【正文】 l m n l m n l m n l m 2 0 0 1 1 0 2 1 1 6 5 5 126 以下能級的角量子數(shù)多大？(a)1s (b)1p (c)4d (d)2d (e)3p (f)3f127 4s﹑5p﹑6d﹑7f﹑5g 能級各有幾個軌道？128 根據(jù)原子序數(shù)給出下列元素的基態(tài)原子的核外電子組態(tài)： (a)K (b)Al (c)Cl (d)Ti(Z=22) (e)Zn(Z=30) (f)As(Z=33)129 若構(gòu)造原理對新合成的及未合成的人造元素仍有效，請預(yù)言第118和166號元素在周期表中的位置（注：1999年美國宣布合成了118 號元素及其衰變產(chǎn)物116號元素，但2001年因不能重復(fù)而收回該報道）。（c）求上述躍遷所涉及的粒子的電離能I（Hej+），用電子伏特為單位。114 Br2分子分解為Br原子需要的最低離解能為190KJ。868和35。9163占49。97u和204。111 “金木水火土”是中國古代的元素論，至今仍有許多人對它們的“相生相克”深信不疑。 117 變色眼鏡因光照引起玻璃中的氯化銀發(fā)生分解反應(yīng)——AgClAg+Cl ，析出的銀微粒導(dǎo)致玻璃變暗，到暗處該反應(yīng)逆轉(zhuǎn)。A（He2+）是最小的能量子。 137有人推測尚未合成的第114號元素有相當(dāng)穩(wěn)定的同位素，恰處在不穩(wěn)定核素的“海洋”中浮起的一群較穩(wěn)定核素的“島嶼”的中心。141若核外電子的每個空間運(yùn)動狀態(tài)只能容納一個電子，試問：仍按構(gòu)造原理的41號元素的最高氧化態(tài)和最低氧化態(tài)？4最高氧化態(tài)+3，最低氧化態(tài)5。”155 試一試，會不會查閱英國化學(xué)會網(wǎng)站上的周期表：156 打開 網(wǎng)站，下載一張周期表，點擊表上的幾個元素，獲取這些元素的最新相對原子質(zhì)量﹑同位素﹑宇宙地殼海洋人體中的豐度等數(shù)據(jù)。25用VSEPR 模型討論CO2﹑H2O﹑NH3﹑CO32﹑PO3﹑PO43 的分子模型，畫出它們的立體結(jié)構(gòu)，用短橫代表分子的……….. 鍵骨架，標(biāo)明分子構(gòu)型的幾何圖形名稱。 ，試用VSEPR 模型解釋之。219 C2H2 的偶極矩等于零，而通式相同的 H2O2 ，大于H2O 的偶極矩（），試根據(jù)偶極矩的實測結(jié)果推測C2H2 和 H2O2的分子立體結(jié)構(gòu)。226 元素的范德華半徑隨周期系從上到下﹑從左到右有何變化規(guī)律？227 從表26可見，氟化氫分子之間的氫鍵鍵能比水分子之間的鍵能強(qiáng)，為什么水的熔﹑沸點反而比氟化氫的熔沸點低？228 為什么鄰羥基苯甲酸的熔點比間羥基苯甲酸或?qū)αu基苯甲酸的熔點低？2解：鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)形成氫鍵，間羥基苯甲酸和對羥基苯甲酸分子間形成氫鍵。這兩種分子是否手性？為什么？235 打開如下網(wǎng)頁 ，用鼠標(biāo)點擊 ，出現(xiàn)它的結(jié)構(gòu)式，用鼠標(biāo)點住ClO2，使其旋轉(zhuǎn)；按住shift鍵同時用鼠標(biāo)拉動該結(jié)構(gòu)，觀察圖形的放大或縮??；再按住control動該結(jié)構(gòu)使其移動位置，最后，用鼠標(biāo)點住該分子，觀察結(jié)構(gòu)式下面的表格中顯示該分子的鍵角（此鍵角數(shù)值與用VSEPR預(yù)言有何差別？）回到plete list中選其他VSEPR 模型的分子，用同樣操作考察分子的立體結(jié)構(gòu)和參數(shù)。3/4，3/4，1/4；1/4，1/4，3/4；3/4，3/4，3/4。0,0,1/2。1/4,3/4,5/8。36碳酸氫鈉晶胞的投影如圖351所示，請問：平均每個晶胞含有幾個相當(dāng)于化學(xué)式 NaHCO3 的原子集合（代號：Z）？