粗硫酸銅的提純與產(chǎn)品的純度檢驗(yàn)和熱重分析報(bào)告(參考版)
2025-08-06 06:40本頁(yè)面
【正文】 壓力不是有人比你努力，而是那些比你牛幾倍的人依然比你努力。最值得欣賞的風(fēng)景，是自己奮斗的足跡。不要做金錢、權(quán)利的奴隸；應(yīng)學(xué)會(huì)做“金錢、權(quán)利”的主人。贈(zèng)語(yǔ)； 如果我們做與不做都會(huì)有人笑，如果做不好與做得好還會(huì)有人笑，那么我們索性就做得更好，來(lái)給人笑吧！ 現(xiàn)在你不玩命的學(xué)，以后命玩你。六、結(jié)果分析和問(wèn)題討論1. 在加入H2O2氧化Fe2+ 時(shí)，為什么要邊攪拌邊慢慢滴加？若Fe2+ 氧化不完全，對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響？2. 在除硫酸銅溶液中的Fe3+ 時(shí)，為什么要調(diào)節(jié)pH ≈ ～？pH值太大或太小有什么影響？3. 結(jié)合本人的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分析本實(shí)驗(yàn)回收率過(guò)高或偏低的原因。打印或用U盤保存TG曲線圖。標(biāo)準(zhǔn)色階配制（要求現(xiàn)用現(xiàn)配）： mg Fe3+ /、分別置于三支25mL比色管（分別標(biāo)號(hào)①、②、③）中，加入3mL 2mol?L–1 HCl， 25% KSCN溶液至比色管中，用水稀至刻度，搖勻。，加入2mL1:1 HCl，以水稀至刻度，搖勻。附：系列標(biāo)準(zhǔn)溶液（標(biāo)準(zhǔn)色階）的配制：（老師已預(yù)先配好），用40mL 1:1 HCl溶解，溶完后，滴加10% H2O2，直至Fe2+完全氧化成Fe3+，過(guò)量的H2O2加熱分解除去，冷卻后，移入1000mL 容量瓶中，以水稀至刻度，搖勻。常壓過(guò)濾，并用6mol?L–1 氨水洗滌沉淀和濾紙至無(wú)藍(lán)色，棄去濾液，濾紙上的沉淀用滴管滴入3mL熱的2mol? L–1HCl溶解，用25mL比色管承接。2. 產(chǎn)品中雜質(zhì)含量（鐵含量）的檢驗(yàn)（目視比色法），用10mL水溶解，加入1mL 1mol?L–1 H2SO1mL 3% H2O2，加熱，使Fe2+ 完全氧化成Fe3+，繼續(xù)加熱煮沸，使剩余的H2O2完全分解。濾液冷至室溫，待其慢慢地析出CuSO4?5H2O晶體（若不析出晶體，可稍微小火加熱蒸發(fā)濃縮濾液，直至溶液表面剛出現(xiàn)薄層結(jié)晶（晶膜）時(shí)，立即停止加熱，讓其自然冷卻到室溫）。加熱，使產(chǎn)品全部溶解。最后將吸干的晶體稱重。（5）減壓過(guò)濾待蒸發(fā)皿底部用手摸感覺(jué)不到溫?zé)釙r(shí)，將晶體與母液轉(zhuǎn)入已放好濾紙的布氏漏斗中進(jìn)行抽濾，用玻璃棒將晶體均勻地鋪滿濾紙，并輕輕地壓緊晶體，盡可能抽去晶體間夾帶的母液。（4）蒸發(fā)濃縮和結(jié)晶將蒸發(fā)皿中的濾液用1mol?L–1 H2SO4調(diào)至pH 1～2后，加熱蒸發(fā)濃縮（濃縮后期勿加熱過(guò)猛，注意減火并攪拌以免液體飛濺而損失，濃縮過(guò)程中注意用藥匙刮下邊緣上過(guò)早析出的晶體）。待清液濾完后再逐步倒入懸濁液過(guò)濾，過(guò)濾近完時(shí)，用少量蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液也倒入漏斗中過(guò)濾。再加熱片刻，讓Fe(OH)3加速凝聚，取下，
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