【正文】 （7）某反應在30min時反應完成5。（5）活化能大的反應受溫度的影響大。（3）反應的速率常數(shù)越大說明反應速率越大。（1） 1 ，該反應是一級反應。要求畫兩條曲線，一條表達五氧化二氮濃度的變化，另一條表達二氧氮濃度的變化，并在兩條曲線旁標出與表71上各反應時間相應的五氧化二氮和二氧化氮的濃度數(shù)值，并對比之。畫出有催化劑和無催化劑存在時該反應過程能量變化示意圖。715有人提出反應2NO(g)+Cl2 =2NOCl(g)的反應歷程如下：NO + Cl2 → NOCl2 NOCl2 + NO → 2NOCl如果第一個基元反應是速控步，該反應的表觀速率方程應呈何形式？如果第二個反應是速控步，該反應的表觀速率方程又呈何形式？716實驗測得反應H2(g) + 2ICl(g) = 2HCl(g) + I2(g)對于氫氣和氯化碘都是一級得。713表觀動力學方程得出的指前因子有沒有明確的物理意義？碰撞理論和過渡態(tài)理論分別對指前因子的物理意義是如何解釋的？它們的理解是否解釋了所有表觀動力學方程中指前因子的物理意義？為什么？714 有人提出氧氣氧化溴化氫氣體生成水蒸氣和溴蒸氣的反應歷程如下：HBr + O2 → HOOBr HOOBr + HBr → 2HOBr HOBr + HBr → H2O + Br2（1）怎樣由這三個基元反應加和起來得到該反應的計量方程式？（2）寫出各基元反應的速率方程。并作出歸納如下：速率快的反應與速率小的反應對比，在相同的溫度范圍內(nèi)，哪一反應速率增長的倍數(shù)高？同一反應，在溫度低時和溫度高時，溫度升高范圍相同時，哪個溫度范圍反應速率增長的倍數(shù)高？試對歸納的結(jié)論作出定性的解釋。711若有人告訴你：同一反應，溫度越高，溫度升高引起反應速率增高的倍數(shù)越高。105 103，求該反應在298K下的速率常數(shù)。（1）作圖法。放射性物質(zhì)的放射性活度以 Ci（居里）為單位表示。（1）該反應是幾級反應？說明理由。（4）求N2 消耗一半時的反應速率。（2）制作該反應的動力學曲線。（3）預計c0(NO)=,c0(O2)= mol/L的初速率。73在600K下反應2NO + O2 = 2NO2的初始濃度與初速率如下：（1）求該反應的表觀速率方程。（2）用濃度對時間作圖（動力學曲線），求800s的瞬時速率。 600℃ 的 Kc和 Kp。 600℃下的平衡物種。626實驗指出，無水三氯化鋁在熱力學標準壓力下的以下各溫度時測定的密度為：T/℃ 200 600 800d/mg625汽車的尾氣里有 NO 氣體，他是汽車內(nèi)燃機燃燒的高溫引起的氮氣和氧氣的反應： N2(g) + O2(g) = 2NO(g) Kc=(2000℃時)在一個 2L 的容器里進行實驗，起始時，氮氣和氧氣的濃度分別為 mol624 在23題的系統(tǒng)里，同時發(fā)生反應： SO2(g) + 1/2 O2(g) = SO3(g) Kc=20經(jīng)測定，汽車的尾氣原有 SO2 氣體的濃度為 104 mol若在汽車的排氣管上增加一個1600℃的補燃器，并使其中的氧氣的濃度始終保持 104 mol104 mol623 通過熱力學的研究求得反應： CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)在 1600℃ 下的 Kc 約為 1104 。 O3 被 NO 破壞的百分數(shù)。L1，2103 mol 298 K下發(fā)生前，高層大氣里的 NO、O3和 O2 的濃度分別為 2109 mol問：氮氣和氧氣的反應是放熱反應還是吸熱反應？閃電造成的氣體體積膨脹對反應的平衡轉(zhuǎn)化率有何影響？622超音速飛機在平流層飛行放出的燃燒尾氣中的 NO 會通過下列反應破壞其中保護我們免受太陽光中的短波紫外線輻射傷害的臭氧: NO(g) + O3(g) = NO2(g) + O2(g) 298K 和 100kPa 下 NO、NO2和 O3 的生成自由能分別為 +、+、+621自然界里氮的固定的主要途徑之一是在閃電的作用下，氮氣與氧氣反應生成 NO ，然后 NO 和氧氣繼續(xù)反應生成 NO2 ，后者與水反應，生成硝酸。620實驗測得氯氣溶于水后約有三分之一的 CL2 發(fā)生歧化轉(zhuǎn)化為鹽酸和次氯酸，求該反應的平衡常數(shù)，293K 下氯氣在水中的溶解度為 mol619已知氯氣在飽和食鹽水里的溶解度小于在純水里的溶解度。C增加 NH4HS固體。