甘肅省蘭州20xx屆高三12月月考化學(xué)試題(參考版)
2024-11-15 07:38本頁(yè)面
【正文】 蘭州一中 2017屆高三 12月月考化學(xué)答案 第 Ⅰ 卷（每小題 2分，共 48 分） 1~5 CDDDC 6~10 DCCBC 11~15 DDDBD 16~20 BBCBC 21~24 BBDD 第Ⅱ卷（共 52分） 25（ 14分） Ⅰ .（ 1） CuFeS2 + 3FeCl3＝ CuCl↓ + 4FeCl2 + 2S↓（ 2分） （ 2） Fe2O3（ 1分） （ 3） Cu2+（ 1分） （ 4） HCl和 CuCl2 （ 2分）， （ 2分） Ⅱ .（ 1） MgCO3＋ 2H+===Mg2+＋ H2O＋ CO2↑ (1分 ) （ 2） Fe(OH)3 (1分 ) Mn2＋ ＋ ClO－ ＋ H2O===MnO2↓ ＋ 2H＋ ＋ Cl－ (2分 ) （ 3） (NH4)2CO3 2 NH3↑ +H2O + CO2↑ (2分 ) 26.（ 14分 ） （ 1）① ﹣ （ 2分 ） ② 4CO(NH2)2 + 6NO2 ═ 7N2 + 4CO2 + 8H2O（ 2分） （ 2） N2 + 6H+ + 6e = 2NH3 （ 2分） （ 3） 2， （每空 2分） （ 4） ① NaClO + 2NH3 ═ NaCl + N2H4+ H2O （ 2分） ② 升高 （ 2分） 27.（ 14分） Ⅰ .（ 1）溫度過(guò)低，化學(xué)反應(yīng)速率較慢，溫度過(guò)高草酸升華或分解；（ 2分） 水浴加熱 （ 1分） （ 2）將反應(yīng)物充分混合（或充分反應(yīng)、或使反應(yīng)物受熱均勻 ）（ 1分） 2NaClO3 + H2C2O4 △ Na2CO3 + CO2↑+ 2ClO 2↑+ H 2O；（ 2分 ） （ 3） 2ClO2 + 2OH－ ＝ ClO3－ + ClO2－ + H2O （ 2分 ） Ⅱ .（ 1） 探究 反應(yīng)物 濃度對(duì) 化學(xué) 反應(yīng)速率的影響 （ 2分） 向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑 （ 或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中 ）（ 2分） （ 2） 堿性環(huán)境能增大 H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減小 H2O2分解的速率 （ 2分） 28.（ 10分） △ Ⅰ .（ 1） a、 c （ 2分） （ 2） C、 D（ 2分） Ⅱ .（ 1） 12（ 2分 ） 正向 （ 2分 ） （ 2） （ 2分） 。 若此時(shí)向容器中再充入 NO2 和 N2O4，原化學(xué)平衡 移動(dòng)（填“正向”、“逆向”或 “不”）。 A．選用高效催化劑 B．充入 NO2 C．降低溫度 D．加壓 Ⅱ. （ 1） 17℃ 、 10 5Pa，在 2L密閉容器 NO2和 N2O4的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)， NO2的物質(zhì)的量為 ， N2O4的體積分?jǐn)?shù)為 6/11。 Ⅰ .NO2與 SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)。 (2)實(shí)驗(yàn) ③ 、 ④ 、 ⑤ 中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖： 分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 _______________________________________________。資料顯示，通常條件下 H2O2穩(wěn)定，不易分解 。L － 1 FeCl3溶液 (1)實(shí)驗(yàn) ① 和 ② 的目的是 ______________________________________________________。L － 1 FeCl3溶液 圖 1 圖 2 1 2 3 41 . 5 2 . 5 3 . 5轉(zhuǎn)化率yabc尿素的體積分?jǐn)?shù)n ( N H 3 ) / n ( C O 2 )00 . 2 00 . 4 00 . 6 00 . 8 00 . 2 00 . 4 00 . 6 00 . 8 0H +質(zhì) 子 交 換 膜H 2N 2N H 3電 源 ④ 10 mL 5% H2O2溶液 ＋ 少量 HCl溶液 1 mL mol在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。 （ 3） 在裝置 C 中 ClO2和 NaOH 反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鹽，其中一種鹽為 NaClO2 ，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 。 （ 2） 電動(dòng)攪拌棒的作用是 。某學(xué)習(xí)小組用下圖裝置模擬工業(yè)制取收集 ClO2 。 Ⅰ .ClO2氣體是一
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