物質(zhì)的聚集狀態(tài)習(xí)題附答案(參考版)
2025-06-26 01:39本頁面
【正文】 （2）1023（3）10個【解析】試題分析：解：（1）設(shè)能生成氫氣的質(zhì)量為x，根據(jù)H2SO4＋Zn=ZnSO4＋H2↑98 2200%= x即，解得x=，（2）生成的氣體的摩爾數(shù)n=，即N=nNA=1023=1023（3）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行，所以Vm=，即V=nVm==,即為4480mL,所以用500mL集氣瓶來收集這些氫氣，所需要的個數(shù)=4480/500=10考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的簡單計算，氣體摩爾體積 點(diǎn)評：本題考查了利用化學(xué)方程式的簡單計算，氣體摩爾體積的計算，本題難度不大。42．1:1【解析】試題分析：解:剛開始的沉淀為BaCO3和BaSO4沉淀，加入足量的鹽酸后，BaCO3溶解，設(shè)生成的BaCO3為x，即BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O1 1x 所以x=，即BaCO3的質(zhì)量n=197=，=，即Na2SO4的物質(zhì)的量n=，Na2CO3的物質(zhì)的量n=，所以Na2CO3和Na2SO4 的物質(zhì)的量的比值=：=1:1考點(diǎn)：利用化學(xué)方程式的簡單計算，物質(zhì)的量點(diǎn)評：本題考查了利用化學(xué)方程式的簡單計算，物質(zhì)的量的計算，本題難度不大。考點(diǎn)：阿伏加德羅定律的推論點(diǎn)評：本題考查了阿伏加德羅定律的推論的計算，是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，但是本題的難度不大。39．1:2 2:1 3:1 2:3【解析】試題分析：同溫同壓下，同體積的氨和硫化氫氣體的摩爾數(shù)相同，所以其質(zhì)量比17：34=1:2；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比（m/17）：（m/34）=2:1；同質(zhì)量的氨和硫化氫氣體中所含氫原子個數(shù)比（3m/17）：（2m/34）=3:1；若兩者所含氫原子個數(shù)相等，設(shè)為含有1mol氫原子，所以它們的物質(zhì)的量比（1/3）：（1/2）=2:3考點(diǎn)：阿伏加德羅定律的推論點(diǎn)評：本題考查了阿伏加德羅定律的推論的計算，是高考考查的重點(diǎn)和難點(diǎn)，但是本題的難度不大。考點(diǎn)：物質(zhì)的量的基本概念。C選項(xiàng)決定氣體的體積的因素為分子的數(shù)目和分子間的距離，錯誤。36．C【解析】在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的條件是氣體的摩爾體積，所以選項(xiàng)A和D都是不正確的；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，選項(xiàng)B不正確，C正確，答案選C。 ④單位是升/摩爾，而不是升。 ②“任何氣體”既包括純凈物又包括氣體混合物。35．D【解析】試題分析：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積是氣體的摩爾體積，其表達(dá)式是，氣體的摩爾體積是隨外界條件的變化而變化的，所以選項(xiàng)A、B、C都是錯誤的，答案選D。 34．D【解析】若要所含分子數(shù)相同，則其物質(zhì)的量一定相同。33．AC【解析】NO、N2和O2都是雙原子分子，根據(jù)阿伏加德羅定律可知A正確。將題中N=b,n=4a mol代入上式，則有NA= mol1。但摩爾質(zhì)量不同，故質(zhì)量不相等，密度也不相等。30．C【解析】兩氣體的分子數(shù)相同，即物質(zhì)的量相同= g1 mol任何物質(zhì)所含粒子數(shù)即為阿伏加德羅常數(shù)，C正確。29．A【解析】構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子外，還有分子、離子等，故A說法錯誤。27．B【解析】甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1∶4時，則其物質(zhì)的量之比為n(CH4)∶n(O2)= ∶=1∶2在狀況相同時，兩種氣體的物質(zhì)的量之比即為其體積比。主要是考查學(xué)生對氣體摩爾體積含義、計算以及適用范圍的熟悉了解程度，旨在培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，⑤不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積相同的氣體的分子數(shù)相同，⑥正確，答案選B。25．B【解析】試題分析：①不正確，因?yàn)樵撐镔|(zhì)不一定是氣態(tài)的；②不正確，因?yàn)闅錃獠灰欢ㄌ幵跇?biāo)準(zhǔn)狀況下。mol－1；D．應(yīng)說成：1 molB．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；應(yīng)說氧氣的摩爾質(zhì)量是32 g/mol；C．應(yīng)強(qiáng)調(diào)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。mol－1；B選項(xiàng)錯誤，1 L；C選項(xiàng)錯誤，應(yīng)為兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于其分子個數(shù)比?？键c(diǎn)：化學(xué)計量點(diǎn)評：考查化學(xué)量的計算，難度不大，解題的技術(shù)是要牢記摩爾質(zhì)量的定義。A、氣體摩爾體積是單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積，阿伏伽德羅常數(shù)變大，則物質(zhì)的量變了，即氣體摩爾體積也變化了，故A錯誤； B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下16g氧氣中所含分子數(shù)不變，所以所占體積也不變，故B正確； C、因相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)變化，則相對分子質(zhì)量發(fā)生變化，故C錯誤；, 化合的O2的物質(zhì)的量也會變?yōu)樵瓉淼?/。20．B【解析】由假設(shè)12C的相對原子質(zhì)量為24，物質(zhì)的量濃度的單位應(yīng)為“mol/L”；而“L/mol”應(yīng)該是氣體摩爾體積的單位。17．C【解析】略18．D【解析】試題分析：A：摩爾是物質(zhì)的量的單位，而不是國際基本物理量；B：,B錯；C：氧可以指氧氣、氧原子、氧元素等，要指明對象，C項(xiàng)的正確說法是1mol氧氣的質(zhì)量為16g；D：阿伏伽德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何
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