44相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算(參考版)
2025-02-25 06:35本頁(yè)面
【正文】 （重點(diǎn)！） （ 5）理解整體與部分的關(guān)系 （ 6）理解純度的概念，掌握不純物質(zhì)中元素質(zhì)量與其質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算。 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 公式總結(jié) 混合物中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =純度 該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 混合物中元素的質(zhì)量 =混合物的質(zhì)量 純度 該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 解題要點(diǎn) 根據(jù)化學(xué)式的計(jì)算要注意： （ 1）正確書寫化學(xué)式； （ 2）準(zhǔn)確理解化學(xué)式中和式前數(shù)字的含義 （ 3）元素符號(hào)之間用“＋”號(hào)，元素符號(hào)與數(shù)字之間有“ ” 號(hào)。 100% =28% 14 2 80 80% 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =純度 該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 國(guó)家質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定市售尿素 CO(NH2)2含量在 96%以上為達(dá)標(biāo)一級(jí)產(chǎn)品，現(xiàn)某商店出售的一批尿素化肥，其含氮量為45%，通過計(jì)算說明這批尿素可否按一級(jí)產(chǎn)品出售？ 解：設(shè)該化肥中尿素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）為 a 答：這批尿素可按一級(jí)產(chǎn)品出售。某貧血患者每天需服用這種含 %硫酸亞鐵的藥物112mg，則每天他攝入的鐵元素質(zhì)量是多少？這種藥物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 解：他每天攝入鐵元素為 100%9656 56 ??112mg % = 答：他每天攝入的鐵元素的質(zhì)量為 ，這種藥物 中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10% 鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 100 %112 mg11. 2mg ?=10% 元素的質(zhì)量 =混合物的質(zhì)量 純度 該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 例：某不純的硝酸銨樣品（雜質(zhì)不含氮）中 NH4NO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（即樣品的純度）為 80%，計(jì)算該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 100%160 256 ?? 100%232 356 ??X 5kg100%60 214 ????x另解：設(shè)質(zhì)量為 x的尿素中含有 5kg氮元素 練習(xí)：硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。 %60 2145kg ????含有 5kg氮元素的尿素的質(zhì)量為： CO(NH2)2的相對(duì)分子質(zhì)量 =12+16+(14+1 2) 2=60 解： 化合物的質(zhì)量 =某元素的質(zhì)量 247。 某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 180g 100% =20g 答： 180g水中含 20g氫元素。 練習(xí) : N的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = Ar(N) 2 Mr(NH4NO3) 100% 相同質(zhì)量的 SO2和 SO3中氧元素的質(zhì)量比是（ ） A、 2： 3 B、 3： 2 C、 5： 6 D、 6： 5 解析： 設(shè) SO2和 SO3的質(zhì)量均為 m，則： 拓展： —— 化學(xué)式計(jì)算的應(yīng)用 16 2 64 100% SO2中 O的質(zhì)量 = m 80 100% 16 3 SO3中 O的質(zhì)量 =m 所以， SO2和 SO3中的 O的質(zhì)量比是 5： 6 欲使 SO2和 SO3兩種物質(zhì)中，所含氧元素的質(zhì)量相等，則SO2和 SO3的質(zhì)量比為（ ） A、 1： 1 B、 2： 3 C、 3： 2 D、 6： 5 方法 1 解析： 設(shè) SO2的質(zhì)量為 m， SO3的質(zhì)量均為 n，則： 16 2 64 100% SO2中 O的質(zhì)量 = m 80 100% 16 3 SO3中 O的質(zhì)量 =n ∵ SO2和 SO3中的 O的質(zhì)量相等 16 2 64 100% m 80 100% 16 3 n = m ： n = 6： 5 由 A、 B兩元素組成的化合物甲和乙，已知甲中 A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 50%，乙中 B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 60%。 解 : 在 NH4NO3中 N的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 氮的相對(duì)原子質(zhì)量 氮原子個(gè)數(shù) 硝酸銨的相對(duì)分子質(zhì)量 100% 14 2 14 2 + 1 4 + 16 3 100% = = 28 80 100% =35% 答：硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 35% （意義：每 100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量為 35克。7H2O 一般按化學(xué)式中原子的順序 2. 質(zhì)量相等的 SO2和 SO3這兩種物質(zhì)中所含的分子個(gè)數(shù)比是多少？所含 O原子的個(gè)數(shù)比是多少？ 【 解 】 設(shè) SO2和 SO3的質(zhì)量都為 1，而 SO2和 SO3的相對(duì)分子質(zhì)量分別是 64和 80，所以有： SO2的分子個(gè)數(shù)＝ 1 64 SO3的分子個(gè)數(shù)＝ 1 80 ∴ SO2和 SO3的分子個(gè)數(shù)比＝ 1 64 ： 1 80 =5:4 ∴ O原子個(gè)數(shù)比＝ 1 64 ： 1 80 =5:6 2 3 練習(xí) : 例題 2:計(jì)算硝酸銨中各元素的質(zhì)量比 m(N) : m(H) : m( O ) = 14 2 : 1 4 : 16 3 在 NH4NO3中 = 28 : 4 : 48 = 7 : 1 : 12 計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比 元素質(zhì)量比 =(相對(duì)原子質(zhì)量 原子個(gè)數(shù)）之比 例如： 在二氧化碳（ CO2） 中 碳元素質(zhì)量 ︰ 氧元素質(zhì)量 = 12 ︰ （ 16 2） = 3 ︰ 8 解： 已知某氮
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