第1章物質(zhì)的聚集狀態(tài)(參考版)
2025-07-02 16:45本頁(yè)面
【正文】 壓力不是有人比你努力，而是那些比你牛幾倍的人依然比你努力。最值得欣賞的風(fēng)景，是自己奮斗的足跡。不要做金錢、權(quán)利的奴隸；應(yīng)學(xué)會(huì)做“金錢、權(quán)利”的主人。贈(zèng)語(yǔ)； 如果我們做與不做都會(huì)有人笑，如果做不好與做得好還會(huì)有人笑，那么我們索性就做得更好，來(lái)給人笑吧！ 現(xiàn)在你不玩命的學(xué)，以后命玩你。 常用親油性乳化劑有鈣肥皂、高級(jí)醇類、高級(jí)酸類、石墨等。因此，表面活性劑有時(shí)也稱為乳化劑。2. 水分散在“油”中形成的水／油型乳濁液，例如石油。表面活性劑的分子結(jié)構(gòu) ：由極性基團(tuán)(親水)（通常是一OH、一COOH、一NH2，=NH、一NH3+等基團(tuán)構(gòu)成）和非極性基團(tuán)(疏水)（主要是由碳?xì)浣M成的長(zhǎng)鏈或芳香基團(tuán)所構(gòu)成）兩大部分構(gòu)成。溶于水后能顯著降低水的表面能（表面張力）的物質(zhì)稱為表面活性劑。如：原油乳化劑決定乳濁液的類型。類型：1. 水包油（O/W）：水是分散劑，油是分散質(zhì)。）。 乳狀液定義： 一種液體分散在另一種不相溶的液體中形成的體系稱為乳狀液。高分子化合物對(duì)溶膠的保護(hù)作用：【例】：Fe(OH)3溶膠，加入白明膠（高分子化合物溶液）后再加電解質(zhì)不易聚沉。定義：181。鹽析作用原因：大量的親水基團(tuán)與水有強(qiáng)烈的溶劑化作用，在水中形成很厚的水化膜。 是單個(gè)分子分散的單相體系，是真溶液，溶解過(guò)程是自動(dòng)的，也是可逆的，是熱力學(xué)的穩(wěn)定體系。負(fù)離子：價(jià)態(tài)越高，體積越小，聚沉能力越大。②與相反電荷溶膠混合。 L1聚沉值大，表示該電解質(zhì)的聚沉能力小，聚沉值與聚沉能力成倒數(shù)關(guān)系。聚沉值：使一定的溶膠在一定的時(shí)間內(nèi)開(kāi)始聚沉所需的電解質(zhì)的最低濃度稱為聚沉值?！狙a(bǔ)充】加入電解質(zhì)聚沉的原因：加入電解質(zhì)后，吸附層的反離子增多， 膠粒所帶電荷大大減少，排斥力減弱，使膠粒合并成大顆粒而聚沉。膠粒帶正電，而天然水中的懸浮粒子一般帶負(fù)電荷。(3) 溶膠的相互聚沉聚沉的主要原因: 膠粒所帶電荷被中和。溶膠聚沉后外觀呈現(xiàn)渾濁。不穩(wěn)定性：膠粒表面積大，表面能大，體系可自動(dòng)聚集降 低表面能，溶膠是熱力學(xué)的不穩(wěn)定體系。(2) 溶劑化作用：使膠粒和反離子周圍形成溶劑化膜?！跋嗨葡辔怼薄纠侩娪緦?shí)驗(yàn)中觀察到膠粒向陽(yáng)極移動(dòng)，此現(xiàn)象表明：a．膠粒帶正電 b．膠核表面帶負(fù)電 c．膠團(tuán)擴(kuò)散層帶正的凈電荷 d．ζ電勢(shì)相對(duì)于溶液本體為正值。電滲：膠粒設(shè)法固定不動(dòng)，分散劑在電場(chǎng)中作定向移動(dòng)的現(xiàn)象稱為電滲。由于膠體溶液是電中性的，所以，膠粒帶正電荷（或負(fù)電荷），則分散介質(zhì)必帶負(fù)電荷（或正電荷）。膠粒帶正電荷稱為正溶膠，一般金屬氫氧化物的溶膠即為正溶膠。電位離子：能使固體表面帶電的離子稱為電位離子。 