高中化學(xué)概念大全(參考版)
2025-06-18 21:16本頁面
【正文】 北京家教 找家教上陽光家教網(wǎng)。電離平衡是化學(xué)平衡的一種，同樣具有化學(xué)平衡的特征。 （4）平衡：在一定條件下最終達(dá)到電離平衡。因此，弱電解質(zhì)的電離是可逆的。常見的非電解質(zhì)：非金屬氧化物：COSOSONOP2O5某些非金屬氫化物：CHNH3大多數(shù)有機(jī)物：苯、甘油、葡萄糖（二）弱電解質(zhì)的電離平衡1．弱電解質(zhì)的電離特點（1）微弱：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離是部分電離、電離程度都比較小，分子、離子共同存在。 3．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的比較強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義水溶液里完全電離的電解質(zhì)水溶液里部分電離的電解質(zhì)化學(xué)鍵種類離子鍵、強(qiáng)極性鍵極性鍵電離過程完全電離部分電離表示方法用等號“=”用可逆號“”代表物強(qiáng)酸：HCl、H2SOHNOHI強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)Ca(OH)2絕大多數(shù)鹽：NaCl、BaSO4弱酸：H2S、H2COH3POHF、CH3COOH弱堿：NH3 2．分類（1）強(qiáng)電解質(zhì)：是指在水溶液里完全電離的電解質(zhì)。電解質(zhì)溶于水或熔融時能電離出自由移動的陰、陽離子，在外電場作用下，自由移動的陰、陽離子分別向兩極運(yùn)動，并在兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。（3）性質(zhì)：①丁達(dá)爾現(xiàn)象（可用來鑒別膠體和溶液） ②布朗運(yùn)動 ③電泳現(xiàn)象 ④膠體聚沉（加入電解質(zhì)、加入帶異種電荷的膠體、加熱，均可使膠體聚沉）。4．膠體（1）定義：分散質(zhì)的微粒在1nm～100nm之間分散系，叫作膠體。（9）粗鹽易潮解，而精鹽不易潮解。（7）潮解：某些易溶于水的物質(zhì)吸收空氣中的水蒸汽，在晶體表面逐漸形成溶液或全部溶解的現(xiàn)象叫潮解。H2O（白色粉末）+9H2O（6）風(fēng)化現(xiàn)象：由晶體狀逐漸變成粉末。（5）風(fēng)化本質(zhì)：結(jié)晶水合物分解Na2CO3H2O（草酸）。24H2O（明礬），CaSO412H2O或K2SO4KCl7H2O（綠礬），ZnSO410H2O（純堿），CuSO4結(jié)晶水合物容易失去結(jié)晶水。10H2O=Na2CO3+10H2O，CuSO43．了解幾個概念：結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解（1）結(jié)晶：從溶液中析出晶體的過程。橫坐標(biāo)表示溫度。氣體物質(zhì)溶解度，隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。常用s表示。2．飽和溶液、溶解度（1）飽和溶液和不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作這種溶質(zhì)的飽和溶液；還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫作不飽和溶液。2．四種分散系比較溶液膠體濁液微粒直徑109 m109~107 m107 m微粒組成分子或離子分子的集合體或高分子小液滴或固體小顆粒特點均一、穩(wěn)定、透明均一、穩(wěn)定、透明不均一、不穩(wěn)定、不透明能否通過濾紙能能不能能否通過半透膜能不能不能是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象無有無實例蔗糖水、食鹽水蛋白溶液、淀粉溶液石灰乳、油水（二）溶液1．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的均一穩(wěn)定的混合物叫作溶液。分散成粒子的物質(zhì)叫分散質(zhì)，另一種物質(zhì)叫分散劑。（2）各電子層最多容納電子數(shù)為2n2個，即K層2個，L層8個，M層18個，N層32個等。與原子的化學(xué)性質(zhì)密切相關(guān)，特別是最外層電子數(shù)及排布決定了原子的化學(xué)性質(zhì)。（4）電子：帶1個單位負(fù)電荷。1027kg。質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。（2）質(zhì)子：帶一個單位正電荷。其中質(zhì)子、中子通過強(qiáng)烈的相互作用集合在一起，使原子核十分“堅固”，在化學(xué)反應(yīng)時不會發(fā)生變化。物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算公式： 一）原子結(jié)構(gòu)1．原子（AZX）中有質(zhì)子（帶正電）：Z個，中子（不顯電性）：（A—Z）個，電子（帶負(fù)電）：Z個。CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，V是溶液體積），單位是mol8．物質(zhì)的量濃度：以單位體積里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。（8）較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心。（4）（3）物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，ClNOH2雙原子分子。理想氣體狀態(tài)方程為： PV=nRT（R為常數(shù)）由理想氣體狀態(tài)方程可得下列結(jié)論：①同溫同壓下，V1：V2=n1：n2②同溫同壓下，P1：P2=Ml：M2③同溫同體積時，nl：n2=Pl：P2 【注意】（1）阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。molˉ1。常用單位L用Vm表示，Vm=V247。②物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量（m）、摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系如下：M=m ①任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量以gmolˉ1或kgNA 5．摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。阿伏加德羅常數(shù)符號N A， 1023 molˉ1這個近似值。簡稱摩，用mol表示 ①使用摩爾時，必須指明粒子的種類：原子、分子、離子、電子或其他微觀粒子。用來計量原子、分子或離子等微觀粒子的多少。 3．相對分子質(zhì)量：一個分子中各原子的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)的總和稱為相對分子質(zhì)量。三．化學(xué)中常用計量1．同位素相對原子質(zhì)量：以12C的一個原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他元素的一種同位素原子的質(zhì)量和它相比較所得的數(shù)值為該同位素相對原子質(zhì)量，單位是“1”，一般不寫。濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)。（4）根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物 簡記：左＞右（5）根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較一般地，氧化性：上＞下，右＞左；還
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