粗硫酸銅提純實驗報告標準模板答案解析(參考版)
2025-06-28 05:49本頁面
【正文】 六、結果分析和問題討論1. 在加入H2O2氧化Fe2+ 時，為什么要邊攪拌邊慢慢滴加？若Fe2+ 氧化不完全，對實驗有何影響？2. 在除硫酸銅溶液中的Fe3+ 時，為什么要調節(jié)pH ≈ ～？pH值太大或太小有什么影響？3. 結合本人的實驗結果，分析本實驗回收率過高或偏低的原因。打印TG曲線圖。標準色階配制（要求現(xiàn)用現(xiàn)配）： mg Fe3+ /、分別置于三支25mL比色管（分別標號①、②、③）中，加入3mL 2mol?L–1 HCl， 25% KSCN溶液至比色管中，用水稀至刻度，搖勻。，加入2mL1:1 HCl，以水稀至刻度，搖勻。附：系列標準溶液（標準色階）的配制：（老師已預先配好），用40mL 1:1 HCl溶解，溶完后，滴加10% H2O2，直至Fe2+完全氧化成Fe3+，過量的H2O2加熱分解除去，冷卻后，移入1000mL 容量瓶中，以水稀至刻度，搖勻。常壓過濾，并用6mol?L–1 氨水洗滌沉淀和濾紙至無藍色，棄去濾液，濾紙上的沉淀用滴管滴入3mL熱的2mol? L–1HCl溶解，用25mL比色管承接。2. 產品中雜質含量（鐵含量）的檢驗（目視比色法），用10mL水溶解，加入1mL 1mol?L–1 H2SO1mL 3% H2O2，加熱，使Fe2+ 完全氧化成Fe3+，繼續(xù)加熱煮沸，使剩余的H2O2完全分解。濾液冷至室溫，待其慢慢地析出CuSO4?5H2O晶體（若不析出晶體，可稍微小火加熱蒸發(fā)濃縮濾液，直至溶液表面剛出現(xiàn)薄層結晶（晶膜）時，立即停止加熱，讓其自然冷卻到室溫）。加熱，使產品全部溶解。最后將吸干的晶體稱重。（5）減壓過濾待蒸發(fā)皿底部用手摸感覺不到溫熱時，將晶體與母液轉入已放好濾紙的布氏漏斗中進行抽濾，用玻璃棒將晶體均勻地鋪滿濾紙，并輕輕地壓緊晶體，盡可能抽去晶體間夾帶的母液。（4）蒸發(fā)濃縮和結晶將蒸發(fā)皿中的濾液用1mol?L–1 H2SO4調至pH 1～2后，加熱蒸發(fā)濃縮（勿加熱過猛，注意攪拌以免液體飛濺而損失），濃縮過程中注意用藥匙刮下邊緣上過早析出的晶體。待清液濾完后再逐步倒入懸濁液過濾，過濾近完時，用少量蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液也倒入漏斗中過濾。（2）氧化和沉淀邊攪拌邊往溶液中慢慢滴加約2mL 3% H2O2，加熱片刻（若無小氣泡產生，即可認為H2O2分解完全），然后邊攪拌邊滴加2mol?L–1 NaOH溶液，直至溶液的pH≈～，再加熱片刻，讓Fe(OH)3加速凝聚
黨政相關相關推薦
鄂ICP備17016276號-1