【正文】 ) +H2(g) === C2H6(g) 反應(yīng)結(jié)束時(shí)溫度降至原溫度后測(cè)得總壓為4530Pa 。求原混合氣體中乙烯的摩爾分?jǐn)?shù)。511以下哪些關(guān)系式是正確的（ p、V、n 無(wú)下標(biāo)時(shí)表示混合氣體的總壓、總體積和總的物質(zhì)的量）？說(shuō)明理由。pVB = nBRT pBV = nBRT pBVB = nRT pV = nRT 512以下系統(tǒng)內(nèi)各有幾個(gè)相？（1） 水溶性蛋白質(zhì)的水溶液；（2）氫氧混合氣體；（3）鹽酸與鐵塊發(fā)生反應(yīng)的系統(tǒng)（4）超臨界狀態(tài)的水。513 10g水在 373K 和100kPa 下汽化，所做的功多大？（設(shè)水蒸氣為理想氣體）514反應(yīng)CaC2(s) + 2H2O(l) ====Ca(OH)2(s) + C2H2(g)在 298K 下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熱力學(xué)能變化量為128 。求該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。515 人類登月使用的阿波羅火箭的第一級(jí)火箭使用了550 。以C12H26（l）為煤油的平均分子式的燃燒熱為7513 ，試計(jì)算這個(gè)燃燒發(fā)應(yīng)的功率。516已知Al2O3(s) 和MnO2 的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為1676 和 521 ，計(jì)算1g鋁與足量MnO2反應(yīng)（鋁熱法）產(chǎn)生的熱量。517已知Cl（aq） ，計(jì)算1 mol HCl(g) 溶于足量的水釋放多少熱？[注]計(jì)算得到的值為氯化氫的熔解熱；HCl(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓可從本書附表中查獲。假設(shè)水量的多少與水合反應(yīng)的程度無(wú)關(guān)（事實(shí)上是有關(guān)的，因此的數(shù)值通常設(shè)定為無(wú)限稀釋。）518用標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)據(jù)計(jì)算SiF4(g) 與足量H2O(l) 反應(yīng)生成 SiO2(s) 和HF(g) 的摩爾反應(yīng)焓。519利用本書附表與下列數(shù)據(jù)計(jì)算石灰?guī)r[以 CaCO3 （方解石）計(jì)]被 CO2(g) 溶解發(fā)育成 喀斯特地形的如下反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓：CaCO3(s) + CO2(g)+ H2O(l)===Ca2+ (aq) +2HCO3(aq) △fHmθ/ : Ca2+ (aq) HCO3(aq) 520火柴頭中的P4S3(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為3677 [注：燃燒產(chǎn)物為 P4O10(s)和SO2 ]，利用本書附表的數(shù)據(jù)計(jì)算P4S3(s)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。521諾貝爾（Alfred Nobel 18331896） 發(fā)明的炸藥爆炸可使產(chǎn)生的氣體因熱膨脹體積增大1200倍，其化學(xué)原理是硝酸甘油發(fā)生如下分解反應(yīng)：4C3H5(NO3)3(l) ===6N2(g) + 10H20(g) + 12CO2(g) +O2(g)已知C3H5(NO3)3(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為355 ，計(jì)算爆炸反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓。522生石灰的水化反應(yīng)放出的熱足以將紙張著火或雞蛋煮熟。試?yán)帽緯奖淼臄?shù)據(jù)計(jì)算500g（1市斤）生石灰（s）與足量的水生成熟石灰（s）放出的熱（注：可忽略溶解反應(yīng)）。