【正文】 dm－%6.?[O。dm－317190..4???[H＋ ]= moldm－325????[H＋ ]= moldm－3[OH－ ]=108.??44pH=14－ pOH=14＋ lg =－ ―――（a）21s108.??s2若溶液呈酸性pH=－lg =－lg ―――（b）][NH34?s由（a）與(b)式　得 s= mol 設溶解度為 s moldm3Q=[Mn2＋ ] [OH－ ]=(10－7 )2=10－15 ＜K sp176。dm3　[Ni 2＋ ]=10－6 mol很小，單一的酸效應對其溶解度影響不明顯，而 HNO3 同時具有氧化性，可將 S2－ 氧化到 H2SO4，使得　Ag 2S 2Ag＋ ＋S 2－ 　平衡向右移動（6）王水除具有 HNO3 溶解平衡的影響（見（5） ）之外， Hg2＋ 可與 Cl－ 形成穩(wěn)定的[HgCl]42－ 配離子， （1）當某離子的濃度低于 105moldm－3 時，認為該離子已沉淀完全；因此沉淀完全并不意味著離子濃度為 0（2）如果一種離子已經沉淀完全，而另一種離子還未沉淀，稱兩種離子完全分離。 依次為：HS － 、SO 42－ 、HPO 42－ 、HSO 4－ 、NH 2－ 、NH 2O－ 、N 3－ 。dm3 pH=（3）H 3PO4+ Na3PO4=== NaH2PO4+ Na2HPO4則　[H 2PO4－ ]=[HPO42－ ]　pH=pK a2=（4）H 2C2O4+ K2C2O4=== KHC2O4[H+]= pH= ( pKa1+ pKa2)= (+)= （1）反應產物為 Na2SO4，故不能構成緩沖溶液（2）[NaAc]= [HAc]= 3dmol05..0. ???? . ???此溶液為緩沖溶液（3）[NaNO 2]= [H NO2]=.. ?? . ???42此溶液為緩沖溶液（4）[HNO 2]= [HCl]=. ??? . ????此溶液不是緩沖溶液（5）[NH 3]= 3l..??不是緩沖溶液 由 pH=pKa－lg 　得 =－lg 　V=(cm 3)SaltAcid ? H2In－HIn － －In 2－（1）變色范圍為： 1 ； 1p1?ap2?aK（2）pH=1：紅；pH=1：黃；pH=1：藍。dm3pH=－ ??? （1）[HAc]= [Ac－ ]=3dmol..2?? )04( ?????則 74.][AcHlgpa?K（2）加入 NaOH 后41[HAc]= )5..( ?????[Ac－ ]= l12.... ?pH=－lg()=（3）加入 HCl 后[HAc]= )5..( ?????[Ac－ ]= l97.... ?pH=＋lg()=（4）由于[HAc]= [Ac － ]故稀釋對其 pH 無影響，pH= （1）鹽酸與氨水 1:1 生成 dm3[HPO42]= 382431 dmol10.]H[PO??????a[PO43]= 3193421 l7.][ ????aK pH=pKa2　即有[C 2O42]=[ HC2O4]　由于二溶液濃度相等故有　 )NaH(C?V （1） 274323232 .)COH(L]CO[L][][L[ ????? ?????? aKK（2） )(??（3）由于乳酸酸性比碳酸強得多，可近似認為HL＋HCO 3－ ===H2CO3＋L －則[H 2CO3]=10－3 ＋10 －3 =10－3 moldm3.]HS[??aK40同理可得[S 2－ ]= 31621821 dmol0.)0(..]H[S ???? ?????aK ..43 ???c磷酸二級、三級電離相對一級可以忽略不計由于 Ka1c＞20K w c/Ka1＜500　故有方程[H+]2＋K a1 [H+]－K a1c=0解得　[H +]=[H2PO4－ ]= moldm3 8221 .][H?????Ka即[H +]=[HS－ ]= 10－4 moldm3 [H2S]= dm3)351029..016. ??????cK可得此溶液中所有物質總的質量摩爾濃度為： 1kgmol1029.. ????則 )(?????mTff [H+]= 3344 .. ???? ???????cKapH= 假設 Kac＞20K w　c/K a＞ 500　則由[H +]= 　得　 10)(????