無機(jī)及分析化學(xué)~期中試卷(參考版)
2025-06-10 19:57本頁面
【正文】 1012 molL1 (1分)7。1014/180。103 ]molL1 = molL1 (1分) c(C7H4O72) = Kya2 = 180。103 (3分) c(H+) = c(C7H4O7H) = 180。103x 180。103 20KW，ca/Ka 500，可或略水的解離。caKa = 180。1014)。 molL1 的C7H4O7H2溶液的pH值和平衡時(shí)溶液中各種型體的濃度(已知25℃時(shí)，Kya1 = 180。108pOH= pH= (3分)應(yīng)控制pH ~。1011pOH= pH= (3分)Ni2+開始沉淀的pH：c(OH) = {Kysp{Ni(OH)2}/c(Ni2+)}1/2 = [180。1038/180。 1016。 (3分)3. (7分)L1NiSO4溶液中，c(Fe3+) = L1，問應(yīng)如何控制溶液的pH，才能達(dá)到除去Fe3+的目的? 已知Kysp{Fe(OH)3} = 180。104 Ky =180。106 (2分) (2) Q = p(CO2)/py = %180。103/[180。103 molL1min1/180。102 min1= 58 min= molL1min1/( molL1)2 = 480 mol1Lmin1 = 5180。60 min1) = 180。計(jì)算(1)該反應(yīng)的速率常數(shù)k；(2)反應(yīng)的半衰期t1/2；(3) 反應(yīng)物的初始濃度c0。103 molL1min1， hr后的速率v = 180。在水中加入少量蔗糖后，水溶液的蒸汽壓下降，而純?nèi)軇┍恼羝麎翰蛔?，凝固點(diǎn)是固相和液相的蒸汽壓相等的平衡點(diǎn)，只有在更低的溫度兩相才能達(dá)到平衡，因此凝固點(diǎn)降低?！鱃=△H+T △S, 冰融化，△H＞0，只有△G＜0才能自發(fā)，說明T一定的情況下 △S起了重要的作用?！鱃=△H+T △S, △S＜0只是一方面，還有△H的影響，只有△G＞0才不能自發(fā)。△G=△H+T △S, △H＜0只是一方面，還有T △S的影響,只有△G＜0才能自發(fā)。四、簡答題 (10分)1. 以下說法是否恰當(dāng)？為什么？(6分)(1) 放熱反應(yīng)均是自發(fā)反應(yīng)；(2) DS小于零的反應(yīng)均不能自發(fā)進(jìn)行；(3) 冰在室溫下自動融化為水是熵增起了重要作用的結(jié)果。經(jīng)計(jì)算該測定的相對平均偏差為 % ，標(biāo)準(zhǔn)偏差s為 ，變異系數(shù)CV為 % 。104 ；該反應(yīng)的DrGym = kJmol1。10. 25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4 + CO32 174。 mL，在滴定分析中至少應(yīng)消耗 20 %的要求。7. 沉淀滴定中莫爾法以 K2CrO4 為指示劑，當(dāng)出現(xiàn) 磚紅 色沉淀時(shí)即達(dá)滴定終點(diǎn)；佛爾哈德法以 鐵銨礬 為指示劑。103 s 。5. 已知反應(yīng) 2N2O5 (g) 174。CO(g) + 。2. 把0℃的冰塊放入1℃的1 molL1NaCl溶液中，冰塊將 融化 ?！?..( 180?！?.……………….
教學(xué)教案相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1