523生命體的熱源通常以攝入的供熱物質(zhì)折合成葡萄糖燃燒釋放的熱量，已知葡萄糖[C6H12O6(s)]的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為1272 ，利用本書附表的數(shù)據(jù)計(jì)算它的燃燒熱。524經(jīng)測(cè)定，葡萄糖完全氧化反應(yīng)：C6H12O6(s)+6 O2(g) ====6CO2(g) +H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)自由能為2840 ，試查出產(chǎn)物的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能，計(jì)算葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能。將所得數(shù)據(jù)與上題的生成焓數(shù)據(jù)做比較。525已知NNO 和O2 的解離焓分別為 、 ，僅利用這些數(shù)據(jù)判斷NO 在常溫常壓下能不能自發(fā)分解。526 預(yù)計(jì)下列反應(yīng)是熵增反應(yīng)還是熵減反應(yīng)？不能預(yù)計(jì)的通過(guò)標(biāo)準(zhǔn)熵進(jìn)行計(jì)算。（1） 葡萄糖燃燒；（2）乙炔燃燒；（3）碳酸氫鈉分解；（4）鐵絲燃燒；（5）甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣（steam gasCO與H2 的混合氣）；（6）甲烷和氧氣反應(yīng)生成合成氣（syngasCO 和H2的混合氣體）。527查閱熱力學(xué)數(shù)據(jù)表，試回答，若在常溫下將碳（石墨）氧化為一氧化碳的反應(yīng)做成燃燒電池，這個(gè)電池可以提供的最大電能多大？在電池放電時(shí)，吸熱還是放熱？這個(gè)電池的焓變多大？是正值還是負(fù)值？由此題你對(duì)焓的概念有什么新的認(rèn)識(shí)？528碘鎢燈因在燈內(nèi)發(fā)生如下可逆反應(yīng)： W(s) + I2(g) ====WI2(g)碘蒸氣與擴(kuò)散到玻璃內(nèi)壁的鎢會(huì)反應(yīng)生成碘化鎢氣體，后者擴(kuò)散到鎢絲附近會(huì)因鎢絲的高溫而分解出鎢重新沉積到鎢絲上去，從而延長(zhǎng)燈絲的使用壽命。已知在298 K時(shí)： W(s) WI2(g) I2(g) △fGmθ/ 0 Smθ / .K1 251 （a）設(shè)玻璃內(nèi)壁的溫度為623K ，計(jì)算上式反應(yīng)的 △fGmθ(623K) 。（b）估計(jì)WI2(g)在鎢絲上分解所需的最低溫度。529用凸透鏡聚集太陽(yáng)光加熱倒置在液汞上的裝滿液汞的試管內(nèi)的氧化汞，使氧化汞分解出氧氣，是拉瓦錫時(shí)代的古老實(shí)驗(yàn)。試從書后附錄查出氧化汞﹑氧氣和液汞的標(biāo)準(zhǔn)生成焓和標(biāo)準(zhǔn)熵，估算：使氧氣的壓力達(dá)到標(biāo)態(tài)壓力和1kPa 所需的最低溫度（忽略汞的蒸氣壓），并估計(jì)為使氧氣壓力達(dá)1kPa ，試管的長(zhǎng)度至少多長(zhǎng)？530查出生成焓和標(biāo)準(zhǔn)熵，計(jì)算汽車尾氣中的一氧化氮和一氧化碳在催化劑表面上反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸荚谑裁礈囟确秶鷥?nèi)是自發(fā)的。這一反應(yīng)能否實(shí)際發(fā)生？531石灰窯的碳酸鈣需加熱到多少度才能分解（這時(shí)，二氧化碳的分壓達(dá)到標(biāo)準(zhǔn)壓力）？若在一個(gè)用真空泵不斷抽真空的系統(tǒng)內(nèi)，系統(tǒng)內(nèi)的氣體壓力保持10Pa ，加熱到多少度，碳酸鈣就能分解？532以下反應(yīng)，哪些在常溫的熱力學(xué)標(biāo)態(tài)下能自發(fā)向右進(jìn)行？哪些不能？ 298K △rHmθ/ △rSmθ/ (1)2CO2(g)===2CO (g)+O2(g) 174 (2)2N2O(g)===N2(g) +O2(g) 163 (3)NO2(g) ====2N2(g) + O2(g) 113 145(4)2NO2(g) === 2NO(g) +O2(g) 120(5)CaCO3 (l)===CaO(l) +CO2(g) 161(6)C(s) + O2(g) === CO2(g) (7)CaF2(s) +aq ===CaF2(aq) 152533計(jì)算氯化銨固體在試管內(nèi)及在斜置的兩頭開口的玻璃管內(nèi)分解所需的最低溫度。