結果證明假設成立，故 Ka=10－10 （1） 3H2S 的物質的量為　 ???RTpVn則有 ???c（2）設[H +]=x mol等式成立的條件為[H +]=[HA2－ ]，這個條件在 H3A 不被中和的情況下是不能實現(xiàn)的。dm－32222 .][SO????????K [H＋ ]＝%＝10 6(moldm－3該溶液的[H +]= mol鹽效應 不同；不同；不同。銨離子加入使得氨水的‘水解’平衡左移。同離子效應 （2）稍變大。K w 隨溫度的改變而改變，在常溫下它的值為 1014，此時的中性溶液 pH為 不。kg－1 氯化鈉水溶液中，氯離子與鈉離子的活度均小于 mol 不同。dm－3 的 MnCl2 溶液中，加入 100cm3 含有 NH4Cl 的氨水38 溶液（dm－3 ？已知 Ksp?[MnS]＝210 －15 ，HAc 的電離常數(shù) Ka?＝10 －5 ，H 2S 的電離常數(shù)為Ka1?＝10 －7 ，K a2?＝10 －15 。dm－3 ZnSO4 溶液中含有 的 Fe2＋ 雜質，加入過氧化氫將Fe2＋ 氧化為 Fe3＋ 后，調節(jié)溶液 pH 使 Fe3＋ 生成 Fe(OH)3 沉淀而除去，問如何控制溶液的 pH?已知 Ksp?[Zn(OH)2]＝10 －17 ，K sp?[Fe(OH)3]＝410 －38 。 通過計算說明分別用 Na2CO3 溶液和 Na2S 溶液處理 AgI 沉淀，能否實現(xiàn)沉淀的轉 化？已知 Ksp?(Ag2CO3)＝10 －12 ，K sp?(AgI)＝10 －17 ，K sp?(Ag2S)＝210 －49 。 10－11 10－6 10－14 410－38向混合溶液中加入 NaOH 溶液使溶液的體積增大 1 倍時，恰好使 50%的 Mg2＋ 沉淀。 某混合溶液中含有陽離子的濃度及其氫氧化物的溶度積如下表所示：陽離子 Mg2＋ Ca2＋ Cd2＋ Fe3＋濃度/moldm－3 的溶液中通入 H2S 達飽和，欲使兩 種離子完全分離，則溶液的 pH 應控制在什么范圍？37已知 Ksp?(CdS)＝10 －27 ，K sp?(FeS)＝10 －19 ，常溫常壓下，飽和 H2S 溶液的濃度為 mol已知 Kb?(NH3)＝10 －5 ，K sp?[Mg(OH)2]＝10 －11 。 試求 Mg(OH)2 在 dm3 mol 向濃度為 mol2H2O 在 1dm3 水中能溶解 ；(2) Ni(OH)2 在 pH＝ 的溶液中的溶解度為 10－6 mol(1) AgCl 在純水中的溶解度比在鹽酸中的溶解度大；(2) BaSO4 在硝酸中的溶解度比在純水中的溶解度大；(3) Ag3PO4 在磷酸中的溶解度比在純水中的大；(4) PbS 在鹽酸中的溶解度比在純水中的大；(5) Ag2S 易溶于硝酸但難溶于硫酸；(6) HgS 難溶于硝酸但易溶于王水； 回答下列兩個問題：(1) “沉淀完全”的含義是什么？沉淀完全是否意味著溶液中該離子的濃度為零？(2) 兩種離子完全分離的含義是什么？欲實現(xiàn)兩種離子的完全分離通常采取的方法有哪些？ 根據下列給定條件求溶度積常數(shù)。36Ag2SO4（K sp?＝10 －5 ） AgCl（K sp?＝10 －10 ）Ag2CrO4（K sp?＝10 －12 ） AgI（K sp?＝10 －17 ）Ag2S（K sp?＝210 －49 ） AgNO3。 寫出下列各溶解平衡的 Ksp?表達式。 根據酸堿電子理論，按由強到弱的順序排列下列各酸。 根據酸堿質子理論，按由強到弱的順序排列下列各堿。 寫出下列物質的共軛堿。 寫出下列物質的共軛酸。＝10 －10 )，其中 H2In 顯紅色，HIn － 顯黃色，In 2－ 顯藍色。 百里酚藍(設為 H2In)是二元弱酸指示劑( Ka1176。＝10 －7 ，K a2176。求加入 Na2CO3 溶液的體積。dm－3 NaHCO3 溶液中加入 moldm－3 NH4Cl? moldm－3 HCl? moldm－3 NaOH? moldm－3 HCl? moldm－3 NaOH? moldm－3 草酸鉀溶液等體積混合。