618在 200℃ 下的體積為 V 的容器里，下面的吸熱反應達成平衡態(tài)： NH4HS(g) = NH3(g) + H2S(g)通過以下各種措施，反應再達到平衡時，NH3 的分壓跟原來的分壓相比，有何變化？A增加氨氣。C降低溫度。以下各種措施對于五氧化磷的解離有何影響？A壓縮氣體混合物。E加入催化劑。C增加氧氣的量。616下面的反應在一個 1L 的容器里，在 298K 下達成平衡： C(石墨) + O2(g) = CO2(g) △rHmθ =393kJ/mol以下各種措施對氧氣的平衡分壓有何影響？A增加石墨的量。C加多氧量。 615下面各種改變對反應 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)（△rHmθ =198kJ/mol）中的 SO3 的平衡分壓有何影響？A將反應容器的體積加倍。由 400℃ 至 600℃ 和由 600℃ 至 800℃ 都是 200℃ 的溫差，該反應的平衡常數(shù)的變化是否相同？若不同，又如何解釋其差異？614雷雨導致空氣中的氮氣和氧氣化合為 NO 是自然界中氮的固定的主要反應之一。哪一種情況符合試管內(nèi)該物質(zhì)分解的實際情況？612在 693K 和 723K 下氧化汞分解為汞蒸氣和氧的平衡總壓分 *104 和 *105 Pa ，求在該溫度區(qū)域內(nèi)分解反應的標準摩爾焓和標準摩爾熵變。69為使 Ag2O 在常溫下分解，真空泵需將氧的分壓降至多大？610求 105Pa 的高真空中分解 CuO 的最低溫度。求反應系統(tǒng)的總壓為 pθ和 2pθ，N2O4 的解離度及其比。67將 SO3 固體置于一反應器內(nèi)，加熱使 SO3 氣化并令其分解，測得溫度為 900K ，總壓為 pθ 時 ，氣體混合物得密度為 ρ=，求 SO3 的（平衡）解離度 α 。設（1）反應起始時 CO 和 H2O 的濃度都為 1mol/L（沒有生產(chǎn)物，下同）；（2）起始時 CO 和 H2O 的摩爾比為1比3，求 CO 的平衡轉(zhuǎn)化率。65已知HCN = H+ + CN K1θ = 1010NH3 + H2O = NH4+ + OH K2θ = 105 H2O = H+ + OH K3θ = 1014求反應 NH3 + HCN = NH4+ + CN 的平衡常數(shù) Kθ 。第六章化學平衡常數(shù)61 寫出下列各反應的標準平衡常數(shù)表達式。（11）水合氫離子的標準熵等于零。（9）單質(zhì)的生成焓等于零，所以它的標準熵也等于零。（7）高錳酸鉀在常溫下能夠穩(wěn)定存在是由于它在常溫下的標準生成自由能大于零。（5）碳酸鈣的生產(chǎn)焓等于CaO(s) + CO2(g) ===CaCO3 (s) 的反應焓。（3）加熱向碳酸鈣提供了能量導致了碳酸鈣分解。（1）溫度高的物體比溫度低的物體有更多的熱。（20）熱力學和動力學。（18）熵增大原理的適用系統(tǒng)。（16）吸熱化合物和放熱化合物。（14） 理想氣體和非理想氣體。（12） 狀態(tài)函數(shù)和非狀態(tài)函數(shù)。（10） 生成焓﹑燃燒焓和反應焓。（8） 熱力學能和焓。（6） 等壓膨脹和可逆膨脹功。（4） 氣體的分壓和分體積。（2） 環(huán)境壓力和標準壓力。利用這些數(shù)據(jù)計算Cu2+ 與4個氮配合的平衡常數(shù)（lgK），并對穩(wěn)定性的差異做出解釋。提示：需按反應1/3 Fe2O3(s)+ CO ===2/3 Fe + CO2 來添加該曲線而不應直接使用△fGmθ(Fe2O3)的溫度曲線。537已知二氧化鈦（金紅石）在常溫下的標準摩爾生成焓和標準熵分別為912 kJ/mol ，試分析以下哪一種還原反應是消耗能量最省的？TiO2(s) + 2H2(g)=== Ti(s) + 2H2O(g)TiO2(s) + C(s) ==== Ti(s) +CO2(g)TiO2(s) + 2Cl2 (g)+ C(s) ==== TiCl4(l)+ CO2(g)TiCl4(l) +2H2(g)=== Ti(s) +4HCl(g)附：TiCl4(l) 298 kJ/mol 和 538以溫度T/K 為橫坐標，以生成焓△fGθ/，利用吉布斯亥姆霍茲方程畫出CO(g) 和CO2(g)的生成焓隨溫度變化的曲線。據(jù)認為，這不是動力學上得原因而是熱力學上的原因。該反應的自發(fā)性是焓驅(qū)動還是熵驅(qū)動的？