534銀器與硫化物反應(yīng)表面變黑是生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象。（1）設(shè)空氣中H2S 氣和H2氣 “物質(zhì)的量”都只達(dá)106mol ，問(wèn)在常溫下銀和硫化氫能否反應(yīng)生成氫氣？溫度達(dá)多高，銀器表面才不會(huì)因上述反應(yīng)而變黑？（2）如果考慮空氣中的氧氣加入反應(yīng)，使反應(yīng)改為2Ag(s) +H2S(g) +1/2 O2(g) ===Ag2S (g) + H2O(l) ，該反應(yīng)是否比銀單獨(dú)和硫化氫反應(yīng)放出氫氣更容易發(fā)生？通過(guò)計(jì)算來(lái)回答。溫度對(duì)該反應(yīng)自發(fā)性的影響如何？附：298K 下 Ag2S 的標(biāo)準(zhǔn)生成焓和標(biāo)準(zhǔn)熵分別為 – kJ/ mol1和146 . K1 535高價(jià)金屬的氧化物在高溫下容易分解為低價(jià)氧化物。以氧化銅分解為氧化亞銅為例，估算分解反應(yīng)的溫度。該反應(yīng)的自發(fā)性是焓驅(qū)動(dòng)還是熵驅(qū)動(dòng)的？溫度升高對(duì)反應(yīng)自發(fā)性的影響如何？536很早就有人用熱力學(xué)理論估算過(guò)，CuI2 固體在 298K 和 – ?？墒?，碘化銅固體卻至今并沒(méi)有制得過(guò)。據(jù)認(rèn)為，這不是動(dòng)力學(xué)上得原因而是熱力學(xué)上的原因。試分析是什么原因。537已知二氧化鈦（金紅石）在常溫下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)熵分別為912 kJ/mol ，試分析以下哪一種還原反應(yīng)是消耗能量最省的？TiO2(s) + 2H2(g)=== Ti(s) + 2H2O(g)TiO2(s) + C(s) ==== Ti(s) +CO2(g)TiO2(s) + 2Cl2 (g)+ C(s) ==== TiCl4(l)+ CO2(g)TiCl4(l) +2H2(g)=== Ti(s) +4HCl(g)附：TiCl4(l) 298 kJ/mol 和 538以溫度T/K 為橫坐標(biāo)，以生成焓△fGθ/，利用吉布斯亥姆霍茲方程畫出CO(g) 和CO2(g)的生成焓隨溫度變化的曲線。（1）哪條曲線的斜率較大？為什么？（2）兩條曲線的相交點(diǎn)對(duì)反應(yīng)CO(g) + 1/2 O2(g) === CO2(g) 有什么特殊的物理意義？（3）在圖上的△fGθ（CO）＞ △fGθ（CO2） 和 △fGθ（CO）＜ △fGθ（CO2）的溫度區(qū)間里，反應(yīng)CO(g) + 1/2 O2(g) === CO2(g)的方向性有何不同？（4）請(qǐng)?jiān)趫D上添加一條曲線，用以判斷反應(yīng)Fe2O3(s) 在什么溫度區(qū)間可被CO還原為鐵。提示：需按反應(yīng)1/3 Fe2O3(s)+ CO ===2/3 Fe + CO2 來(lái)添加該曲線而不應(yīng)直接使用△fGmθ(Fe2O3)的溫度曲線。（5）通過(guò)此題你對(duì)不同反應(yīng)的自由能的可比性或者說(shuō)比較不同反應(yīng)的自由能有沒(méi)有物理意義有什么認(rèn)識(shí)？539 Cu2+與配體反應(yīng)的熱力學(xué)參數(shù)如下圖（水溶液，25℃ ）。利用這些數(shù)據(jù)計(jì)算Cu2+ 與4個(gè)氮配合的平衡常數(shù)（lgK），并對(duì)穩(wěn)定性的差異做出解釋。540分辨如下概念的物理意義：（1）封閉系統(tǒng)和孤立系統(tǒng)。（2） 環(huán)境壓力和標(biāo)準(zhǔn)壓力。（3） 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。（4） 氣體的分壓和分體積。（5） 功﹑熱和能。（6） 等壓膨脹和可逆膨脹功。（7） 膨脹功和有用功。（8） 熱力學(xué)能和焓。（9） 等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)。（10） 生成焓﹑燃燒焓和反應(yīng)焓。