6﹑解：平均每個晶胞含有4個相當(dāng)于化學(xué)式 NaHCO3 的原子集合。點陣單位含1個點陣點，6個分子。能帶理論是分子軌道理論的擴(kuò)展，要點有：（1）能帶中的分子軌道在能量上是連續(xù)的。用此符號體系考察二層垛積，得到…h(huán)hhhhh …，可稱為 垛積，用以考察三層垛積時，得到…cccccc…，可稱為 c 堆積。參考圖解如圖353。2解：體心立方堆積空間占有率=(24/3лr3)/a3= %簡單立方堆積空間占有率=[4/3л（a/2）3]/a3=/6100%= %球的空間占有率=[24/3л（a/2）3]/a2sin120176。324根據(jù)表34的數(shù)據(jù)判斷，若氧化鎂晶體取氧原子面心立方堆積，鎂離子將填入氧離子堆積形成的什么空隙中去？所得晶胞是素晶胞還是復(fù)晶胞？氧離子核間距因鎂離子填隙將擴(kuò)大多少？預(yù)計該晶體的晶胞參數(shù)多大？2解：將填入氧離子堆積形成的六方最密堆積中，復(fù)晶胞，r=Cn/(Zσ),r為離子半徑，Cn 取決于主量子數(shù)n的參數(shù)，Z為核電荷，σ叫屏蔽常數(shù)，Zσ為有效核電荷。已知 NaCN 也是NaCl 結(jié)構(gòu)相關(guān)型，請問：其中的原子排列將出現(xiàn)什么新問題？28﹑解：電石是體心四方晶胞。但晶體的結(jié)構(gòu)基元是一對（Na++Cl）離子，結(jié)構(gòu)基元內(nèi)就有離子鍵。把二維點陣的所有點陣用平行的直線連接起來，可以把點陣分割成許許多多無隙并置的平行四邊形構(gòu)成的格子或者網(wǎng)絡(luò)，得到的格子的每一個平行四邊形平均只含一個點陣，稱為點陣單位。338登錄網(wǎng)站。用電導(dǎo)法可以測定電解質(zhì)在溶液中電離出來的離子數(shù)，離子數(shù)與電導(dǎo)的大小成正相關(guān)性。99給出下列配合物的名稱和中心原子的氧化態(tài)：[Co(NH3)6]Cl3 ﹑K2[Co(NCS)4] ﹑H2[PtCl6] ﹑ [CrCl(NH3)5]Cl2 ﹑ K2[Zn(OH)4] ﹑ [PtCl2(NH3)2] ，并用化學(xué)式單獨(dú)表示其中的絡(luò)離子。916利用表41 ﹑表42數(shù)據(jù)計算表41 ﹑表42中的離子的穩(wěn)定化能，并定性說明它們的穩(wěn)定化能差別的原因。試畫出這種配合物的所有可能結(jié)構(gòu)，若有對映異構(gòu)體需標(biāo)明對映關(guān)系。（8）根據(jù)晶體場理論可以預(yù)言，Ti(CN)63 的顏色比TiCl63 的顏色深。（4）實驗證實鎳的所有平面四邊形配合物都是低自旋的，從上圖應(yīng)如何解釋該事實？927實驗測得一些配合物的磁矩如下，由該實驗事實預(yù)言這些配合物中心原子的未成對電子數(shù)﹑ 雜化軌道類型﹑ 配合物的空間結(jié)構(gòu)類型﹑屬價鍵理論的內(nèi)軌型還是外軌型﹑ 屬晶體場理論的高自旋還是低自旋？[Fe(en)3]2+ B M [Co(SCN)4] 2 B M [Mn(CN)4] 2 B M [FeF6] 3 B M [Ni(CN)4] 2 0 B M [Ni(NH3)6] 2+ B M第五章化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)51從手冊查出常用試劑濃鹽酸﹑ 濃硫酸﹑ 濃硝酸﹑濃氨水的密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計算它們的（體積）物質(zhì)的量濃度（c）和質(zhì)量摩爾濃度（m）。59在25 ℃ ， L 剛性壁容器中，在350℃ 下催化劑使部分氨分解為氮?dú)夂蜌錃?，測得總壓為 5MPa ，求氨的解離度和各組分的摩爾分?jǐn)?shù)和分壓。以C12H26（l）為煤油的平均分子式的燃燒熱為7513 ，試計算這個燃燒發(fā)應(yīng)的功率。