httaaa熱力學(xué)第一定律(參考版)
2024-08-15 09:09本頁面
【正文】 ?對于準(zhǔn)靜態(tài)過程， dU =dQ – p dV 或 dQ = dU + p dV 這是克勞修斯 (Clausius)最早于 1850年就理想氣體情形寫出的第一定律數(shù)學(xué)表達(dá)式。 ● 熱學(xué)中的內(nèi)能只用于描述系統(tǒng)的熱力學(xué)與統(tǒng)計物理學(xué)的性質(zhì)， 它一般不包括作為整體運動的物體的機械能 . (三 )熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 ? ● 若將 U2 U1 = W絕熱 推廣為非絕熱過程， ? 系統(tǒng)內(nèi)能增加還可來源于從外界吸熱 Q， ? 則 U2 U1= Q + W ● 這就是熱力學(xué)第一定律的數(shù)學(xué)表達(dá)式 . 對于無限小的過程，上式可改寫為 dU = dQ + dW 功和熱量與所經(jīng)歷的過程有關(guān)，它們不是態(tài)函數(shù) ，但兩者之和 卻成了僅與初末狀態(tài)有關(guān)，而與過程無關(guān)的內(nèi)能改變量了。 分子動理論主要研究其中的①、②兩項。 關(guān)于內(nèi)能的說明 ?(1) 我們這里只從絕熱系統(tǒng)和外界之間做的功來定義內(nèi)能，這是一種宏觀熱力學(xué)的觀點，它并不去追究微觀的本質(zhì)。 ?● 焦耳作了各種絕熱過程的實驗，其結(jié)果是，一切絕熱過程中使水升高相同的溫度所需要作的功都是
規(guī)章制度相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1