江蘇省海安20xx屆高三12月月考化學(xué)試題(參考版)
2024-11-16 05:08本頁(yè)面
【正文】 （填序號(hào)） A．空間構(gòu)型為直線形 B． 含 非極性 鍵的 極性分子 C． O 原子軌道雜化類型為 sp3 D． 化學(xué)性質(zhì) 不穩(wěn)定是因?yàn)闅滏I的鍵能較小 （ 5） 最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦（ Ti）原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團(tuán)簇分子，結(jié)構(gòu)模型如圖所示，它的分子式為 ▲ 。（ 填化學(xué)式 ） （ 4） TiO2+與 H2O2 在稀酸中反應(yīng)生成橘紅色的 [TiO(H2O2)]2+離子，可用于鈦的定性檢驗(yàn)。 ① 此配合物中，形成配位鍵時(shí)提供孤對(duì)電 子的有 ▲ 。 （ 2）金紅石 （ TiO2） 的熔點(diǎn) 1825℃ ，用熔鹽法直接電解金紅石可獲得金屬鈦，金紅石所屬的晶體類型是 ▲ 晶體。 21．（ 12 分 ） 【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 鈦被稱為 “ 國(guó)防金屬 ” 和 “ 生物金屬 ” ，是重要的結(jié)構(gòu)材料。 下列說(shuō)法正確的是 ▲ 。 （ 3）一定條件下 PdMg/SiO2 催化劑可使 CO2“ 甲烷化 ” 從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ 。 ① 同溫度下 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 ▲ （填 “ 大于 ” 或 “ 小于 ” ） CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是 ▲ 。mol1。mol1 III． CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g) ΔH = － kJ如利用 CO2和 CH4 重整可制合成氣（主要成分為 CO、 H2），已知重整過(guò)程中部分 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： I． CH4(g)=C(s)+2H2(g) ΔH= + kJ已知：鎂的化合物不溶于硝酸銨溶液； pH 值為 11~12 時(shí)得到較純凈碳酸鈣沉淀）。 （ 5）用白云石（主要成分為 CaCO MgCO3）制備純凈碳酸鈣的實(shí)驗(yàn)方案為：將一定量的白云石煅燒， ▲ 。 （ 3） AlCl3 溶液溶解 CaCO3 時(shí)， AlCl3 溶液和碳酸鈣粉末的混合方式 為 ▲ 。 （ 1）實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，其離子方程式為 ▲ ； C 裝置的作用 ▲ 。7Al2O3)。 （ 4）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算樣品中的 n(Fe3+)∶ n(SO42﹣ )。L﹣ 1。 （ 1）在 [KNH4Fex(SO4)y(OH)z]中 x、 y、 z的代數(shù)關(guān)系式為 ▲ 。 實(shí)驗(yàn)測(cè)定： ① 稱取一定質(zhì)量的樣品加入稀鹽酸中充分溶解，將所得溶液轉(zhuǎn)移至容 量 瓶并配制成 l00mL溶液 A； ② 量取 A，加入鹽酸酸化的 BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體 ； ③ 量取 A，加入足量 KI，用 請(qǐng) 寫出 以 為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。 ① 能與 FeCl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)； ② 能與鹽酸反應(yīng)； ③ 分子中只含有 3 種不同化學(xué)環(huán)境的氫 。 （ 2）化合物 E 的分子式為 C5H10O3N2，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ ；由 F→G 的反應(yīng)類型為 ▲ 。 17．（ 15 分）化合物 G 是生命合成核酸的必需前體物質(zhì)，對(duì)機(jī)體免疫功能和修復(fù)具有重要作用。 （ 4）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)完成
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1