蘇教版化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化(參考版)
2024-11-21 19:14本頁面
【正文】 。 (2020全國理綜 Ⅰ 可以是整數(shù)或簡單分?jǐn)?shù)。 ⑵ △ H：在恒壓條件下，用△ H表示反應(yīng)放出或吸收的熱量， △ H0放熱、 △ H0吸熱，單位 KJ/mol。 鎂條燃燒 鋅與稀硫酸反應(yīng) 高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳 氧化鈣與水反應(yīng) NH4++2H2O NH3 ⑵原因：反應(yīng)物的總能量 生成物總能量 常見吸熱反應(yīng)：持續(xù)高溫或加熱的反應(yīng)、放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)。 ⑵原因：反應(yīng)物的總能量 生成物總能量 常見放熱反應(yīng)：大多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。從化
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