新人教版化學必修2高中化學反應(yīng)與能量單元同步測試題二(參考版)
2024-11-20 15:34本頁面
【正文】 min). D項，當反應(yīng)吸收熱量為 kJ時，產(chǎn)生 n(HCl)＝ 4 mol Q kJQ kJ ＝ mol＝ n(NaOH)，故恰好反應(yīng)． 答案： D 第 Ⅱ 卷 (非選擇題，共 52 分 ) 二、非選擇題 (本題包括 6 小題，共 52 分 ) 17． (5 分 )火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼 (N2H4)和強氧化劑液態(tài)雙氧水．當它們混合反應(yīng)時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱．已知 mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出 kJ 的熱量． (1)反應(yīng)的熱化學方程式為 ____________________． (2)又已知 H2O(l)===H2O(g) ΔH＝ ＋ 44 kJ/mol，由 16 g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 ________kJ. (3)此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________________． 解析： (1)首先據(jù)得失電子守恒即可配平該氧化還原反應(yīng)為 N2H4＋ 2H2O2===N2↑＋ 4H2O，因此 1 mol N2H4(l)完全反應(yīng)放出熱量是 kJ1 mol＝ N2H4(l)＋ 2H2O2(l)===N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol. (2) 利用蓋斯定律， (1)－ (2)4 即得 N2H4(l)＋ 2H2O2(l)===N2(g)＋ 4H2O(l)，因此反應(yīng)熱 ΔH＝－ kJ/mol－ (＋ 44 kJ/mol)4 ＝－ kJ/ 16 g(即 mol) N2H4(l)與液態(tài) H2O2 反應(yīng)生成液態(tài) H2O放出熱量為 kJ/mol mol＝ kJ. (3)因產(chǎn)物為 N2 和 H2O，故不會造成環(huán)境污染． 答案 ： (1)N2H4(l)＋ 2H2O2(l)===N2(g)＋ 4H2O(g) ΔH＝－ kJ/mol (2) (3)產(chǎn)物不會造成環(huán)境污染 18． (9分 )50 mL mol/L 鹽酸與 50 mL mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和反應(yīng)熱． 回答下列問題： (1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ________． (2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和反應(yīng)熱數(shù)值 ________(填 “偏大 ”、 “偏小 ”、 “無影響 ”)． (3)用相同濃度和體積的氨水代替 NaOH 溶液進行上述實驗，測得的中和反應(yīng)熱數(shù)值會________(填 “偏大 ”、 “偏小 ”或 “無影響 ”，下同 )；用 50 mL mol/L NaOH 溶液進行上述實驗，測得的中和反應(yīng)熱的數(shù)值會 ________． 解析： (1)據(jù)圖知，裝置中缺少環(huán)形玻璃攪拌捧． (2)若大燒杯上不蓋硬紙板，則會導致熱量損失使中和熱的數(shù)值偏小． (3)因氨水是弱堿，在發(fā)生中和反應(yīng)時，逐步電離出 OH－會吸收熱量，故測得中和熱的數(shù)值 偏小；若用 50 mol mol/L 的 NaOH溶液來做 實驗難以保證 50 mL mol/L 的鹽酸完全反應(yīng)，故測得中和熱數(shù)值也會偏?。? 答案： ( 1)環(huán)形玻璃攪拌棒 (2)偏小 (3)偏小 偏小 19． (2020青島高三質(zhì)量檢測 )用 CH4 催化還原 NOx可以消除氮氧化物的污染．例如： ① CH4(g)＋ 4NO2(g)===4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) ΔH＝－ 574 kJ/mol ② CH4(g)＋ 4NO(g)===2N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) ΔH＝－ 1160 kJ/mol 下列說法不正確的是 ( ) A．反應(yīng) ①② 均為放熱反應(yīng) B．反應(yīng) ①② 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 C．由反應(yīng) ① 可推知： CH4(g)＋ 4NO2(g)===4NO(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH＝－ a kJ/mol，a574 D．若用標準狀況下 L CH4 通過上述反應(yīng)還原 NO2 至 N2，放出的熱量為 kJ 解析：因反應(yīng) ① 和 ② 的反應(yīng)熱均為負值，故該兩反應(yīng)均為放熱反應(yīng)， A正確；因兩個反應(yīng)中均有 1 mol CH4(g)完全反應(yīng)其氧化產(chǎn)物均為 CO2(g)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)也相同， B 正確；因為等量的 H2O(l)比 H2O(g)能量低，故 a574， C不正確； D 項中，根據(jù)蓋斯定律， (① ＋ ② )/2有： CH4(g)＋ 2NO2(g)===N2(g)＋ CO2(g)＋ 2H2O(g) ΔH＝－ 867 kJ/mol，則 mol CH4反應(yīng)釋放出的熱量為 mol867 kJ/mol＝ kJ，故選 C. 答案： C 10．灰錫 (以粉末狀存 在 )和白錫是錫的兩種同素異形體．已知： 21 世紀教育網(wǎng) ① Sn(s，白 )＋ 2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋ H2(g) ΔH1 ② Sn(s，灰 )＋ 2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋ H2(g) ΔH221 世紀教育網(wǎng) ③ Sn(s，灰 ) Sn(s，白 ) ΔH3＝ ＋ kJ/mol 下列說法正確的是 ( ) A． ΔH1ΔH2 B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在 C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) D．錫制器皿長期處于低于 ℃ 的環(huán)境中，會自行
教學課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1