（11） 過(guò)程和狀態(tài)。（12） 狀態(tài)函數(shù)和非狀態(tài)函數(shù)。（13） 過(guò)程的自發(fā)性和可逆性。（14） 理想氣體和非理想氣體。（15） 標(biāo)準(zhǔn)自由能和非標(biāo)準(zhǔn)自由能。（16）吸熱化合物和放熱化合物。（17）標(biāo)準(zhǔn)熵和反應(yīng)熵。（18）熵增大原理的適用系統(tǒng)。（19）熱力學(xué)分解溫度與實(shí)際分解溫度。（20）熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)。541判斷以下說(shuō)法的正確與錯(cuò)誤，盡量用一句話給出你作出判斷的根據(jù)。（1）溫度高的物體比溫度低的物體有更多的熱。（2）氫氧爆鳴氣反應(yīng)產(chǎn)生的熱使氣體體積急劇膨脹引起爆炸。（3）加熱向碳酸鈣提供了能量導(dǎo)致了碳酸鈣分解。（4）醋酸溶于水自發(fā)電離產(chǎn)生氫離子和醋酸根離子，這是由于醋酸電離反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能的數(shù)符是負(fù)值。（5）碳酸鈣的生產(chǎn)焓等于CaO(s) + CO2(g) ===CaCO3 (s) 的反應(yīng)焓。（6）高錳酸鉀不穩(wěn)定，加熱分解放出氧氣，是由于高錳酸鉀是吸熱化合物。（7）高錳酸鉀在常溫下能夠穩(wěn)定存在是由于它在常溫下的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能大于零。（8）氮?dú)獾纳伸实扔诹悖运慕怆x焓也等于零。（9）單質(zhì)的生成焓等于零，所以它的標(biāo)準(zhǔn)熵也等于零。（10）單質(zhì)的生成焓都等于零。（11）水合氫離子的標(biāo)準(zhǔn)熵等于零。（12）水合離子的生成焓是以單質(zhì)的生成焓為零為基礎(chǔ)求得得。第六章化學(xué)平衡常數(shù)61 寫出下列各反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式。(1)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)(2)NH4HCO3(s) = NH3(g) + CO2(g) + H2O(g)(3)CaCO3(s) = CO2(g) + CaO(s)(4)Ag2O = 2Ag(s) + 1/2 O2(g)(5)CO2(g) = CO2(aq)(6)Cl2(g) + H2O(l) = H+(aq) + Cl(aq) + HClO(aq)(7)HCN(aq) = H+(aq) + CN(aq)(8)Ag2CrO4(s) = 2Ag+(aq) + CrO42(aq)(9)BaSO4(s) + CO32(aq) = BaCO3(s) + SO42(aq)(10)Fe2+(aq) + 1/2 O2(g) + 2H+(aq) = Fe3+(aq) + H2O(l) 62已知反應(yīng) ICl(g) = 1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) 在 25℃ 時(shí)的平衡常數(shù)為 Kθ = 103，試計(jì)算下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：(1)ICl(g) = I2(g) + Cl2(g)(2)1/2 I2(g) + 1/2 Cl2(g) = ICl(g)63 下列反應(yīng)的 Kp 和 Kc之間存在什么關(guān)系？(1)4H2(g) + Fe3O4(s) = 3Fe(s) + 4H2O(g)(2)N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)(3)N2O4(g) = 2NO2(g)64實(shí)驗(yàn)測(cè)得合成氨反應(yīng)在 500℃ 的平衡濃度分別為：[H2]=，[N2]=，[NH3]=，求標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) Kθ、濃度平衡常數(shù) Kc以及分別用 Pa 為氣體的壓力單位和用bar為氣體的壓力單位的平衡常數(shù) Kp。65已知HCN = H+ + CN K1θ = 1010NH3 + H2O = NH4+ + OH K2θ =