無機(jī)及分析化學(xué)離線必做題目(參考版)
2025-06-10 19:59本頁面
【正文】 EDTA溶液的標(biāo)定，,計算奶粉中的含量。(2) 若能分別準(zhǔn)確滴定，如何控制酸度。pH=，pH=，在pH=_________________時能成功地測定Zn2+ 。7．，此配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)應(yīng)滿足____________________才可以。5．某配合物的分子式為Co(NH3)5BrSO4，其水溶液加BaCl2不產(chǎn)生沉淀，加AgNO3則產(chǎn)生沉淀，此配合物外界為_________內(nèi)界為______________ 。二氨合鈷（III）酸鉀[Co Cl3 (NH3)3]3．已知Co的原子序數(shù)為27，實(shí)驗測定配離子[Co(en)2Cl2]的磁距為0,則可知其中心離子采取______雜化,屬于______軌型配離子,其中心離子配位數(shù)是_____，配位原子是___________。則在此條件下 lg（已知 lgKZnY=） （ ） B. C. D. 3．將過量的AgNO3溶液加入到一定濃度的Co(NH3)4Cl3 溶液中,產(chǎn)生與配合物等摩爾的AgCl沉淀,則可判斷該化合物中心原子的氧化數(shù)和配位數(shù)分別是 （ ）A. +2和6 B. +2和4 C. +3和6 D. +3和44．[FeF6]配離子雜化軌道的類型是 （ ）A. d2sp3雜化，內(nèi)軌型 B. sp3d2 雜化，內(nèi)軌型 C. d2sp3 雜化，外軌型 D. sp3d2 雜化，外軌型 5．EDTA 與金屬離子形成配位化合物時可提供的配位原子數(shù)是 （ ）A. 2 B. 4 6．用EDTA測定水中Ca2+,Mg2+的含量, pH應(yīng)取的范圍為 （ ）A. pH6 B. pH = 812 C. pH = 1011 D. pH12 7．下列物質(zhì)中，哪一個不適宜做配體 （ ） A. S2O32 B. H2O C. Cl D. NH4+（三） 填空題3．[Co(en)2Br 2]Br的名稱是_____________________, 其中心離子是______, 配體是________,配位原子是____ 和 ______, 配位數(shù)是____。（ ）2．Ca2+、Mg2+離子共存時，可以通過控制溶液pH對Ca2+、Mg2+進(jìn)行分別滴定。10．分子間氫鍵一般具有 性和 性，一般分子間形成氫鍵，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn) ，而分子內(nèi)形成氫鍵，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)往往 。6．填充下表(不查周期表)：原子序數(shù)電子排布價電子構(gòu)型周期族區(qū)元素符號1s22s22p63s23p63d64s2184s24IIB7． O原子的價電子構(gòu)型為 ，它以 雜化軌道與H原子的 原子軌道重疊，形成 鍵；O原子的價層電子對排布為 形，其分子幾何構(gòu)型為 ；H2O分子間存在的分子間力有 。5．3p符號表示主量子數(shù)n = 、角動量量子數(shù)l = 的原子軌道，其軌道形狀為 ，原子軌道數(shù)為 ， 由于這些軌道的能量 ，因而將它們稱為 軌道。3．單電子原子的能量由量子數(shù) 決定，而多電子原子的能量由量子數(shù) 決定。 （ ）（二）選擇題1．下列電子構(gòu)型中，通常第一電離能I1最小的是： （ ） B. ns2np4 C. ns2np5 D. ns2np6 2．H2O，CH4，NH3 三種化合物沸點(diǎn)高低順序是 （ ）A. NH3 H2O CH4 B. H2O NH3 CH4C. H2O CH4 NH3 D. CH4 NH3 H2O3．基態(tài)原子外層軌道的能量存在E3dE4s的現(xiàn)象是因為： （ ） B. 洪特規(guī)則 D. A和C 4．氫原子的s軌道波函數(shù) （ ） 有關(guān) 、f 無關(guān) 、f 有關(guān) 5．PCl3分子中，與Cl原子成鍵的中心原子P采用的原子軌道是： （ ）A. px,
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