廣東省佛山一中20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第二次段考試題12月化學(xué)-閱讀頁
2024-12-17 00:37本頁面
【正文】 ΔH ＝ a kJ （ 1）已知： ① Fe2O3（ s）＋ 3C（ s，石墨） =2Fe（ s）＋ 3CO（ g） ΔH 1＝＋ kJmol － 1。 Fe2O3 CO Fe CO2 甲 /mol 乙 /mol 丙 /mol ① 甲容器中 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率為 ________； 乙 容器中 CO 的平衡 轉(zhuǎn)化率 甲的平衡 轉(zhuǎn)化率（ 填 “ ” 、 “ ” 、 “ =” ） ，丙 容器中 CO 的平衡 轉(zhuǎn)化率 甲的平衡 轉(zhuǎn)化率 ② 下列說法正確的是 ________（填字母）。放電時總反應(yīng)為： Zn + 2H2O + 2MnO2 Zn(OH)2 + 2MnOOH 從廢舊堿性鋅錳電池中回收 Zn 和 MnO2的工藝如下： 回答下列問題： （ 1） MnOOH 中， Mn 元素的化合價為 ________。 （ 3） “ 凈化 ” 是為了除去浸出液中的 Fe2+，方法是：加入 ________（填化學(xué)式）溶液將 Fe2+氧化為 Fe3+， 寫出該 反應(yīng)的 離子 方程式為 再調(diào)節(jié) pH 使 Fe3+完全沉淀。L － 1， 根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，調(diào)節(jié) pH 的合理范圍是 ________至 6。 化合物 Mn(OH)2 Zn(OH)2 Fe(OH)3 KSP近似值 10－ 13 10－ 17 10－ 38 （離子濃度小于 110 － 5mol“ 粉料 ” 中的 MnOOH 與鹽酸反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 ________。 （ 3）常溫下 ， 檸檬酸一 氫鈉溶液 呈 （“酸性”、 “ 堿性 ” 或 “ 中性 ” ） II．已知 25℃ 時，濃度均為 mol （ 2）上述 H2SO4 溶液中 HSO4電離程度小于 NaHSO4 溶液中 HSO4的電離程度的原因是________。 （ 4） mol A． c（ SO42） +c（ HSO4） +c（ H2SO4） = mol H2O) c(OH) c(H+)（ 2 分） （ 4） Cu； （ 2 分） CuSO4； （ 2 分） Fe3++e=Fe2+（ 2 分） （ 5） CH4＋ 10OH－ － 8e－ ===CO2－3 ＋ 7H2O（ 2 分） 17. （各 2 分， 共 12 分） （ 1） （ 2） c3(CO2)/C3(CO) （ 3） ① 60%； ； = ② ac 18. （共 11 分） （ 1） +3（ 1 分） （ 2） C（ 1 分） （ 3） H2O KMnO4（ 1 分，其余 答案不給分 ） H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（ 2 分）； 3（ 2 分）； ZnO、 Zn(OH) ZnCO MnO、 Mn(OH) MnCO3（ 2 分） （ 4） 2MnOOH+6HCl=2MnCl2+Cl2+4H2O（ 2 分） 19. （各 2 分， 共 16 分） I． （ 1） *108或 1/*107 （ 2） HCOO+H2SO3=HCOOH+HSO3 （ 3）酸性 II． （ 1） ①④②③ （ 2） H2SO4第一步 電離出的 H+抑制 了 會抑制 第二步電離 HSO4— H+＋ SO42 （ 3）弱堿性 H2O+SO42 H+＋ HSO4— ； （ 4） BD
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1