【正文】 L1)，Sn 4+( mol （ ）15. 兩電對(duì)組成原電池，標(biāo)準(zhǔn)電極電位大的電對(duì)中的氧化態(tài)物質(zhì)在電池反應(yīng)中一定是氧化劑。mol1 , T1 = 310 K , T2 = 313 K , ∵ v ∝ k∴ )( ?v5. 解： % ??ck第七章 氧化還原反應(yīng)和電極電位一、是非題（以“＋”表示正確， “－”表示錯(cuò)誤填入括號(hào)）1．標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)(? ?)值愈大，其氧化態(tài)的氧化能力愈強(qiáng) （ ）2．電極電勢(shì)的絕對(duì)值無法精確測(cè)定 （ ）3．在氧化還原反應(yīng)中，氧化值升高的反應(yīng)物稱為氧化劑 （ ）4．電極電勢(shì)(?)值愈大，其氧化態(tài)的氧化能力愈強(qiáng) （ ）5．在氧化還原反應(yīng)中，氧化值升高的反應(yīng)物稱為還原劑 （ ）6．在氧化還原反應(yīng)中，氧化值升高的過程稱為氧化 （ ）7．利用氧化還原反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫原電池 （ ）8．IUPAC 規(guī)定氫電極的電極電位為零伏 （ ）)(.5)(lnl 21212??????TRa. .. . ..學(xué)習(xí)參考9．不管電極反應(yīng)是按 Fe3++e?Fe2+還是按 Fe2+?Fe3++e進(jìn)行，該電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電位都是+ （ ）10．電極的電極電位與濃度、壓力和溫度之間的定量關(guān)系可由 Nernst 方程式表示 （ ）11．電極電勢(shì)(?)值愈大，其還原態(tài)的還原能力愈強(qiáng) （ ）12. 飽和甘汞電極的“飽和”是指氯化鉀溶液為飽和溶液。 L1 )又：故第二針應(yīng)在下午二點(diǎn)半左右注射。s –1 )3．解法一（作圖法）：（1） 以 lg c～ t 作圖，由直線斜率可得 k1 ，進(jìn)而求得 t1/2 ；（2） 據(jù)圖，由直線截距可求得 c0 ，繼而求得 t 。s –1 )∴ v = k2 c2 = 2 = (mols –1 )(3 ) 二級(jí)反應(yīng)速率方程式為： v = k2 c 2 , ∵ v1 = k2 c12 , k2 = v1 / c12 = / 2 = (L(2 ) 一級(jí)反應(yīng)速率方程式為： v = k1c ， ∵ v1 = k1c1 ， k1 = v1 / c1 = / = (s –1 )∴ v = k1c = = (molL1試計(jì)算發(fā)燒 40℃的病人與正常人（37℃）相比該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快的倍數(shù)。L1才為有效，問大約何時(shí)應(yīng)注射第二針？4. 人體內(nèi)某一酶催化反應(yīng)的活化能是 kJ如果給病人在上午 8 時(shí)注射一針抗生素，然后在不同時(shí)刻 t 后測(cè)定抗生素在血液中的質(zhì)量濃度，得到如下數(shù)據(jù)：t（h） 4 8 12 16?（mg如果該反應(yīng)分別屬于：（1）零級(jí)反應(yīng)， （2）一級(jí)反應(yīng)；（3）二級(jí)反應(yīng)，則當(dāng) A 的濃度等于 molL1當(dāng) A 的濃度為 若此藥物分解反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)，計(jì)算此藥物的半衰期和有效期。L1，一年后質(zhì)量濃度降為 g 四．計(jì)算題：1．已知某藥物分解 30%即為失效。mol1。 提高反應(yīng)溫度，是由于 , 催化劑的存在， ，因而都可提高反應(yīng)速率。 ( )二、選擇題：1．對(duì)于零級(jí)反應(yīng)，下列說法正確的是 （ ）A．活化能很小 B．反應(yīng)物濃度不隨時(shí)間變化C．速率常數(shù) k 等于零 D．反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度無關(guān) 2．碳燃燒反應(yīng)為基元反應(yīng)，其方程式為 C(s)+O2 (g)→CO 2 (g) 則其反應(yīng)速率方程式為 ( ) A、 υ =kc(C)c(CO2) B、 υ =kc(O2)c(CO2) C、 υ =kc(CO2) D、 υ =kc(O2) 升高溫度，可增加反應(yīng)速度，主要因?yàn)? ( ) A、增加了分子總數(shù) B、增加了活化分子百分?jǐn)?shù). .. . ..學(xué)習(xí)參考 C、降低了活化能 D、促進(jìn)平衡向吸熱方向移動(dòng)4. 質(zhì)量作用定律適用于 ( ) A、化學(xué)方程式中反應(yīng)物和產(chǎn)物的系數(shù)均為 1 的反應(yīng)B、一步完成的簡單反應(yīng) C、任何實(shí)際上能夠進(jìn)行的反應(yīng)5. 對(duì)于反應(yīng) Cl2(g)+2NO(g) 2NOCl(g)，實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，如兩反應(yīng)物濃度都加倍，則反應(yīng)速率增至 8 倍。 （ ）9. 1/c 對(duì) t 作圖是直線的反應(yīng)是二級(jí)反應(yīng)。 （ ）4．一般情況下，不管是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率都增大（ ）5. 復(fù)雜反應(yīng)是由多個(gè)基元反應(yīng)組成 （ ）6. 在某反應(yīng)的速率方程式中，若反應(yīng)物濃度的方次與反應(yīng)方程式中的計(jì)量系數(shù)相等，則反應(yīng)一定是基元反應(yīng)。