菏澤專(zhuān)版20xx中考化學(xué)總復(fù)習(xí)第三部分模擬檢測(cè)沖刺中考階段檢測(cè)卷四課件新人教版(參考版)
2025-06-19 08:29本頁(yè)面
【正文】 。和硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為 120g－ 80g＝ 40g，此時(shí)生成 Mg(OH)2沉淀的質(zhì)量是 ，依據(jù)化學(xué)方程式可求出 40g氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而求出氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (1)計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程 )； (2)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為 。 解析： (1)隨著水的注入，試管內(nèi)氣壓增大，長(zhǎng)頸漏斗內(nèi)的液體不再流入試管，使長(zhǎng)頸漏斗與試管內(nèi)液面出現(xiàn)液面差，并且液面差保持不變，說(shuō)明裝置氣密性良好； (2)氣體從 a管通入時(shí)才能使氣體通過(guò)溶液從而達(dá)到凈化氣體的目的；碳酸氫鈉與 HCl發(fā)生反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而除去混在氣體中的 HCl； (3)先通入氨氣，氨氣與水形成呈堿性的氨水，可與二氧化碳和水生成的碳酸發(fā)生反應(yīng)，更有利于二氧化碳?xì)怏w的吸收； (4)通過(guò)過(guò)濾可把混在溶液中的碳酸氫鈉晶體分離出來(lái)。①使 CO2更易被吸收 ② NH3比 CO2更易制取 ③ CO2的密度比 NH3大 (4)用 __過(guò)濾 __的方法將生成的 NaHCO3晶體從混合物中分離出來(lái)。 (2)D是連接在裝置 A與裝置 C之間的氣體凈化裝置，進(jìn)氣口是 __a__(填“ a”或“ b” )， D的作用是除去 HCl氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __NaHCO3＋ HCl===NaCl＋ H2O＋ CO2↑__ 。已知濃氨水遇生石灰會(huì)產(chǎn)生大量的 NH3。 15． (5分 )某研究性學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)了工業(yè) “ 侯氏制堿法 ” 的原理后，知道如下反應(yīng)： NaCl＋ NH3＋ CO2＋ H2O===NaHCO3↓ ＋NH4Cl。 (2)配制 6%的氯化鈉溶液和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除都要用到的實(shí)驗(yàn)操作是 __AC__(填序號(hào) )。 14． (4分 )以下是氯化鈉溶液的配制和粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除 (需要計(jì)算粗鹽的產(chǎn)率 )實(shí)驗(yàn)活動(dòng)中的部分操作。 解析：銨根離子和堿混合研磨會(huì)生成氨氣，氯化鋇和硫酸鈉會(huì)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯化鋇和碳酸鈉會(huì)生成溶于酸的碳酸鋇沉淀。 解析： (1)氫氧化鈉的俗稱(chēng)是燒堿、火堿和苛性鈉；氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水； (2)由于加入的過(guò)量的氯化鈣能將碳酸鈉全部除去，且反應(yīng)生成的氯化鈉和過(guò)量的氯化鈣溶液均顯中性，而滴加酚酞溶液后變紅，說(shuō)明溶液呈堿性，故樣品中有沒(méi)反應(yīng)的氫氧化鈉；白色沉淀中除了有生成的碳酸鈣外，由于氫氧化鈣微溶于水，因此氯化鈣可與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈣。為了檢驗(yàn)里面是否還存在氫氧化鈉，實(shí)驗(yàn)員取少量該固體樣品進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)： 根據(jù)溶液變紅這一現(xiàn)象說(shuō)明樣品中含有 __C__(填序號(hào) )。 (1)氫氧化鈉的俗稱(chēng)是 __燒堿 (或火堿、苛性鈉 )__(只寫(xiě)一種 )，氫氧化鈉與
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