【正文】 缺電子化合物中(如B2H6)形成氫橋鍵.2..希有氣體原子的價層均為飽和的8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(He為2電子),電子親和能都接近于零, 而。 ,形成共價型氫化物。::+,除氣態(tài)的質(zhì)子流外H+常與其它原子或分子結(jié)合?！?112KJ/mol 0 自發(fā)； 取代反應(yīng)速度較慢. [Ag+]=109M [Ag(NH3)2+]= [NH3]= 約100%回到目錄第十三章 氫、 稀有氣體: 1.[是] 2.[是] 3.[非] 4. [非] : 1.[A] 2.[B] 3.[B] 4.[C] : + O2 (H)、氘(D)、氚(T)； 氚?？梢?，由于[H+]的指數(shù)高，其微小變化，φ的值產(chǎn)生很大變化成為控制該φ的主要因素，即在酸性介質(zhì)中Cr2O72 有較強的氧化能力以致能使?jié)恹}酸中的Cl氧化，在中性或堿性溶液中氧化能力較弱不能使?jié)釴aCl溶液中的Cl氧化.五、計算題 1 A ()Cu│Cu2+()‖Ag+()│Ag(+)B 電極反應(yīng)式： () Cu2+ + 2e ←→ Cu (+) Ag+ + e ←→ Ag電池反應(yīng)式： Cu + 2Ag+ ←→ 2Ag + Cu2+C 電動勢： E = E176。+ ()lg([Cr2O72][H+]14/[Cr3+]2) 如果將[Cr2O72]和[Cr3+]都固定為1M，只改變[H+]，當[H+]=1M時，φ = φ176。 PPCl5=.回到目錄 第七章 化學動力學基礎(chǔ)： 1.[是] 2.[非] 3.[非] 4.[是] 5.[是] 6.[非] 7.[非] 8.[非]： 1.(D) 2.(D) 3.(C) 4.(D) 5.(A) 6.(C) 7.(D) 8(B) :因為催化劑能改變反應(yīng)歷程,從而改變反應(yīng)的活化能,所以能影響化學反應(yīng)速度, 但由于催化劑同時改變正逆反應(yīng)的活化能,從而同時影響正逆反應(yīng)速度,不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài), 因此它不能影響化學平衡.回到目錄第八章 水溶液：] 2.[是] 3.[非] 4.[是] 5.[是] ：1.(C) 2.(B) 3.(A) 4.(B) 5.(C) 6.(B) : 不一定；過 回到目錄第九章 酸堿平衡：1.[非] 2.[非] 3.[是] 4.[非] 5.[非] 6.[是] ：1.(D) 2.(A) 3.(C) 4.(A) 5.(B) 6.(C) :+； NH3； PO43 S2 Ac； HPO42 HS Hac； HCO32. 堿； H2O； H2O 105； 1016； 右； 鹽； H+或A； 左； 同離子四．計算題: [H+]=(M) [F]=(M) [Ac]=105(M) [HF]=(M) [HAc]=(M)回到目錄 第十章 沉淀溶解平衡：1..[是] 2.[非] 3.[是] ：1.(C) :1.(1).略(2).有沉淀生成,COH=104M,CMg2+=, QiKsp(3).pH減小,由于Mg(OH)2的生成使OH離子的濃度減小 Zn2+ + H2S ━━ ZnS + 2H+ 溶液酸度增大,使ZnS沉淀生成受到抑制,若通H2S之前,先加適量固體NaAc,則溶液呈堿性,再通入H2S時生成的H+被OH中和,溶液的酸度減小, 則有利于ZnS的生成.四..計算題:.A.