微量元素添加劑生產(chǎn)與質(zhì)量控制(參考版)
2025-02-24 13:16本頁面
【正文】 賴氨酸銅在動物體內(nèi)可能直接發(fā)揮銅，鋅 — 超氧化物歧化酶的作用。 對飼料中維生素等活性物質(zhì)的破對飼料中維生素等活性物質(zhì)的破壞作用小壞作用小3 易于進入生物系統(tǒng)，或直接發(fā)揮易于進入生物系統(tǒng)，或直接發(fā)揮酶的作用酶的作用 252。 2 具有較強的化學(xué)穩(wěn)定性和生化穩(wěn)定性具有較強的化學(xué)穩(wěn)定性和生化穩(wěn)定性 216。 形成的絡(luò)合物或螯合物能被吸收的條件是可溶而且穩(wěn)定常數(shù)適中；216。微量元素螯合物的優(yōu)勢及其理論依據(jù)1 化學(xué)結(jié)構(gòu)符合微量元素吸收的原始模式216。有機微量元素問題有機微量元素問題螯合物（ Chelate）的定義n 同一配位體中有兩個或兩個以上的配位原子或離子與同一中心離子（金屬離子）通過配位反應(yīng)所形成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)的化合物?？梢缘鉃樵?，碘與氫氧化鈣反應(yīng)生成碘酸鈣；也可將碘和水的混合物通入氯氣至碘全部變?yōu)榈馑?，然后加入氫氧化鈣或氧化鈣至 pH7，然后經(jīng)沉淀、洗滌、烘干，制得碘酸鈣成品。將溶液冷卻至室溫，析出碘酸氫鉀結(jié)晶，經(jīng)過濾，將結(jié)晶用熱水加熱溶解后，加入苛性鉀中和至pH10，再經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，制得碘酸鉀成品。碘酸鉀采用氯酸鉀氧化法。經(jīng)甲酸還原后的溶液加入苛性鉀，調(diào)節(jié) pH為 9~10，通入蒸汽，保溫 1~2h。反應(yīng)溶液呈紫褐色， pH為 5~6，容器中出現(xiàn)部分碘化鉀結(jié)晶。n 原理：將錳用水溶解 ,以鹽酸羥胺為還原劑 ,用氨 氯化銨溶液控制試液的 PH值為10, 加鉻黑 T指示劑 ,以 EDTA2Na標液滴定至形成蘭色絡(luò)合物。⑥ 硫酸錳結(jié)晶經(jīng)烘干、包裝后即可得一水硫酸錳粉狀成品。③ 可溶性 MnO在蒸氣的作用下與硫酸反應(yīng)，生成硫酸錳溶液。 甘氨酸亞鐵（甘泰寶）四、錳源添加劑主要產(chǎn)品：n 硫酸錳硫酸錳生產(chǎn)工藝簡介① 精錳礦經(jīng)雷蒙機磨成 120目的錳粉。 佳樂美鐵（羥基蛋氨酸鐵）252。n 如測總鐵時，用鹽酸羥胺將三價鐵離子還原成二價鐵離子后測定。H20n Fe2+鑒別：與鐵氰化鉀溶液，生成深藍色沉淀n 含量測定：n 亞鐵在 pH29的水溶液中 ,與 鄰菲羅啉生成桔紅色至紅色的螯合陽離子 ,對光的最大吸收波長為 508毫微米 ,其顏色很穩(wěn)定。7H20 (℃ ) FeS04 7H2O+H2 ↑n 由于鐵屑表面往往被氧化而存在鐵銹，所以同時發(fā)生如下反應(yīng)：n Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2On Fe3O4+4H2SO4=Fe=(SO4)3+FeSO4+4H2On 副反應(yīng)生成的硫酸鐵很快被產(chǎn)生的氫離子還原成硫酸亞鐵：n Fe2(SO4)3+3H+ = 2FeSO4+ H2+ SO42 n Fe2(SO4)3+Fe = 3FeSO4去雜n 將上述制備的硫酸亞鐵，用水溶解后加人反應(yīng)器中，加熱至 70～ 80℃ ，再用純凈硫酸調(diào)節(jié) PH值 3～ 4之間，加少量純鐵粉，反應(yīng) ～ 2小時后趁熱過濾，濾液中加人少量硫酸銀并加熱至沸點以除去氯根：n Ag＋ +Cl = AgCl ↓n 溶液冷卻后調(diào)節(jié) PH值至 5～ 6，加入飽和 H2S溶液以除去重金屬：n Pb2+ +H2S = PbS↓+2 H +n Cu2+ + H2S = CuS↓ +2H +n Sn 2+ + H2S = SnS↓ +2H +鈦白副產(chǎn)法 酸 解 沉 淀 冷 凍 硫酸亞鐵 分 離 精 制硫酸鈦鐵礦硫酸氧鈦用于制鈦白粉 硫化鐵 FeS04 優(yōu)質(zhì)鋅源的開發(fā)n 常規(guī)鋅源存在的問題n 新的鋅源 — 佳樂鋅
環(huán)評公示相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1