【正文】 )+6 O2(g) ====6CO2(g) +H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)自由能為2840 ，試查出產(chǎn)物的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能，計算葡萄糖的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能。將所得數(shù)據(jù)與上題的生成焓數(shù)據(jù)做比較。 525已知NNO 和O2 的解離焓分別為 、 ，僅利用這些數(shù)據(jù)判斷NO 在常溫常壓下能不能自發(fā)分解。 526 預(yù)計下列反應(yīng)是熵增反應(yīng)還是熵減反應(yīng)？不能預(yù)計的通過標(biāo)準(zhǔn)熵進行計算。（1） 葡萄糖燃燒；（2）乙炔燃燒；（3）碳酸氫鈉分解；（4）鐵絲燃燒；（5）甲烷與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣（steamgasCO與H2 的混合氣）；（6）甲烷和氧氣反應(yīng)生成合成氣（syngasCO 和H2的混合氣體）。 527查閱熱力學(xué)數(shù)據(jù)表，試回答，若在常溫下將碳（石墨）氧化為一氧化碳的反應(yīng)做成燃燒電池，這個電池可以提21供的最大電能多大？在電池放電時，吸熱還是放熱？這個電池的焓變多大？是正值還是負值？由此題你對焓的概念有什么新的認識？ 528碘鎢燈因在燈+ I2(g) ====WI2(g)碘蒸氣與擴散到玻璃 WI2(g) I2(g)△fGmθ/ 0 Smθ / .K1 251 （a）設(shè)玻璃 。（b）估計WI2(g)在鎢絲上分解所需的最低溫度。 θ22 529用凸透鏡聚集太陽光加熱倒置在液汞上的裝滿液汞的試管內(nèi)的氧化汞，使氧化汞分解出氧氣，是拉瓦錫時代的古老實驗。試從書后附錄查出氧化汞﹑氧氣和液汞的標(biāo)準(zhǔn)生成焓和標(biāo)準(zhǔn)熵，估算：使氧氣的壓力達到標(biāo)態(tài)壓力和1kPa 所需的最低溫度（忽略汞的蒸氣壓），并估計為使氧氣壓力達1kPa ，試管的長度至少多長？ 23 530查出生成焓和標(biāo)準(zhǔn)熵，計算汽車尾氣中的一氧化氮和一氧化碳在催化劑表面上反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳在什么溫度范圍內(nèi)是自發(fā)的。這一反應(yīng)能否實際發(fā)生？ 24 531石灰窯的碳酸鈣需加熱到多少度才能分解（這時，二氧化碳的分壓達到標(biāo)準(zhǔn)壓力）？若在一個用真空泵不斷抽真空的系統(tǒng)，加熱到多少度，碳酸鈣就能分解？ 532以下反應(yīng)，哪些在常溫的熱力學(xué)標(biāo)態(tài)下能自發(fā)向右進行？哪些不能？298K △rHmθ/ △rSmθ/ (1)2CO2(g)===2CO (g)+O2(g) 174(2)2N2O(g)===N2(g) +O2(g) 163 (3)NO2(g) ====2N2(g) + O2(g) 113 145(4)2NO2(g) === 2NO(g) +O2(g) 120 25(5)CaCO3 (l)===CaO(l) +CO2(g) 161(6)C(s) + O2(g) === CO2(g) (7)CaF2(s) +aq ===CaF2(aq) 152 533計算氯化銨固體在試管內(nèi)及在斜置的兩頭開口的玻璃管內(nèi)分解所需的最低溫度。534銀器與硫化物反應(yīng)表面變黑是生活中的常見現(xiàn)象。（1）設(shè)空氣中H2S 氣和H2氣 “物質(zhì)的量”都只達10mol ，問在常溫下銀和硫化氫能否反應(yīng)生成氫氣？溫度達多高，銀器表面才不會因上述反應(yīng)而變黑？（2）如果考慮空氣中的氧氣加入反應(yīng)，使反應(yīng)改為2Ag(s) +H2S(g) +1/2 O2(g) ===Ag2S (g) + H2O(l) ，該反應(yīng)是否比銀單獨和硫化氫反應(yīng)放出氫氣更容易發(fā)生？通過計算來回答。溫度對該反應(yīng)自發(fā)性的影響如何？附：298K 下 Ag2S 的標(biāo)準(zhǔn)生成焓和標(biāo)準(zhǔn)熵分別為 – kJ/ mol1和146 . K16 535高價金屬的氧化物在高溫下容易分解為低價氧化物。以氧化銅分解為氧化亞銅為例，估算分解反應(yīng)的溫度。該反應(yīng)的自發(fā)性是焓驅(qū)動還是熵驅(qū)動的？溫度升高對反應(yīng)自發(fā)性的影響如何？26 536很早就有人用熱力學(xué)理論估算過，CuI2 固體在 298K 和 – ?？墒?，碘化銅固體卻至今并沒有制得過。據(jù)認為，這不是動力學(xué)上得原因而是熱力學(xué)上的原因。