江西省九江市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2024-12-21 01:41 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 衡后，向甲容器中再充入 mol A， A和 B 的轉(zhuǎn)化率均增大 B． 達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)吸收的熱量： Q 丙 2Q 乙 C．若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng) D． T1℃ ，起始時(shí)甲容器中充入 mol A、 mol B，平衡時(shí) A的轉(zhuǎn)化率為 25% 15． 25 ℃ 時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示： CH3COOH HClO H2CO3 K(CH3COOH) ＝ 105 K(HClO) ＝ 108 K(H2CO3)a1＝ 107 K(H2CO3)a2＝ 1011 常溫下，稀釋 CH3COOH、 HClO 兩種酸時(shí)，溶液的 pH 隨加水量變化的曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．相同濃度的 CH3COOH 和 HClO 的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是： c(H+)＞ c(ClO)＞ c(CH3COO)＞ c(OH) B． 圖像中 a、 c 兩點(diǎn)所處的溶液中)()( )( ??? OHcHRc Rc相等 (HR 代表CH3COOH 或 HClO) C．圖像中 a 點(diǎn)酸的濃度大于 b 點(diǎn)酸的濃度 D．向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為： 2ClO－ ＋ CO2＋ H2O＝ 2HClO＋CO32— 16．可逆反應(yīng) ① X(g)+2Y(g) 2Z(g) 、 ② 2M（ g） N（ g） +P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無(wú)摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開(kāi)始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示： 下列判斷正確的是（ ） A． 反應(yīng) ① 的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B． 達(dá)平衡（ I）時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開(kāi)始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為 14:15 C． 在平衡（ I）和平衡（ II）中 M 的體積分?jǐn)?shù)相等 D． 達(dá)平衡（ I）時(shí)， X 的轉(zhuǎn)化率為 5/11 第 II 卷 ( 52 分 ) 二、填空 題 17.（ 10分）按下列要求填空：（ 1）有以下幾種物質(zhì) ① 干燥的食鹽晶體 ② 液態(tài)氯化氫 ③ 銅 ④蔗糖 ⑤ 冰醋酸 ⑥ KNO3溶液 .填空回答：（填序號(hào)）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是 ______ （ 2）寫(xiě)出 HF 在水中的電離方程式： __________________________ （ 3）寫(xiě)出 Fe(OH)3在水中的電離方程式： _____________________________ （ 4）寫(xiě)出 NaHSO4 在熔融狀態(tài)下的電離方程式： __________________________ （ 5）寫(xiě)出草酸（ H2C2O4）和酸性高錳酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： _________________ 18．（ 6 分） 在 25℃ 時(shí)， pH = 12 的 NaOH 溶液 100 mL ， 欲使它的 pH 降為 11，需 加入 pH = 10 的 NaOH溶液 _______ mL ； 在 25℃ 時(shí)，有 pH 為 a的鹽酸和 pH 為 b 的 NaOH溶液等體積混合：若 a+b=13，則溶液呈 性； pH 為 2 的鹽酸和 pH 為 12 的 NaOH 溶液，由水電離的氫離子濃度之比為 。 19． （ 10 分） 25 ℃ 時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示： 化學(xué)式 CH3COOH H2C2O4 H2S 電離平衡常數(shù) 105 Ka1=102 Ka2=105 Ka1=107 Ka2=1015 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （ 1） H2S 的一級(jí)電離常數(shù)表達(dá)式為 Ka1=________________________________ （ 2） CH
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1