試?yán)帽緯奖淼臄?shù)據(jù)計算500g（1市斤）生石灰（s）與足量的水生成熟石灰（s）放出的熱（注：可忽略溶解反應(yīng)）。已知在298 K時： W(s) WI2(g) I2(g) △fGmθ/ 0 Smθ / .K1 251 （a）設(shè)玻璃內(nèi)壁的溫度為623K ，計算上式反應(yīng)的 △fGmθ(623K) 。以氧化銅分解為氧化亞銅為例，估算分解反應(yīng)的溫度。（5）通過此題你對不同反應(yīng)的自由能的可比性或者說比較不同反應(yīng)的自由能有沒有物理意義有什么認(rèn)識？539 Cu2+與配體反應(yīng)的熱力學(xué)參數(shù)如下圖（水溶液，25℃ ）。（7） 膨脹功和有用功。（15） 標(biāo)準(zhǔn)自由能和非標(biāo)準(zhǔn)自由能。（2）氫氧爆鳴氣反應(yīng)產(chǎn)生的熱使氣體體積急劇膨脹引起爆炸。（10）單質(zhì)的生成焓都等于零。用計算結(jié)果來說明勒夏特列原理。613查閱熱力學(xué)函數(shù)表估算二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)在 400℃ 、600℃ 和 800℃ 下的平衡常數(shù)。B增加 CO2 氣體的量。D保持混合氣體的體積不變的前提下向氣體混合物添加氬氣。試從平衡移動的原理加以解釋。L1，1109molL1。L1 103 103 103 200℃ 和 800℃ 時的分子式。（2）計算速率常數(shù)。（2）氯乙烷分解一半，需多少時間？（3），需要多少時間？（4），反應(yīng)進(jìn)行8 h 后，氯乙烷濃度還剩余多少？ 76放射性6027Co（半衰期t1/2=）發(fā)射的強(qiáng) 輻射廣泛用于治療癌癥（放射療法）。你對此持肯定意見還是否定意見？在回答上問后，作如下估算：設(shè)反應(yīng)甲 乙兩個反應(yīng)的活化能分別為20KJ/mol 和50KJ/mol ，試對比反應(yīng) 甲 乙溫度從300K升高到310K和從500K 升至510K反應(yīng)速率增長的倍數(shù)。719反應(yīng)C(s) + CO2(g) =2CO(g)的反應(yīng)焓△H= ，問：增加總壓 、升高溫度、加入催化劑 ，反應(yīng)的速率常數(shù) k正、k逆 ，反應(yīng)速率r正、r 逆 以及 平衡常數(shù) 將如何變化？平衡將如何移動？請將你的判斷填入下表：720試討論：對于同一個化學(xué)反應(yīng)，用 dn/dt、dξ/dt、dc/dt、(1/V) dc/dt以及(1/V) dξ/dt 表達(dá)速率，速率方程中速率常數(shù)又什么差別？721利用表71的數(shù)據(jù)制作五氧化二氮分解反應(yīng)的動力學(xué)曲線。（6）實驗測得反應(yīng)A2+B2→2AB的速率方程為 r=kc(A2)+c(B2)，說明此反應(yīng)是一個雙分子反應(yīng)。（2）化學(xué)動力學(xué)研究反應(yīng)的快慢和限度。（3）指出該反應(yīng)有哪些中間體？（4）實驗指出，該反應(yīng)的表觀速率方程對于HBr和O2都是一級的，試指出，在上述歷程中，哪一步基元反應(yīng)是速控步？（5）推導(dǎo)表觀速率方程。（2）線性回歸法。（3）求速率常數(shù)。第七章 化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)71二甲醚(CH3)2O分解為甲烷 氫和一氧化碳的反應(yīng)動力學(xué)數(shù)據(jù)如下：（1）計算 600s 和800s間的平均速率。L1，問 SO3 的平衡濃度。附注：實際上上述反應(yīng)的速度不很大，反應(yīng)并不易達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率。