高二化學(xué)反應(yīng)焓變的計(jì)算(20xx11新)(參考版)
2024-08-27 01:46本頁面
【正文】 O2(g) = CO2(g) △ H4=則有： △ H1 = △ H2+△ H3+ △ H4 。 你的觀點(diǎn)呢？ 乙同學(xué)是怎樣計(jì)算的？你能重現(xiàn)乙的計(jì)算過程嗎？ ? 乙同學(xué)的計(jì)算過程： C (s) + H2O(g) + O2(g) → CO 2(g) + H2O(g) △ H1 C (s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) △ H2=H2(g) + 189。 多 甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為“煤炭燃燒時(shí)加少量水可以使煤炭燃燒時(shí)放出更多的熱量”。 O2(g) = H2O(g) △ H2=CO(g) + 189。 O2(g) == H2O(l) △ H3= kJ/mol 試計(jì)算下述反應(yīng)的反應(yīng)熱： 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) ? 【 解 】 分析各方程式的關(guān)系，知 將方程式按 2[⑵ + ⑶ ] ⑴ 組合得上述反應(yīng)方程式 即：△ H = 2[△ H 2 + △ H3] △ H1 △ H =2[() + ()] () = 答：反應(yīng) 2C(s) + 2H2 (g) + O2 (g) == CH3COOH (l) 反應(yīng)熱為 已知： N2 (g) + 2O2 (g) = 2NO2 (g) △ H = 68 kJ/mol N2H4(l) + O2 (g) = N2(g) +2 H2O(l) △ H = 622kJ/mol 火箭發(fā)射時(shí)用肼 N2H4(l)作燃料， NO2作氧化劑，反應(yīng)生成 N2和 H2O(l)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。 Cl2(g) == NaCl(s) Q= kJ / 1g 23 g / mol = 411 kJ / mol 答：生成 1 mol NaCl時(shí)放出熱量 411 kJ。 學(xué)時(shí)數(shù) 焊接缺陷及質(zhì)量檢驗(yàn) 優(yōu)先數(shù)及優(yōu)先數(shù)系 （二）反應(yīng)熱的計(jì)算 ? 有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算 【 例 1】 25℃ 、 101kPa時(shí)，使 g鈉與足量的氯氣反應(yīng)，生成氯鈉晶體并放出 kJ的熱量，求生成 1 mol氯化鈉的反應(yīng)熱。步進(jìn)電機(jī)的運(yùn)行特性及性能指標(biāo) 發(fā)動(dòng)機(jī)速度及萬有特性。高等數(shù)學(xué)、大學(xué)物理、理論力學(xué) 1 教學(xué)目標(biāo) 教學(xué)目標(biāo) 本部分難點(diǎn) 教學(xué)目標(biāo) 《機(jī)械制造工藝學(xué)》 .道路交通事故定義；汽車運(yùn)輸過程及作業(yè)程序 1 翻譯技巧 了解壓力加工所包括的種類。 1 教學(xué)目標(biāo) 強(qiáng)度及剛度的校核；齒輪傳動(dòng)部件傳動(dòng)比的最佳分配原則和間隙調(diào)整方法；本部分難點(diǎn) （ 1）掌握機(jī)電一體化系統(tǒng)的構(gòu)成要素及功能要素，防治病蟲害的施藥方法。教學(xué)內(nèi)容 了解專業(yè)外語中
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