dm－3 磷酸鈉溶液等體積混合；(4) moldm－3 硫酸鈉溶液等體積混合；(3) moldm－3 鹽酸等體積混合；(2) mol 計算 298K 時，下列溶液的 pH。dm－3 的 NaOH 溶液后的 pH；(3) 向混合溶液中加入 10 cm3 moldm－3 鹽酸和 dm3 mol＝10 －4 。＝10 －7 ，K a2176。dm－3 ，求血液的 pH。；(2) 若血液中[H 2CO3]＝10 －3 mol 在人體血液中，H 2CO3－NaHCO 3 緩沖對的作用之一是從細胞組織中迅速除去由于34 激烈運動產生的乳酸(表示為 HL)。dm－3 NaOH 溶液的體積比。 欲用 H2C2O2 和 NaOH 配制 pH＝ 的緩沖溶液，問需 將 10gP2O5 溶于熱水生成磷酸，再將溶液稀釋至 ，求溶液中各組份的濃度。 在 291K、101kPa 時，硫化氫在水中的溶解度是 體積/1 體積水。 已知 moldm－3 HOCN(Ka176。 將 mol 已知 273K 時，醋酸的電離常數(shù) Ka?＝10 －5 ，試預測 mol 某三元弱酸電離平衡如下： H3A === H＋ ＋ H2A－ Ka1? H2A－ === H＋ ＋ HA2－ Ka2? HA2－ === H＋ ＋ A3－ Ka2?33(1) 預測各步電離常數(shù)的大小；(2) 在什么條件下，[HA 2－ ]＝K a2?；(3) [A3－ ]＝K a3?是否成立？說明理由。 已知 (1) 將 NaNO2 加入到 HNO2 溶液中；(2) 將 NaNO3 加入到 HNO3 溶液中；(3) 將 NH4Cl 加入到氨水中；(4) 將 NaCl 加入到 HAc 溶液中； 相同濃度的鹽酸溶液和醋酸溶液 pH 是否相同？pH 相同的鹽酸溶液和醋酸溶液濃度是否相同？若用燒堿中和 pH 相同的鹽酸和醋酸，燒堿用量是否相同？ 已知 kg －1 氯化鈉水溶液的凝固點高于－ ?C，為什么？ pH＝ 的水溶液一定是中性水溶液嗎？請說明原因。kg －1 的酒精、糖水和鹽水的沸點是否相同？ 常壓下， mol T/K 1/T10－5 303 10－4 323 10－3 353 10－1 373 做圖 lnK176?！?/T 圖可得到相應的ATRKmr???1ln?? ?mrH?31K176。即催化劑只能改變平衡到達的時間而不能改變化學平衡的移動。反之亦然。?rmPolnGRTQK?PoNH232?若將體系的體積減小一半，在平衡尚未移動之前，各組分的分壓應該增大一倍，此時 oP3HN23HN2P 41)( K??? ， ? 0，平衡向正反應方向移動，正方向是氣體分子數(shù)減少的方向。由 可知：溫度升高， 變小，即RSTHKomroroPln????oPK平衡向逆反應方向移動。=10－11　 )CO(2????pp在 1037K 達到平衡時，CO 2 的物質的量為 ????RTVn分解分數(shù)為　 %682.　29?。?）由公式可得混合氣體的平均分子量為 ??????PRTM設解離度為 xPCl5(g) ===PCl3(g)＋Cl 2(g) 平衡： 1x x x 平均分子量為 又 M= 得 x=)(?????M（2） 13).( ????????????????KRTGmr　 對反應 Hb(aq)＋O 2(g) ===HbO2(aq)　 ??pcK)O()Hb(21??反應 Hb(aq)＋O 2(aq) ===HbO2(aq)　 ??(2可得 )()( 4212 ??????pcK??? ????RTG 設分解率為 x，分解的反應方程式為：N2O4 2NO2　 　　　　 △ n 1－x 2x x 溫度相同則平衡常數(shù)相同因此有： 　可得　x=..01510..012?????????????????????xx　N 2＋3H 2===2NH3（1）溫度的影響：＝－2＝－（9）否（如改變溫度、壓力等反應的條件使得 即可）0??G（10）不一定（如果反應條件是在 與標準壓力下進行才可以判斷處于平衡態(tài)）　（1） 　　?。?）)(2?cpKHZn??? 2)()(33?ccKNHClAg????（3） 　　?。?）