談?wù)剦簭?qiáng)對(duì)于化學(xué)平衡的影響(參考版)
2025-06-10 23:41本頁面
【正文】 l 改變壓強(qiáng)造成平衡移動(dòng)時(shí)，對(duì)于氣體的密度，平均摩爾質(zhì)量，氣體體積分?jǐn)?shù)等的影響，參見有關(guān)內(nèi)容，這里不再重復(fù)。 因?yàn)楦淖儔簭?qiáng)造成平衡移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)物的起始總量沒有改變，所以有如上簡(jiǎn)單結(jié)論。與平衡是否移動(dòng)以及移動(dòng)方向無關(guān)?！?，平衡常數(shù)表達(dá)式中分子增大了，分母也必須增大，才能保持分?jǐn)?shù)值不變，所以氮?dú)?、氫氣的濃度也都是增大了【改變壓?qiáng)造成的平衡移動(dòng)，不可能使它們不發(fā)生同時(shí)同樣的改變。都是增大了?！?，也就是說，氨氣濃度要增大，氮?dú)?、氫氣濃度要減小，即右移。l ？ 一定溫度下，合成氨的平衡體系，如果增大壓強(qiáng)，不是正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率也增大嗎，為什么平衡會(huì)右移？ ！ 這個(gè)問題，我們用平衡常數(shù)來解釋一下。為了避免混淆，我們以后不再說：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。也就是說，平衡移動(dòng)的方向是：如果氣體處于同溫同壓下，則是向氣體體積減小的方向移動(dòng)?？梢娔莻€(gè)“向氣體體積減小的方向移動(dòng)”是會(huì)引起誤解的。所以，問題在于“向氣體體積減小的方向移動(dòng)”這句話。首先說明，上題中平衡右移無疑問是正確的。l ？ 在500℃時(shí)，一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生合成氨的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，氮?dú)?、氫氣、氨氣的物質(zhì)的量之比為1 ：2 ：1，現(xiàn)在再向其中加入1mol氮?dú)猓?mol氫氣，1mol氨氣，我知道平衡是向右移動(dòng)，也就是向氣體體積減小的方向移動(dòng)?！具@里還有一點(diǎn)小問題：右移時(shí)雖然氫氣的物質(zhì)的量減小了，但是氣體的總物質(zhì)的量也是減小了，怎么能夠確定氫氣的體積分?jǐn)?shù)是減小了？這是因?yàn)橛乙茣r(shí)，氫氣減少3的時(shí)候，在一個(gè)真分?jǐn)?shù)（氫氣的體積分?jǐn)?shù)小于1）的分子上減去3，分母上減去2的時(shí)候，分?jǐn)?shù)的值肯定是變小。這時(shí)候，利用等效平衡的知識(shí)，假想一條與實(shí)際情況途徑不同，但是最終結(jié)果相同的虛擬途徑：把要加入的氨氣先充入一個(gè)與原來的反應(yīng)溫度相同，容積適當(dāng)（能夠達(dá)到與原來的平衡等效）的容器中，分解并且達(dá)到平衡【此平衡體系與原來的平
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