[H+]= [HSO4]= [SO42]==106M回到目錄第十一章 電化學基礎(chǔ)一、是非題:1 [非] 2 [非] 3 [是] 4 [是] 5 [是] 6 [是] 7 [是] 8 [非] 9 非] 10 [是] 二、選擇題:1[C] 2[B] 3[C] 4[B] 5[C] 6[B] 7[C]三、填空題:1 ()Zn│Zn2+(1M)‖Zn2+(1M)│Cu(+)2 K Na Li； Li K Na3 負極； 陰陽極. 4 陰離子； 陽極； 陽離子；陰極.5 24H2O、29. 6 8. 四、簡答題:1 A 鋰的熔點比鈉高與水反應(yīng)所產(chǎn)生的熱量不足以使鋰熔化，但能使鈉熔化, 致使固體鋰同水的接觸面不如液態(tài)鈉大，故反應(yīng)速度鋰比鈉慢。 Kc=(mol/L)。 大(小)； 完全(不完全)； 107； 107。 B.△rGθ= mol1.,體系的性質(zhì)是描述 體系的狀態(tài)的物理量如T,它們只 有在能量變換時才會有具體的數(shù)值,與途徑有關(guān),不同的途徑,數(shù)值不同. :A.△rGθ = K1；不為零 :,但含義不相同,一個是由最穩(wěn)定單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的熱效應(yīng),一個是 2H2(g) + O2(g) → H2O(g) + KJ五氨合鈷(Ⅲ)回到目錄 第五章 化學熱力學基礎(chǔ) 1.[非] 2.[非] 3.[是] 4.[非] 5.[非] 6.[是] 7.[是] 8.[非] 9.[非] 10.[非]1.(D) 2.(B) 3.(B) 4.(B) 5.(D) 6.(C) 7.(B) 8.(B) 9.(C) 10.(D):；增加；平衡 ；在標準壓力下1mol物質(zhì)的熵值；J其中有較多成單電子，故是順磁性的.五. 綜合題:其一:[Co(NH3)5(OSO3)]Br 溴化一硫酸根其中無成單電子，故是反磁性的。 配鍵(或σ配鍵和反饋π配鍵) 3；共價鍵，配位鍵，離子鍵. 四氫合鋁(Ⅲ)酸 四氯合鉑(Ⅱ)酸四氨合鉑(Ⅱ)5 、K3[Fe(CN)6]； [Co(H2O)2(NH3)4]Cl3；四、簡答題:1 要點：[Ag(NH3)2]+ ←→ Ag+ + 2NH3 Ag+與I結(jié)合生成比[Ag(NH3)2]+更穩(wěn)定的AgI沉淀. 但[Ag(CN)2] ←→ Ag+ + 2CN 電離出的Ag+濃度較小使QAgI Ksp,AgI 不能生成 [Ag(CN)2] 比 AgI更穩(wěn)定.2 要點：Fe2+的價層結(jié)構(gòu)為 3d64s04p0。+△rH6176。+△rH4176。+△rH2176。(3)雜化軌道的空間布局使得化學鍵間排斥力更小,從而分子構(gòu)型更穩(wěn)定.參考答案：△rH176。而BF3中B采取sp2雜化方式,分子為對稱的平面正三角形,鍵的極性完全抵消,因而分子無極性.,由于原子的相互影響,若干不同類型、能量相近的原子軌道混合起來,是因為: (1) 通過價電子激發(fā)和原子軌道的雜化有可能可以形成更多的共價鍵。 最高化合價為+5:[Ar]3d54s1鉻Cr, 價層電子結(jié)構(gòu)為:3d54s13d及4s軌道上的電子的四個量子數(shù)分別為:(3,2,2,+1/2), (3,2,1,+1/2), (3,2,0,+1/2), (3,2,+1,+1/2), (3,2,+2,+1/2),(或ms 全為1/2)。 ⅤA。 最高能級有15個電子(3).價電子數(shù)為5個。 堿2.