第三節(jié)鹽類的水解教學(xué)設(shè)計(jì)(參考版)
2024-11-28 19:56本頁(yè)面
【正文】 。 （ 3）幻燈片在播放時(shí)跟不上講課的速度。把家 庭小實(shí)驗(yàn)以小組的形式預(yù)先布置給學(xué)生，學(xué)生不但測(cè)了實(shí)驗(yàn)中要求的四種鹽的酸堿性，有的同學(xué)甚至測(cè)了洗發(fā)水、洗衣粉等溶液的酸堿性。充分體現(xiàn)了學(xué)生自主學(xué)習(xí)、同學(xué)互助的教學(xué)思想，引導(dǎo)學(xué)生去閱讀知識(shí)，分析問題，解決問題，動(dòng)手演示，口頭表述，上黑板展示，充分培養(yǎng)學(xué)生的能力。本節(jié)課由于采用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)模式，使得課堂氣氛活躍，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生參與的積極性，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 （ 2）利用實(shí)驗(yàn)，由宏觀結(jié)論運(yùn)用 化學(xué) 知識(shí)從微觀角度解 釋問題，從舊知走入新知，使課堂氣氛輕松愉快。本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是讓學(xué)生明確鹽類水解的原理，掌握鹽類水解的規(guī)律，會(huì)判斷鹽溶液的酸堿性，并能正確的書寫鹽類水解的離子方程式。 （ 1） FeCl3 （ 2） NH4NO3 （ 3） Na2SO4 （ 4） CuSO4 誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性 ,兩強(qiáng)不水解。 有弱才水解 ,誰(shuí)弱誰(shuí)水解 。 強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 CH3COONa： CH3COO + H2O CH3COOH + OH NaF: F+ H2O HF+OH 強(qiáng)酸弱堿鹽的水解 NH4Cl： NH4+ + H2O + H+ AlCl3： Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解。 板書設(shè)計(jì) 第三節(jié) 鹽類的水解 一、鹽類的水解 概念：在溶液中由鹽電離出的弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子跟水電 出的氫離子或氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。 根據(jù)上面表格總結(jié)水解規(guī)律。 鹽類 實(shí)例 能否水解 引起水解的離子 對(duì)水電離平衡的響 溶液的酸堿性 強(qiáng)堿弱酸鹽 CH3COONa 能 CH3COO 促進(jìn)水的電離 堿性 強(qiáng)酸弱堿鹽 NH4Cl 能 NH4+ 促進(jìn)水的電離 酸性 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽 NaCl 不能 無 無 中性 【引導(dǎo)學(xué)生歸納總 結(jié)水解規(guī)律】 水解規(guī)律 有弱才水解 ,誰(shuí)弱誰(shuí)水解 。 【歸納總結(jié)】 歸納總結(jié)各類鹽水解的比較 完成總結(jié)表格。 在老師的指導(dǎo)下積極討論分析并及時(shí)總結(jié)所學(xué)內(nèi)容。 強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽不水解 。 強(qiáng)堿弱酸鹽的水解 實(shí)質(zhì)：弱酸陰離子與水電離出的氫離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)（如上面討論
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