廣東省佛山一中20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第二次段考試題12月化學(xué)(參考版)
2024-12-01 00:37本頁(yè)面
【正文】 L 1 B． 2 c（ SO42） +2 c（ HSO4） =c（ Na+） C． c（ Na+） + c（ H+） =c（ OH） + c（ HSO4） D． c（ Na+） c（ SO42） c（ OH） c（ HSO4） 佛山一中 20172018 學(xué)年高二 (上 )第二次段考 理科化學(xué) 答案 一、 單選題（每題 3 分，共 45 分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B A C B B C A A D C 11 12 13 14 15 B C C B D 二、 非選擇題（ 4 題，共 55 分） 16. （ 共 16 分） （ 1） Al3++HCO3— =Al(OH)3+CO2（ 2 分） （ 2） 呼吸 新鮮空氣 （ 2 分） （ 3） ① （ 1 分） ； ② （ 1 分） ； ③c (NH4+) c(Cl) c(NH3L 1的 Na2SO4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是 ________（填標(biāo)號(hào)）。 （ 3） Na2SO4溶液呈 ________（填 “ 弱酸性 ” 、 “ 中性 ” 或 “ 弱堿性 ” ），原因是 ________（用離子方程式表示）。L 1 的 ① H2SO4 、 ② NaHSO ③ CH3COOH、 ④ HCl 溶液中，某些微粒的電離程度如下表（已知 H2SO4第一步電離是完全的）： ① H2SO4 溶液中的HSO4 ② NaHSO4溶液中的HSO4 ③ HCOOH 溶液 ④ HCl 10% 29% % 100% （ 1）上述四種溶液中 c（ H+）由大到小的順序是 ________（填序號(hào)）。 19．（ 16 分） 鋅粉和 KOH MnO2和 C 鐵皮外殼 堿性鋅錳電池構(gòu)造 + － 銅釘 I．已知部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，回答下列問(wèn)題： 弱酸 HCOOH H2CO3 H2SO3 H3C6H5O7 （檸檬酸） 電離平衡常數(shù)（ 25℃ ） K=*104 K1=*107 K2=*1011 K1=*102 K2=*108 K1=*104 K2=*105 K3=4*107 （ 1）常溫下， 碳酸氫鈉 溶液的水解平衡常數(shù)為 （答案可 寫(xiě)分?jǐn)?shù) ） （ 2）寫(xiě)出足量 HCOONa 溶液與 H2SO3反應(yīng)的離子方程式 ________。L － 1即為沉淀完全 ） （ 4）若將 “ 粉料 ” 直接與鹽酸共熱反應(yīng)后過(guò)濾，濾液的主要成分是 ZnCl2和 MnCl2。 該 步驟中， 調(diào)節(jié) pH 可加入的 物質(zhì)是 。已知浸出液中 Mn2+、 Zn2+的濃度約為 mol （ 2）“還原焙燒”過(guò)程中，高價(jià)金屬化合物被還原為低價(jià)氧化物或金屬單質(zhì)（其中MnOOH 、 MnO2 被還原成 MnO ），主要原因是“粉料”中含有 ________。 a．若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí)，標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) b．增加 Fe2O3的量，可以提高 CO 的轉(zhuǎn)化率 c． 若 容器內(nèi) 氣體 的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒定時(shí)，標(biāo)志 反應(yīng) 達(dá)到平衡狀 態(tài) 18． （ 13 分） 堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構(gòu)造如圖所示。 則 a＝ _______ （ 2）冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 K＝ ________ （ 3）在 T ℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K＝ 64，在 2 L 恒容密閉
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