江西省九江市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 word版含答案-文庫吧
2025-10-12 01:41 本頁面
【正文】 的活化能、反應(yīng)速率加快，但是活化分子百分?jǐn)?shù)不變 8．常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10—12mol/L，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是（ ） A． K+、 Na+、 AlO2—、 Cl— B． Na+、 Cl—、 SO42—、 HCO3— C． NH4+、 Na+、 NO3—、 SO42— D． Ba2+、 Na+、 Cl—、 NO3— 9．對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)，下列敘述不能作為平衡標(biāo)志的是（ ） ① C 的生成速率與 C 的分解速率相等 ② 單位時間內(nèi)生成 amolA，同時生成 3amolB ③ A、 B、 C 的濃度不再變化 ④ A、 B、 C 的壓強不再變化 ⑤ 混合氣體的總壓強不再變化 ⑥ 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦ A、 C 的物質(zhì)的量之比不再變化 ⑧ A、 B、 C 的分子數(shù)之比為 1:3:2 A． ②⑧ B． ①⑥ C． ②④ D． ③⑧ ，溶液中隨著水量的增加而減小的是（ ） A． c(H+) B． C． c(H+)和 c(OH)的乘積 D． OH的物質(zhì)的量 11．在一定條件下，對于反應(yīng) mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C 物質(zhì)的含量 (c％ )與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ） A． ΔH0 ΔS0 B． ΔH0 ΔS0 C． H0 ΔS0 D． H0 ΔS0 12． I2在 KI 溶液中存在下列平衡： I2(aq)+I(aq) I3(aq)，某 I KI 混合溶液中， I3的物質(zhì)的量濃度 c(I3)與溫度 T 的關(guān)系如圖所示 (曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài) )。下列說法正確的是 ( ) A． I2(aq)+I(aq) I3(aq)的 △ H＞ 0 B．若溫度 T1， T2的平 衡常數(shù)分別為 K1， K2，則 K1＜ K2 C．反應(yīng)進行到狀態(tài) D 時，一定有 V 正 V 逆 D．狀態(tài) A與狀態(tài) B 相比，狀態(tài) A的 c(I2)大 13．下列表述中，關(guān)于 “一定 ”說法正確的個數(shù)是（ ） ① pH=6 的溶液一定是酸性溶液 ② c(H+)＞ c(OH－ )一定是酸性溶液 ③ 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力 ④ 25℃ 時，水溶液中水電離出的 c(H+)和水電離出的 c(OH－ )的乘積一定等于 10－ 14 ⑤ 如果 Na2Y 的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡 ⑥ ，電離程度增大， c(H+)一定增大 ⑦ 溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響 ⑧ 使用 pH 試紙測定溶液 pH 時若先潤濕，則測得溶液的 pH 一定有影響 A． 0 B． 1 C． 2 D． 3 14．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的 A和 B，發(fā)生反應(yīng)： A(g)＋ xB(g) 2C(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中 C 的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示： 容器 甲 乙 丙 容積 L L L 溫度 /℃ T1 T2 T2 反應(yīng)物 起始量 mol A mol B mol A mol B mol A mol B 下列說法正確的是 ( ) A． 平
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1