檢驗(yàn)裝置的氣密性。 （ 5）寫(xiě)出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化學(xué)方程式 ____。 答案：（ 1） C （ 2） ② 14.（ 13分）某研
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