熱力學(xué)研究證明，在通常條件下氮?dú)夂脱鯕獾姆磻?yīng)的轉(zhuǎn)化率要低于閃電條件下的轉(zhuǎn)化率（在催化劑存在下，克服動力學(xué)的障礙，氮?dú)夂脱鯕庠诔叵乱材芊磻?yīng)的話）。D增加溫度。617 PCl5(g)分解成 PCl3(g) 和 Cl2(g) 的反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)。B保持體積而增加反應(yīng)的溫度。用計算結(jié)果來說明勒夏特列原理。(1)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)(2)NH4HCO3(s) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)(3)CaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s)(4)Ag2O = 2Ag(s) + 1/2 O2(g)(5)CO2(g) = CO2(aq)(6)Cl2(g) + H2O(l) = H+(aq) + Cl(aq) + HClO(aq)(7)HCN(aq) = H+(aq) + CN(aq)(8)Ag2CrO4(s) = 2Ag+(aq) + CrO42(aq)(9)BaSO4(s) + CO32(aq) = BaCO3(s) + SO42(aq)(10)Fe2+(aq) + 1/2 O2(g) + 2H+(aq) = Fe3+(aq) + H2O(l) 62已知反應(yīng) ICl(g) = 1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) 在 25℃ 時的平衡常數(shù)為 Kθ = 103，試計算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：(1)ICl(g) = I2(g) + Cl2(g)(2)1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) = ICl(g)63 下列反應(yīng)的 Kp 和 Kc之間存在什么關(guān)系？(1)4H2(g) + Fe3O4(s) = 3Fe(s) + 4H2O(g)(2)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)(3)N2O4(g) = 2NO2(g)64實驗測得合成氨反應(yīng)在 500℃ 的平衡濃度分別為：[H2]=，[N2]=，[NH3]=，求標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) Kθ、濃度平衡常數(shù) Kc以及分別用 Pa 為氣體的壓力單位和用bar為氣體的壓力單位的平衡常數(shù) Kp。（6）高錳酸鉀不穩(wěn)定，加熱分解放出氧氣，是由于高錳酸鉀是吸熱化合物。（19）熱力學(xué)分解溫度與實際分解溫度。（11） 過程和狀態(tài)。（3） 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。試分析是什么原因。這一反應(yīng)能否實際發(fā)生？531石灰窯的碳酸鈣需加熱到多少度才能分解（這時，二氧化碳的分壓達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)壓力）？若在一個用真空泵不斷抽真空的系統(tǒng)內(nèi)，系統(tǒng)內(nèi)的氣體壓力保持10Pa ，加熱到多少度，碳酸鈣就能分解？532以下反應(yīng)，哪些在常溫的熱力學(xué)標(biāo)態(tài)下能自發(fā)向右進(jìn)行？哪些不能？ 298K △rHmθ/ △rSmθ/ (1)2CO2(g)===2CO (g)+O2(g) 174 (2)2N2O(g)===N2(g) +O2(g) 163 (3)NO2(g) ====2N2(g) + O2(g) 113 145(4)2NO2(g) === 2NO(g) +O2(g) 120(5)CaC