(1).33個 33As: [Ar]3d104s24p3有3個未成對電子(2).4個電子層。 (4,0,0,+1/2)。 (3,2,+2,+1/2)。 (3,2,+1,+1/2)。 He. :114號元素的電子排布式為:1s2,2s22p6,3s23p6,4s23d104p6,5s24d105p6,6s24f145d106p6,7s25f146d107p2該元素位于元素周期表第七周期,第ⅣA族.在進行原子的電子排布時,必須首先根據(jù)能量最低原理,s和p的能量相差較大,故要從2s把電子激發(fā)到2p所需能量較大 ,而2p的自旋平行電子數(shù)增加到半滿狀態(tài)所需的能量又不足以補償該激發(fā)能,所以6C的外圍電子構(gòu)型為2s22p2. 29Cu外圍電子構(gòu)型為3d104s1,這是因為3d和4s能量相近,由4s激發(fā)3d所需能量較少,而3d電子全滿時降低的能量比該激發(fā)能要大,補償結(jié)果使能量降低, 故此構(gòu)型更穩(wěn)定.氣體常數(shù)不僅在氣體中使用,=.:1.(1).原子系數(shù)為27,元素符號為Co,第4周期,第Ⅷ族(2).價電子結(jié)構(gòu)為:3d74s2 (3,2,0,+1/2)。 As。 He。 b,d,e,g。 n(主量子數(shù))和l(角量子數(shù)). 。 波函數(shù)(或原子軌道。 角量子數(shù)(電子亞層)。 電子衍射實驗.。 波粒二象性。 E4s E3d(或0)。 16. E3d。參考答案緒論一、是非題: 1.(非) 2.(是) 3.(是) 4.(是) 5.(是) 二、選擇題: 1.[C] 2.[D] 3.[B]回到目錄 第一章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期系:1.[非] 2.[是] 3.[是] 4.[非] 5.[非] 6.[是] 7.[非] 8.[非] 9.[非] 10. (非) :1.(D) 2.(C) 3.(D) 4.(C) 5.(A) 6.(B) 7.(B) 8.(C) 9.(D) 10.(A) 11.(A)12.[D] 13.[D] 14 [D] 15.[A]:。若向B的濃NaOH懸浮液中通入氯氣時可得到一紅色溶液F，加入BaCl2時就會沉淀出紅棕色固體G，G是一種強氧化劑。灼燒時B生成了棕紅色粉末C，C經(jīng)不徹底還原而生成了鐵磁性的黑色物D。，MCl2溶液遇NaOH溶液生成一白色沉淀A。再加入鹽酸，此紅綜色沉淀又溶解，滴入硫氰化鉀溶液顯深紅色。FeSO46H2O有三種水合異構(gòu)體,它們是( ),( ), ( ),它們的顏色分別是( ),( ),( ).四、綜合題鉻的某化合物A是橙紅色可溶于水的固體,先生成灰藍色沉淀D,繼續(xù)加入過量的KOH溶液則沉淀消失,F用稀酸酸化,:A至F各是什么?寫出有關(guān)反應(yīng)式.第二十四章 d區(qū)金屬(二) 一、是非題 Ⅷ族在周期系中位置的特殊性, 是與它們之間性質(zhì)的類似和遞變關(guān)系相聯(lián)系的,除了存在通常的垂直相似性外, 而且還存在更為突出的水平相似性.、F、C2O4SCN、Cl等離子形成配合物,還可以與CO、NO等分子以及許多有機試劑形成配和物,但Fe2+和Fe3+均不能寫出穩(wěn)定的氨合物.+/M判斷金屬離子Mn+的穩(wěn)定性, 也可以從φθ值判斷 金屬的活潑性.Ⅷ族,它們的價電子構(gòu)型完全一樣.，只有最少d電子的鐵系元素可以寫出FeO42，而鈷,鎳則不能形成類似的含氧酸根陰離子.