【正文】 測定水中Ca2+,Mg2+ (1) ) 1020 mol 1020 mol 1019 mol dm3 ）(A) 180。dm3的NiSO4溶液等體積混合，則平衡時，[Ni2+] = ……………………………………………（ 1018， mol (D) 8 Dq (B) 12 Dq ） 6.[Fe(H2O)6]2+的晶體場穩(wěn)定化能(CFSE)是……………………………………………（ (D) [Co(en)3]Cl3 (C) [Co(NH3)6]Cl2 ） ……………………………………………………… （ (D) K3[FeF6]不是配位化合物 (B) CN比F引起的晶體場分裂能更大 ） 4. Fe的原子序數(shù)為26，化合物K3[FeF6]，而 K3[Fe(CN)6]，這種差別的原因是………………………………………………………（ (D) sp3d2 (B) d2sp3 ） 3. 已知[PtCl2(OH)2]有兩種順反異構(gòu)體，成鍵電子所占據(jù)的雜化軌道應該是…… （ (D) 6 (C) 5 (B) 4 (A) 3 ）(A) 2，4 1. [Co(SCN)4]2離子中鈷的價態(tài)和配位數(shù)分別是……………………………………（。 31. D 29. C 26. B 24. C 22. D 20. A 18. D 16. B 14. B !2. C 10. (4),(4),(2) 9. B 8. C 7. D 5， IVA， Sn 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p2 2.. D 3.. B (D) ）32. 根據(jù)分子軌道理論，下列分子或離子中鍵級最高的是…………………………（ (D) CH4 (B) C2H4 (A) CO2 sp3不等性雜化 (C) (B) (A) (D) 由于乙醇分子間取向力強 (C) 由于乙醇分子間存在氫鍵 ）29. 乙醇的沸點比乙醚的高得多，主要原因是………………………………………（ (B) px py (A) px px (D) 雙鍵和叁鍵都是重鍵 (B) 形成s 鍵比形成p 鍵電子云重疊多 ） 27. 下列說法中不正確的是………………………………………………………… （ (D) 離子半徑大，則變形性大(其他條件相同) (B) 同一元素不同價態(tài)的負離子中，所帶電荷越多變形性越小 ）26. 下列有關(guān)離子變形性的說法中，不正確的是……………………………………（ ） 25. 下列偶極矩不等于零的分子是……………………………………………………（ (D) CHCl3，HCl極性分子 (B) CHCl3，HCl，H2S極性分子 ）24. 下列各組判斷中，不正確的是……………………………………………………（ (B) CCl4 CBr4 (A) NaCl NaF (A) H3BO3 ） 21. SO2分子之間存在著……………………………………………………………… （ (D) CHClBClHCl極性分子 (C) CHH2S、CO2非極性分子 ）20. 下列各組判斷中正確的是……………………………………………………… （ ）19. 下列物質(zhì)中，屬極性分子的是……………………………………………………（ (B) 三角錐形 (A) 平面三角形 ），最穩(wěn)定的是…………………………………………………（ (C) sp (B) sp3 ） 16. OF2分子的中心原子采取的雜化軌道是………………………………………… （ (D) H2O (A) BF3 (B) 離子電荷高、離子半徑小 (A) 離子電荷高、離子半徑大 (D) B Be (C) B C (A) N O (D) f區(qū) (C) d區(qū) (B) p區(qū) ） 12. 某元素原子基態(tài)的電子構(gòu)型為[Ar]3d84s2，它在元素周期表中的位置是………（ (D) 3s＝3p＝3d 4s (C) 3s＝3p＝3d＝4s (A) 3s 3p 3d 4s (5) (4) (3) (2) (1) 10. 基態(tài)電子構(gòu)型如下的原子中，_______半徑最大，_______電離能最小， 電負性最大的是_________。 (D) 三組都對 (C) As P H ） 9. 下列各組元素中，電負性依次減小的是……………………………………………（ (D) 普朗克 ( Planck ) dinger ) (A) 德布羅意 ( de Broglie ) (A) Be 6. 第50號元素的原子的電子排布是____________________________________________它位于第_______周期____________族，其化學符號是________。 (D) Cu+ (C) Co3+ (B) Fe3+ (A) Cr3+ (C) 3p軌道 ） 4. y (3, 2, 1)代表簡并軌道中的一個軌道是…………………………………………（ + +2 5 4 4 + 0 2 (B) 0 (A)l 2. 下列各組量子數(shù)中，相應于氫原子Schr246。 (C) 4個峰 (A) 3個峰 20. C第七章自測題 17. D,B,A C 12. B 10. D 9. D 8. D 7. A 6. A 5. A 4. D 3. C 2. C答案:1. C (D) 5:11 (B) 5:2 ) (C) (A) ) (D) 中性紅(=) (B) 二甲基鄰二氮菲—Fe2+(=) ) (Fe3+/Fe2+)=。 18. 已知在1mol/L HCl中162。 誘導反應 副反應 自動催化反應 催化反應 ________________ (4) PbSO4 沉淀隨 H2SO4 濃度增大溶解度增加 ________________ ________________ (1) MnO4滴定 Fe2+時, Cl的氧化被加快 (C) 降低化學計量點前Fe3+/Fe2+電對的電位,使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內(nèi)變色 (A) 提高酸度, 使滴定反應趨于完全 16. 在用 K2Cr2O7 法測定 Fe 時, 加入H3PO4的主要目的是 ( (D) 缺電位值, 無法判斷 (C) (2)(1) (A) 一樣大(2) 用 mol/L KMnO4溶液滴定 mol/L Fe2+溶液 上述兩種情況下其滴定突躍將是 ( 15. (1) 用 mol/L KMnO4溶液滴定 mol/L Fe2+溶液 (D) V (B) V ）(A) Vmol1，則(/Cl)= …………………………………………………………………………（ (C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+dm3)，Ce3+(1 moldm3)，F(xiàn)e2+(1 mol (D) H2O2，F(xiàn)e2+ ）12. 已知：(Fe3+/Fe2+) = V，(Br2/Br) = V，(H2O2/H2O) = V，(Cu2+/Cu) = V，(Sn4+/Sn2+) = 則下列各組物質(zhì)在標準態(tài)下能夠共存的是……………………………………………… （ (B) Mn3+ 和MnO ） MnO─── MnO─── MnO2─── Mn3+ ─── Mn2+ ──── Mn由上述電勢圖判斷其中不能穩(wěn)定存在可發(fā)生歧化的是……………………………… （ V V (D) Al (A) Al3+ Al3+ + 3e = Al = V = V (A) MnO/Mn2+ (A) AgCl/Ag 1017，Ag(CN)的K穩(wěn) = 180。 1013 ）(AgCl的Ksp = 180。 ，值最小的是………………………………………………………（ (D) 不可判斷 (C) 非自發(fā)的 (B) 處于平衡態(tài) ） Zn + Cu2+Zn2+ + Cu ，Zn + Ni2+Ni + Zn2+則在標準狀態(tài)下，Ni2+ 與Cu之間的反應是…………………………………………… （ (B) ＞0；＞0；K＞1 ） 6. 對于一個氧化還原反應，下列各組中所表示的，和K的關(guān)系應是…………………………………………………………………………………………… （ (D) V (C) V ） 5. 當pH = 10時，氫電極的電極電勢是……………………………………………… （ (D) MnO MnO (B) SO H2SO3 (A) NO HNO2 (B) Mn2+ 濃度增大則j 減小 ） 3. 用 Nernst方程式 j =，計算MnO4/Mn2+的電極電勢 j ，下列敘述不正確的是……………………………………………………………………… （ 3 + V (C) ( 180。 (A) ( + ) / 2 V (A) IV 第六章自測題 , B, A, C 102 (D) pH≤ 10. 莫爾法測定Cl含量時,~10范圍內(nèi),若酸度過高則( ) (A) AgCl沉淀不完全 (B) AgCl吸附Cl增強 (C) Ag2CrO4沉淀不易形成 (D) AgCl沉淀易膠溶 11. 用沉淀滴定法測定銀,下列方式中適宜的是 ( ) (A) 莫爾法直接滴定 (B) 莫爾法間接滴定 (C) 佛爾哈德法直接滴定 (D) 佛爾哈德法間接滴定 12. 指出下列試劑的作用(填A、 B、 C、 D)。 108， Ka2 = 180。dm3)，若控制FeS不沉淀析出，溶液的pH值應是…………………………………………………………（ ）(Ksp(FeS) = 180。dm3 moldm3 (C) moldm3