試分析是什么原因。 537已知二氧化鈦（金紅石）在常溫下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓和標(biāo)準(zhǔn)熵分別為912 kJ/mol ，試分析以下哪一種還原反應(yīng)是消耗能量最省的？TiO2(s) + 2H2(g)=== Ti(s) + 2H2O(g)TiO2(s) + C(s) ==== Ti(s) +CO2(g)TiO2(s) + 2Cl2 (g)+ C(s) ==== TiCl4(l)+ CO2(g)TiCl4(l) +2H2(g)=== Ti(s) +4HCl(g)11附：TiCl4(l) 298 kJ/mol 和 538以溫度T/K 為橫坐標(biāo)，以生成焓△fGθ/，利用吉布斯亥姆霍茲方程畫出CO(g) 和CO2(g)的生成焓隨溫度變化的曲線。（1）哪條曲線的斜率較大？為什么？（2）兩條曲線的相交點對反應(yīng)CO(g) + 1/2 O2(g) === CO2(g) 有什么特殊的物理意義？（3）在圖上的△fGθ（CO）＞ △fGθ（CO2） 和 △fGθ（CO）＜ △fGθ（CO2）的溫度區(qū)間里，反應(yīng)CO(g) + 1/2 O2(g) === CO2(g)的方向性有何不同？（4）請在圖上添加一條曲線，用以判斷反應(yīng)Fe2O3(s) 在什么溫度區(qū)間可被CO還原為鐵。提示：需按反應(yīng)1/3 Fe2O3(s)+ CO ===2/3 Fe + CO2 來添加該曲線而不應(yīng)直接使用△fGmθ(Fe2O3)的溫度曲線。（5）通過此題你對不同反應(yīng)的自由能的可比性或者說比較不同反應(yīng)的自由能有沒有物理意義有什么認識？539 Cu2+與配體反應(yīng)的熱力學(xué)參數(shù)如下圖（水溶液，25℃ ）。利用這些數(shù)據(jù)計算Cu2+ 與4個氮配合的平衡常數(shù)（lgK），并對穩(wěn)定性的差異做出解釋。 27 540分辨如下概念的物理意義：（1）封閉系統(tǒng)和孤立系統(tǒng)。（2） 環(huán)境壓力和標(biāo)準(zhǔn)壓力。（3） 熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)和理想氣體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。（4） 氣體的分壓和分體積。（5） 功﹑熱和能。（6） 等壓膨脹和可逆膨脹功。（7） 膨脹功和有用功。（8） 熱力學(xué)能和焓。（9） 等壓熱效應(yīng)和等容熱效應(yīng)。（10） 生成焓﹑燃燒焓和反應(yīng)焓。（11） 過程和狀態(tài)。（12） 狀態(tài)函數(shù)和非狀態(tài)函數(shù)。（13） 過程的自發(fā)性和可逆性。（14） 理想氣體和非理想氣體。（15） 標(biāo)準(zhǔn)自由能和非標(biāo)準(zhǔn)自由能。（16）吸熱化合物和放熱化合物。（17）標(biāo)準(zhǔn)熵和反應(yīng)熵。（18）熵增大原理的適用系統(tǒng)。（19）熱力學(xué)分解溫度與實際分解溫度。（20）熱力學(xué)和動力學(xué)。541判斷以下說法的正確與錯誤，盡量用一句話給出你作出判斷的根據(jù)。（1）溫度高的物體比溫度低的物體有更多的熱。（2）氫氧爆鳴氣反應(yīng)產(chǎn)生的熱使氣體體積急劇膨脹引起爆炸。（3）加熱向碳酸鈣提供了能量導(dǎo)致了碳酸鈣分解。（4）醋酸溶于水自發(fā)電離產(chǎn)生氫離子和醋酸根離子，這是由于醋酸電離反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由能的數(shù)符是負值。（5）碳酸鈣的生產(chǎn)焓等于CaO(s) + CO2(g) ===CaCO3 (s) 的反應(yīng)焓。（6）高錳酸鉀不穩(wěn)定，加熱分解放出氧氣，是由于高錳酸鉀是吸熱化合物。（7）高錳酸鉀在常溫下能夠穩(wěn)定存在是由于它在常溫下的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能大于零。（8）氮氣的生成焓等于零，所以它的解離焓也等于零。（9）單質(zhì)的生成焓等于零，所以它的標(biāo)準(zhǔn)熵也等于零。（10）單質(zhì)的生成焓都等于零。（11）水合氫離子的標(biāo)準(zhǔn)熵等于零。（12）水合離子的生成焓是以單質(zhì)的生成焓為零為基礎(chǔ)求得得。 28第六章化學(xué)平衡常數(shù)61 寫出下列各反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達式。(1)2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)(2)NH4HCO3(s