二、選擇題 (OH)3,Co(OH)3沉淀時觀察到的現(xiàn)象是 (OH)3于HCl作用時才產(chǎn)生氯氣(OH)3于HCl作用時才產(chǎn)生氯氣 [Fe(CN)6] [Fe(CN)6]和K2[Fe(CN)4][Fe(CN)5]和K4[Fe(CN)4] [Fe(CN)6]和K3[Fe(CN)6]+、Fe3+與SCN在溶液中作用時的現(xiàn)象是 +與SCN生成血紅色的[Fe(SCN)6]3 .+與赤血鹽作用時的現(xiàn)象是: +與NH3。元素的非金屬性愈強,則其相應(yīng)氧化物水合物的酸性就愈強.6 低自旋型配合物的磁性一般來說比高自旋型配合物的磁性相當要弱一些.二、選擇題:1 過渡元素原子的電子能級往往是(n1)d ns,但氧化后首先失去電子的是ns 軌道上的,這是因為:A、能量最低原理僅適合于單質(zhì)原子的電子排布. B、次外層d上的電子是一個整體,不能部分丟失.C、只有最外層的電子或軌道才能成鍵. D、生成離子或化合物,各軌道的能級順序可以變化.2 下列哪一種元素的(Ⅴ)氧化態(tài)在通常條件下都不穩(wěn)定A、Cr(Ⅴ) B、Mn(Ⅴ) C、Fe(Ⅴ) D、都不穩(wěn)定3 Cr2O3，MnO2，F(xiàn)e2O3在堿性條件下都可以氧化到(Ⅵ)的酸根, 完成各自的氧化過程所要求的氧化劑和堿性條件上A、三者基本相同 B、對于鉻要求最苛刻 C、對于錳要求最苛刻 D、對于鐵要求最苛刻4 下列哪一體系可以自發(fā)發(fā)生同化反應(yīng)而產(chǎn)生中間氧化態(tài)離子?A、Cu(s) + Cu2+(aq) B、Fe(s) + Fe3+(aq) C、Mn2+(aq) + MnO42(aq) D、Hg(l) + HgCl2(飽和)5 下列哪一種關(guān)于FeCl3在酸性水溶液的說法是不妥的?A、濃度小時可以是水合離子的真溶液 B、可以形成以氯為橋基的多聚體C、可以形成暗紅色的膠體溶液 D、可以形成分子狀態(tài)的分子溶液.6. 關(guān)于過渡元素,下列說法中哪種是不正確的.。= Cu2+ + I +e ←→ CuI φ176。H2O三、填空題 1寫出下列物質(zhì)的化學式或主要化學組成:立德粉( ),黃銅礦( )2指出下列化合物中化學鍵的類型:ZnCl2( ),AgF( )3在Na,Al,Cu,Zn,Sn,Fe等金屬中,汞易與( )等金屬形成汞齊,而不和 ( )等金屬形成汞齊.4為除處AgNO3中含有的少量Cu(NO3)2雜質(zhì),可以采取( ).5 Hg2Cl2可用作利尿劑,但若儲存不當,服用后會引起中毒,原因是( ).四、簡答題:1分別向硝酸銀,硝酸銅和硝酸汞溶液中,加入過量的碘化鉀溶液,各得到什么產(chǎn)物?寫出化學反應(yīng)方程式.2為什么當硝酸作用于[Ag(NH3)2]Cl時,會析出沉淀?請說明所發(fā)生反應(yīng)的本質(zhì).五、計算題:已知: Cu2+ +2e ←→ Cu φ176。5H2O中的5個H2O,其中有4個配位水,應(yīng)先失 結(jié)晶水,而后才失去配位水.4 Zn2+、Cd2+、Hg2+都能與氨水作用,形成氨的配合物.5 氯化亞銅是反磁性的,其化學式應(yīng)該用CuCl來表示。5H2O Na2SO4 MgCO3 CaCO3 SrCO3 BaCO3 CaCO3 K2CO3 NaHCO3 Na2CO3 SrCO3 CaCO3 MgCO3 BeCO3,它 :( ),所以Ⅰ 鈣,鍶和鋇的氧化物( ),故ⅡA族元素稱為堿土金屬.,其原因是( ).,Rb和Cs固體在某些高頻率的光照射下會放出電子,這種現(xiàn)象叫