江西省九江市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案(參考版)
2024-11-19 01:41本頁(yè)面
【正文】 c（ HS） /c（ H2S） ； （ 2） H2C2O4 CH3COOHH2S （ 3） H2C2O4 + KOH == KHC2O4 + H20； （ 4） HS + HC2O4 == H2S + C2O42 ； （ 5）③④ 20.（ 6分）（ 1） (L (假定雜質(zhì)不參加反應(yīng)，已知： ① Cr2O72－ ＋ 6I－ ＋ 14H＋ ＝ 2Cr3＋ ＋ 3I2＋ 7H2O， I2＋ 2S2O32－ ＝ 2I－ ＋ S4O62－ ； ② (NH4)2Cr2O7 的摩爾質(zhì)量為 252g/moL)。 （ 2）滴定過(guò)程中，下列會(huì)導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低的是（ ） A、若記錄讀數(shù)時(shí)，起始時(shí)仰視，終點(diǎn)時(shí)俯視 B、滴定前向錐形瓶中加入 10 mL 蒸餾水，其余操作正常 C、若配制硫酸時(shí)，定容時(shí)俯視刻度，其他操作正常 D、酸式滴定管在裝酸液前未用待測(cè)硫酸溶液潤(rùn)洗 E、開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失 （ 3）測(cè)定操作中有一步存在問(wèn)題，該步驟是： __________________（填序號(hào)） （ 4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)： 滴定次數(shù) 待測(cè)液體積 (mL) 標(biāo)準(zhǔn)硫酸體積 (mL) 滴定前讀數(shù) (mL) 滴定后讀數(shù) (mL) 第一次 第二次 第三次 第四次 請(qǐng)計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為 mol/L。 22.（ 10 分）某課外 興趣小組欲測(cè)定某 NaOH 溶液的濃度，其操作步驟如下： ① 將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 2～ 3 次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使凹液面處于 “0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)； ② 將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入 待測(cè)溶液到錐形瓶中； ③ 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入 ，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿(mǎn)溶液，并使液面處于 “0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)； ④ 向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進(jìn)行滴定，測(cè)出所耗硫酸的體積； ⑤ 重復(fù)以上過(guò)程。在不同條件下， NO的分解產(chǎn)物不同。 ② 當(dāng)消耗 1 mol NH3 和 molO2時(shí)，除去的 NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 _______L。 （ 2）下圖是一種用 NH3脫除煙氣中 NO 的原理。mol1。mol 1 2NO（ g） +O2（ g） 2NO2（ g） ΔH=－ kJ化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。 （ 2） t4時(shí)刻改變的條件為 。乙圖為 t2 時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在 t t t t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中 t3時(shí)刻為使用催化劑。 19． （ 10 分） 25 ℃ 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示： 化學(xué)式 CH3COOH H2C2O4 H2S 電離平衡常數(shù) 105 Ka1=102 Ka2=105 Ka1=107 Ka2=1015 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1） H2S 的一級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式為 Ka1=________________________________ （ 2） CH3COOH、 H2C2O H2S 的酸性由強(qiáng)到弱的順序 ______________________________ （ 3） H2C2O4與少量的 KOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________________ （ 4） NaHS 溶液與 NaHC2O4溶液反應(yīng)的離子方程式： ___________________________ （ 5） H＋ 濃度相同等體積的兩份溶液 A（鹽酸）和
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