江西省九江市20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試題word版含答案(已改無(wú)錯(cuò)字)
2022-12-28 01:41:44 本頁(yè)面
【正文】 3COOH、 H2C2O H2S 的酸性由強(qiáng)到弱的順序 ______________________________ （ 3） H2C2O4與少量的 KOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________________________________ （ 4） NaHS 溶液與 NaHC2O4溶液反應(yīng)的離子方程式： ___________________________ （ 5） H＋ 濃度相同等體積的兩份溶液 A（鹽酸）和 B（ CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是 __________ （填寫(xiě)序號(hào)）。 ① 反應(yīng)所需要的時(shí)間 B＞ A ② 開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率 A＞ B ③ 參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量 A=B ④ 反應(yīng)過(guò)程的平均速率 B＞ A ⑤ B 中有鋅剩余 20.（ 6分）密閉容器中加入 4molA、 和一定量的 B 三種氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示 [已知 t0~t1階段保持恒溫、恒容，且 c(B)未畫(huà)出 ]。乙圖為 t2 時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，已知在 t t t t5時(shí)刻各改變一種不同的條件，其中 t3時(shí)刻為使用催化劑。 （ 1）若 t1=15s，則 t0~t1階段的反應(yīng)速率為 v(C)= 。 （ 2） t4時(shí)刻改變的條件為 。 （ 3）已知 t0~t1階段該反應(yīng)放出或吸收的熱量為 Q kJ(Q 為正值 )，試寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ________________________________________________________ 21．（ 10 分） 霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括 在內(nèi)）、氮氧化物（ NOx）、CO、 SO2 等?；瘜W(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用。 （ 1）已知： 2SO2（ g） +O2（ g） 2SO3（ g） ΔH=－ kJmol 1 2NO（ g） +O2（ g） 2NO2（ g） ΔH=－ kJmol1 則反應(yīng) NO2（ g） +SO2（ g） SO3（ g） +NO（ g） ΔH= kJmol1。 一定條件下，將 NO2 與 SO2以體積比 1:2 置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí) NO2與 SO2體積比為 1:5，則 平衡常數(shù) K＝ 。 （ 2）下圖是一種用 NH3脫除煙氣中 NO 的原理。 ① 該脫硝原理中， NO 最終轉(zhuǎn)化為 H2O和 _______（填化學(xué)式）。 ② 當(dāng)消耗 1 mol NH3 和 molO2時(shí)，除去的 NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 _______L。 （ 3） NO 直接催化分解（生成 N2和 O2）也是一種脫硝途徑。在不同條件下， NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下， NO 在 40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如右圖所示，寫(xiě)出 NO分解的化學(xué)方程式： ____________。 22.（ 10 分）某課外 興趣小組欲測(cè)定某 NaOH 溶液的濃度，其操作步驟如下： ① 將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗 2～ 3 次后，再注入待測(cè)溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于 “0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)； ② 將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入 待測(cè)溶液到錐形瓶中； ③ 將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入 ，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于 “0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)； ④ 向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指
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