第五章 化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)一、是非題（以“＋”表示正確， “－”表示錯(cuò)誤填入括號(hào)）1．＋ 2. + 3．+ 4．+ 5. － 6．+ 7．－ 8. 9.+二、選擇題1. B, 2. B, 3. D, 4. A, 5. D, , 7. D, . 10. B 三、填充題1. ΔU=Q+W ， 等壓、只做體積功四、計(jì)算題1. 解： = ? ? (? ) = (kJ?mol1)m,1r,2rmr H???2． 解：(1) m,1r,2r,3rmr /H??= (kJ?mol1))(1)(2/???? (2) )(COm,fFeO(s)m,f)(COm,fr2 ggH??CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) . .. . ..學(xué)習(xí)參考即 = ? ? ? (? ) FeOs)m,fH?∴ = ? (kJ?mol1)FeO(s)m,fH?3． 解：(1) )((HClm,f(g)NHm,fCls)NH,fr 34 g??? = ? ? [(? )+ (?) ]= ? (kJ?mol1) (2) )(COm,fCaO(s)m,f(s)CaOm,fr 23 g??= ? ? [(? )+ (?) ]= ? (kJ?mol1)4．解：(1) )24(52 O(lHm,c(g)COm,cg)Om,C(g)HCm,mr 222 H????????????= 2 ? (? ) + 5 ? 0 ?(4 ? 0 + 2 ? 0) = ? (kJ?mol1) (2) )((gHm,cCHO(l)m,cOHl)Cm,cr 2352 ?????O(l),f(l),(l), 2352?∴ ? ? (? ) ? (? ) = mr(kJ?mol1)5. 解：Δ rHm? =Δ rHm,2? Δ rHm,1? = ( ) = kJmol1（2） C(石墨) + O2(g) = CO2(g) Δ rHm,2? = kJ ① NH 3 (g)+HCl (g) ═ NH 4Cl (s) ② CaO(s)+CO 2 (g) ═ CaCO 3 (s) 4．用標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱(Δ c Hθ m)計(jì)算下列反應(yīng)在 298K 和 100 kPa 下的反應(yīng)熱。 ② 利用① 的結(jié)果和附錄的數(shù)據(jù)計(jì)算 FeO (s)的標(biāo)準(zhǔn)生成焓。四．計(jì)算題：1．，100 kPa時(shí)：? H2 (g)+1/2O2 (g) ═ H 2O (g) Δ rHθ m,1＝－?mol 1 H2 (g)+ O2 (g) ═ H 2O2 (g) Δ rHθ m,2＝－?mol 1?試求反應(yīng) H 2O (g)＋1/2O 2 (g) ═ H 2O2 (g)的 Δ rHθ m 值。A、 ?U B、 ?H C、 ?P D、 Q 6. 反應(yīng)：H 2（g）+ O2（g）═ H 2O（l） Δ rHmθ = kJ/mol1則下列各式中正確的是 （ ）A. Δ rHmθ =Δ cHmθ （H 2，g）=Δ fHmθ （H 2O，l）= kJ/molB. Δ cHmθ （H 2，g）= Δ fHmθ （H 2O，l）= kJ/molC. ΔU = Qp =Δ rHmθ = kJ/molD. Qp = ΔH cθ = Δ rHmθ = kJ/mol7. 在 500K 時(shí)，反應(yīng) SO2（g）+ 1/2O2（g） = SO3（g）的平衡常數(shù)為 50，同一溫度下，反應(yīng) 2 SO2（g）+ O2（g）=2 SO3（g）的平衡常數(shù)為 （ ）A．210 2 B．410 4 C．410 2 D．10 38. 下列物質(zhì)中 Δ cHm?等于零的是 ( ) A、O 2(g) B、C(石墨) C、CO(g) D、H 2(g)9. 已知可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)在溫度 T 時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K1θ =, 則在此溫度下可逆反應(yīng) 2NH3(g) == N2(g)+3H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K2θ 為 ( ) 10. 采用下列措施，其中能使可逆反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)發(fā)生變化的是 ( ) . .. . ..學(xué)習(xí)參考三、填充題：1．熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)形式為__________________。在標(biāo)準(zhǔn)條件下，下列反應(yīng)式中能表示 CO2的 Δ fHm?()的反應(yīng)式為( ) A、C (金剛石) + O2(g)= CO2(g) B、C (石墨) +O2(g)= CO2(g) C、CO(g)+1/2O 2(g)= CO2(g) D、CO 2(g)=CO(g)+1/2O2(g). .. . ..學(xué)習(xí)參考下列物質(zhì)中 Δ fHm?不等于零的是 ( ) A、Fe(S) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl 2(l)4. 系統(tǒng)接受環(huán)境作功為 280 J，熱力學(xué)能增加了 360 J，則系統(tǒng)( )。 （ ）9. 內(nèi)能的絕對(duì)值無法精確測(cè)定 （ ）二、選擇題：1．在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定中，下述表達(dá)不正確的是 (