凝固點降低法測定物質(zhì)的相對分子質(zhì)量-純萘、環(huán)己烷(參考版)
2025-06-25 17:11本頁面
【正文】 一般解離使結(jié)果變大，締和使結(jié)果變小，由于溶質(zhì)出現(xiàn)這種情況，凝固點下降公式已不適用，所以測定結(jié)果沒有意義。50C左右；攪拌速度控制，溫度升高，快速攪拌；溶劑溶質(zhì)精確測量，濃度不能太高。對溶液兩相共存時，自由度f =22+1=1，溫度仍可下降，但由于溶劑凝固時放出凝固熱，使溫度回升，但回升到最高點又開始下降，所以冷卻曲線不出現(xiàn)水平線段。③測凝固點時，純?nèi)軇囟然厣笥幸缓愣A段，而溶液則沒有，為什么？答：從相律分析，溶劑與溶液的冷卻曲線不同。 【提問與思考】①為什么要先測近似凝固點答：因為凝固點的確定比較困難，先測一個近似凝固點，精確測量時，在接近近似凝固點時，降溫速度要減慢，到凝固點時快速攪拌。過高會導(dǎo)致冷卻太慢，過低則測不出正確的凝固點，導(dǎo)致實驗也產(chǎn)生誤差。本實驗由于儀器固定了攪拌速度，對實驗的結(jié)果可能產(chǎn)生一定誤差。為判斷過冷程度，本實驗先測近似凝固點；為使過冷狀況下大量微晶析出，實驗中應(yīng)規(guī)定一定的攪拌方式。如凝固點管置于空氣套管中，溫度不斷降低達到凝固點后，由于固相是逐漸析出的，此時若凝固熱放出速度小于冷卻所吸收的熱量，則體系溫度將不斷降低，產(chǎn)生過冷現(xiàn)象。理論上，在恒壓條件下純?nèi)軇w系只要兩相平衡共存就可達到平衡溫度。說明環(huán)己烷不純，或者萘在空氣中暴露的時間過長，吸收了空氣中的水分，影響環(huán)己烷的凝固。該讀數(shù)方法存在一定的誤差。因此，實驗時，可讓測定儀的探頭與冰浴接觸，得到一個讀數(shù)，同時在冰浴槽中放入一支溫度計，對比兩者的溫度差值，就可以得到該儀器的溫度偏差讀數(shù)，最后在處理實驗數(shù)據(jù)時，就可以對實驗數(shù)據(jù)進行校正，以確保實驗數(shù)據(jù)的科學(xué)性。圖1 — 環(huán)己烷溶劑的冷卻曲線（I）圖2 — 環(huán)己烷溶劑的冷卻曲線（II）圖3 — 環(huán)己烷溶劑的冷卻曲線（III）圖4 — 環(huán)己烷與萘混合溶液的冷卻曲線（I）圖5 — 環(huán)己烷與萘混合溶液的冷卻曲線（II）圖6 — 環(huán)己烷與萘混合溶液的冷卻曲線（III）【實驗結(jié)果與討論】%。kg/molg ＝ g/mol查文獻可得： 相對誤差為
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