溫度升高對反應自發(fā)性的影響如何？536很早就有人用熱力學理論估算過，CuI2 固體在 298K 和 – 。溫度對該反應自發(fā)性的影響如何？附：298K 下 Ag2S 的標準生成焓和標準熵分別為 – kJ/ mol1和146 . K1 535高價金屬的氧化物在高溫下容易分解為低價氧化物。534銀器與硫化物反應表面變黑是生活中的常見現(xiàn)象。試從書后附錄查出氧化汞﹑氧氣和液汞的標準生成焓和標準熵，估算：使氧氣的壓力達到標態(tài)壓力和1kPa 所需的最低溫度（忽略汞的蒸氣壓），并估計為使氧氣壓力達1kPa ，試管的長度至少多長？530查出生成焓和標準熵，計算汽車尾氣中的一氧化氮和一氧化碳在催化劑表面上反應生成氮氣和二氧化碳在什么溫度范圍內(nèi)是自發(fā)的。（b）估計WI2(g)在鎢絲上分解所需的最低溫度。527查閱熱力學數(shù)據(jù)表，試回答，若在常溫下將碳（石墨）氧化為一氧化碳的反應做成燃燒電池，這個電池可以提供的最大電能多大？在電池放電時，吸熱還是放熱？這個電池的焓變多大？是正值還是負值？由此題你對焓的概念有什么新的認識？528碘鎢燈因在燈內(nèi)發(fā)生如下可逆反應： W(s) + I2(g) ====WI2(g)碘蒸氣與擴散到玻璃內(nèi)壁的鎢會反應生成碘化鎢氣體，后者擴散到鎢絲附近會因鎢絲的高溫而分解出鎢重新沉積到鎢絲上去，從而延長燈絲的使用壽命。526 預計下列反應是熵增反應還是熵減反應？不能預計的通過標準熵進行計算。將所得數(shù)據(jù)與上題的生成焓數(shù)據(jù)做比較。523生命體的熱源通常以攝入的供熱物質(zhì)折合成葡萄糖燃燒釋放的熱量，已知葡萄糖[C6H12O6(s)]的標準摩爾生成焓為1272 ，利用本書附表的數(shù)據(jù)計算它的燃燒熱。522生石灰的水化反應放出的熱足以將紙張著火或雞蛋煮熟。519利用本書附表與下列數(shù)據(jù)計算石灰?guī)r[以 CaCO3 （方解石）計]被 CO2(g) 溶解發(fā)育成 喀斯特地形的如下反應的標準摩爾生成焓：CaCO3(s) + CO2(g)+ H2O(l)===Ca2+ (aq) +2HCO3(aq) △fHmθ/ : Ca2+ (aq) HCO3(aq) 520火柴頭中的P4S3(s)的標準摩爾燃燒熱為3677 [注：燃燒產(chǎn)物為 P4O10(s)和SO2 ]，利用本書附表的數(shù)據(jù)計算P4S3(s)的標準摩爾生成焓。假設水量的多少與水合反應的程度無關（事實上是有關的，因此的數(shù)值通常設定為無限稀釋。516已知Al2O3(s) 和MnO2 的標準摩爾生成焓為1676 和 521 ，計算1g鋁與足量MnO2反應（鋁熱法）產(chǎn)生的熱量。515 人類登月使用的阿波羅火箭的第一級火箭使用了550 。513 10g水在 373K 和100kPa 下汽化，所做的功多大？（設水蒸氣為理想氣體）514反應CaC2(s) + 2H2O(l) ====Ca(OH)2(s) + C2H2(g)在 298K 下的標準摩爾熱力學能變化量為128 。511以下哪些關系式是正確的（ p、V、n 無下標時表示混合氣體的總壓、總體積和總的物質(zhì)的量）？說明理由。510 某乙烯和足量的氫氣的混合氣體的總壓為 6930Pa ，在鉑催化劑催化下發(fā)生如下反應： C2H4(g) +H2(g) === C2H6(g) 反應結(jié)束時溫度降至原溫度后測得總壓為4530Pa 。58 在25℃ L 氮氣和15 L L 的真空容器中，測得混合氣體的總壓為150 kPa ，（1）求兩種氣體的初始壓力；（2）求混合氣體中氮和氧的分壓；（3）將溫度上升到 210 ℃ ，容器的總壓。56測得 氯化汞在 407℃的 1L 容積的真空系統(tǒng)里完全蒸發(fā)達到的壓力為60 kPa ，求氯化汞蒸汽的摩爾質(zhì)量和化學式。設洗后燒杯內(nèi)殘留“水”為1ml，試計算，用30ml蒸餾水洗一次和洗兩次，燒杯中殘留的“自來水的濃度”分別多大？54計算 15℃ ，97kPa下15g氯氣的體積。52從手冊查出常溫下的飽和水蒸氣壓，計算當相對濕度為40%時，水蒸氣壓多大。（3）按上圖估計配合物 Ni(CN)42的磁矩，并與價鍵軌道理論的估計相對比。（1）設平面結(jié)構(gòu)的四個配體是以x和y軸的方向向中心原子靠攏的，試定性地說明為什么八面體結(jié)構(gòu)中的dr 軌道組在平面四配位結(jié)構(gòu)