2-07摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算(參考版)

【摘要】1.標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓由單質(zhì)生成化合物的反應(yīng)稱為生成反應(yīng).標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算2022/8/192對(duì)一定相態(tài)的物質(zhì)B,其標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓?fHB?(?,T)僅是溫度的函數(shù),,是基礎(chǔ)熱數(shù)據(jù)之一.固體單質(zhì)常有多種晶型(相態(tài)),如碳的穩(wěn)定態(tài)是：石墨.硫的穩(wěn)定態(tài)是：正交硫.磷的穩(wěn)定態(tài)是：

2024-08-16 18:49

反應(yīng)焓變的計(jì)算ppt課件(參考版)

【摘要】自主探究精要解讀實(shí)驗(yàn)探究活頁(yè)規(guī)范訓(xùn)練篤學(xué)一蓋斯定律對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是，其反應(yīng)焓變都是一樣的。2．本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的焓變只與反應(yīng)體系的有關(guān)，與反應(yīng)進(jìn)行的具體無(wú)關(guān)。3．應(yīng)用應(yīng)用蓋斯定律可以間接的計(jì)算一些難以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)量的反應(yīng)的焓變。第2課時(shí)

2025-05-09 18:03

反應(yīng)焓變熵變與反應(yīng)方向(參考版)

【摘要】第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向第1課時(shí)反應(yīng)焓變、熵變與反應(yīng)方向1、理解焓變（△H）與反應(yīng)方向的關(guān)系；2、理解熵(S)的概念；3、理解熵變(△S)與反應(yīng)方向的關(guān)系。閱讀課本35~37頁(yè)，并結(jié)合以前所學(xué)知識(shí)思考:1、思考課本35頁(yè)“聯(lián)想質(zhì)疑”內(nèi)容提出的問題。2、什么是自發(fā)過程？什么是自發(fā)反應(yīng)？3、焓變與反應(yīng)方向的

2025-05-02 05:32

167;53標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)的計(jì)算(參考版)

【摘要】§標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)的計(jì)算?由相關(guān)反應(yīng)求利用吉布斯函數(shù)（狀態(tài)函數(shù)）的增量與具體變化途徑無(wú)關(guān)的特征，由相關(guān)反映求算未知反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的熱力學(xué)定義提供了從理論上計(jì)算平衡常數(shù)的途徑,而標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)的計(jì)算是其中的關(guān)鍵lnrmGRTK?????rmG??

2024-10-28 16:39

焓變反應(yīng)熱(參考版)

【摘要】思考：1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？能作一個(gè)簡(jiǎn)單的總結(jié)嗎？多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應(yīng)物具有的總能量生成物具有的總能量

2024-11-13 02:25

摩爾體積摩爾質(zhì)量的計(jì)算練習(xí)(參考版)

【摘要】物質(zhì)的量摩爾體積、摩爾質(zhì)量的計(jì)算練習(xí)概括整合引入(標(biāo)準(zhǔn)狀況）?摩爾質(zhì)量：(g·mol-1)?摩爾體積：

2024-10-21 15:31

化學(xué)反應(yīng)的焓變蘇教版sk(參考版)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)的焓變第一單元化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)一、反應(yīng)熱焓變1、定義：2、符號(hào)：△H3、單位：kJ·mol-1在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量稱為反應(yīng)的焓變?；瘜W(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.4、規(guī)定：吸熱反應(yīng):△H0或者

2025-01-16 10:33

2-07工廠供電實(shí)驗(yàn)12年版(參考版)

【摘要】一電磁型電流、電壓和時(shí)間繼電器的原理及性能測(cè)試一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康牧私怆姶判碗娏骼^電器、時(shí)間繼電器、信號(hào)繼電器、中間繼電器的工作原理、結(jié)構(gòu)及參數(shù)測(cè)定。二、 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1、 觀察電流繼電器、時(shí)間繼電器、信號(hào)繼電器、中間繼電器的結(jié)構(gòu)；2、掌握電流繼電器、時(shí)間繼電器、信號(hào)繼電器、中間繼電器的參數(shù)測(cè)定方法。三、 實(shí)驗(yàn)儀器DL型電流繼電器DS型時(shí)間繼電器D

2025-06-28 05:17

物質(zhì)的量摩爾體積摩爾質(zhì)量的計(jì)算(參考版)

【摘要】物質(zhì)的量摩爾體積、摩爾質(zhì)量的計(jì)算練習(xí)概括整合引入(標(biāo)準(zhǔn)狀況）?摩爾質(zhì)量：(g·mol-1)?摩爾體積：

2024-10-19 14:22

2-07銅、鉛、鋅、銀、鉬礦地質(zhì)勘查規(guī)范(參考版)

【摘要】2－7銅、鉛、鋅、銀、鎳、鉬礦地質(zhì)勘查規(guī)范國(guó)土資源部2002-12-17發(fā)布 2003-03-01實(shí)施（DZ/T0214-2002）1范圍本標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定了銅、鉛、鋅、銀、鎳、鉬礦產(chǎn)地質(zhì)勘查工作勘查研究程度、勘查類型及其勘查控制程度、勘查工作質(zhì)量、可行性評(píng)價(jià)及礦產(chǎn)資源/儲(chǔ)量估算等要求。本標(biāo)準(zhǔn)適用于銅、鉛、鋅、銀、鎳、鉬礦產(chǎn)勘查和礦產(chǎn)

2025-04-17 11:27

高二化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算(20xx11新)(參考版)

【摘要】第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)四、反應(yīng)焓變的計(jì)算（一）、蓋斯定律?不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變是相同的。?化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)。?C（s）+?O2（g）=CO（g）因?yàn)镃燃燒時(shí)不可能完全生成CO，總有一部分CO2生成，因此這個(gè)反應(yīng)的ΔH無(wú)法

2024-08-27 01:46

燃燒熱和焓變的計(jì)算(參考版)

【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源一、燃燒熱在、101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。（1）條件：101KPa；（3）生成的物質(zhì)一定要穩(wěn)定a、狀態(tài)要穩(wěn)定；b、要完全燃燒（生成物不能再燃燒）。

2025-05-14 04:31

平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算課件以及習(xí)題(參考版)

【摘要】專題：平均摩爾質(zhì)量知識(shí)回顧：1、摩爾質(zhì)量的定義式2、相同T、P時(shí)，氣體摩爾質(zhì)量與密度的比例關(guān)系3、質(zhì)量，密度和體積的關(guān)系平均摩爾質(zhì)量的常用求算方法1、已知混合物的總質(zhì)量和總的物質(zhì)的量：M(平）=m(總）/n（總）適用對(duì)象：固、液、氣2、已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度：M(平）=×

2024-08-16 06:26

化學(xué)反應(yīng)熱與焓變(參考版)

【摘要】化學(xué)反應(yīng)熱與焓變1．(2010·江蘇揚(yáng)州3月模擬)一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ·mol－1下

2024-08-16 03:18

物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量相關(guān)計(jì)算(參考版)

【摘要】物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量相關(guān)計(jì)算本節(jié)內(nèi)容2341做習(xí)題無(wú)機(jī)化學(xué)反應(yīng)基本類型小結(jié)復(fù)習(xí)物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量一、物質(zhì)的量1、定義：表示含有一定數(shù)目粒子的集合體2、度量對(duì)象：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子3、符號(hào)：n4、單位：mol（摩爾）二、阿伏

2024-08-16 09:50

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2-07摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算(已修改)

2-07摩爾反應(yīng)焓的計(jì)算(編輯修改稿)

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