膠粒帶電的原因 膠粒在溶液中選擇性吸附與膠粒組成有關(guān)的粒子。陽(yáng)光從狹縫射進(jìn)室內(nèi)形成光柱也是丁達(dá)爾效應(yīng)。 散射光稱為乳光。 光學(xué)原理：強(qiáng)光照到分散質(zhì)粒子上，若粒子直徑大于入射光 波長(zhǎng)，則發(fā) 生反射或折射。④聚沉 。②布朗運(yùn)動(dòng):溶膠中分散質(zhì)的顆粒在不斷地做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。xCl 膠核 電位離子 反離子 反離子 膠體是一種高度分散的多相體系：分散質(zhì)為固相 (1~100nm)；分散劑為液相憎液溶膠：如金溶膠、氫氧化鐵溶膠；親液溶膠：高分子化合物溶液 （單相體系）（無(wú)相界面）。nFeO+ 應(yīng)用：土壤保肥，植物根系吸收養(yǎng)分、分離提純物質(zhì)、用離子交換樹(shù)脂來(lái)凈化水等。交換能力：Al3+ Ca2+ Cs+ Rb+ K+ Na+ Li+Cl Br NO3 I離子交換吸附是一個(gè)可逆過(guò)程。2 NaR + Ca2+ 2 Na+ + CaR22 RSO3H+Ca2+ (RSO3)2 + 2 H+2 RN(CH3)3OH+SO42 [RN(CH3)3]2SO4+ 2OH2 H+ + 2 OH ＝ H2O各種不同的離子其交換吸附能力是不同的：當(dāng) c 一定時(shí)，離子在交換劑上的交換吸附程度與離子的價(jià)數(shù)和它的水合離子半徑有關(guān)。 能進(jìn)行離子交換的物質(zhì)為離子交換劑。① 離子選擇性吸附制備As2S3溶膠： 2 H3AsO3 + 3 H2S As2S3 + 6 H2OH2S發(fā)生電離： H2S H+ + HS As2S3 選擇吸附HS 而帶負(fù)電荷。即極性的吸附劑容易吸附極性的溶質(zhì)或溶劑；非極性的吸附劑容易吸附非極性的溶質(zhì)或溶劑。這類吸附與溶質(zhì)、溶劑及固體吸附劑三者的性質(zhì)都有關(guān)。被固體表面所吸住的分子或離子稱為吸附質(zhì)，具有吸附能力的固體物質(zhì)稱為吸附劑,吸附劑的比表面積越大，則吸附作用越顯著。而內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)要遷移到物質(zhì)表面則就需要吸收能量，因而具有表面能。表面能：l 物質(zhì)表面的質(zhì)點(diǎn)自身相對(duì)不穩(wěn)定：物質(zhì)表面的質(zhì)點(diǎn)處在一種力不穩(wěn)定狀態(tài)，它有要減小自身所受作用力的趨勢(shì)。對(duì)于內(nèi)部質(zhì)點(diǎn)來(lái)說(shuō)，由于同時(shí)受到各個(gè)方向并且大小相近的作用力，它所受到的總的作用力為零。被吸附的粒子由于自身的熱運(yùn)動(dòng)，有些可能脫離固體表面重新回到周圍的介質(zhì)中去，此過(guò)程叫做解吸。如：汞蒸氣進(jìn)入冷水生成汞溶膠②化學(xué)凝聚法：使能生成難溶物質(zhì)的反應(yīng)在適當(dāng)?shù)臈l件下進(jìn)行，使所得產(chǎn)物處于膠體狀態(tài)。④膠溶法：使暫時(shí)凝聚起來(lái)的分散相又重新分散。超聲波法：用超聲波震蕩分散。研磨法：用膠體磨將粗顆粒研細(xì)。 （5
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