分析化學(xué)課程題集(參考版)
2025-06-10 15:51本頁(yè)面
【正文】 （已知：MNaOH= MNaHCO3= MNa2CO3= ）5 ．分析NaOH溶液濃度，, , mol/L，求平均值、平均偏差、相對(duì)平均偏差、標(biāo)準(zhǔn)偏差和相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)偏差、置信度為90%時(shí)平均值的置信區(qū)間。L1NH4Cl；分別計(jì)算PH=PKa，PH=PKb 時(shí)NH4+ 和 的百分比。L1 ；（2）（1）。 。 。(3) 標(biāo)定KMnO4溶液時(shí)，先濾去MnO2 ，應(yīng)當(dāng)采用玻璃砂漏斗抽濾，用濾紙會(huì)引入還原物質(zhì)，而使 KMnO4還原為 MnO2，使 KMnO4不穩(wěn)定。 (2) 應(yīng)將KMnO4與蒸餾水共煮一定時(shí)間，而不是單獨(dú)煮沸蒸餾水。(3) 配好后還應(yīng)加少量 Na2CO3 使溶液呈微堿性以易于保存。5H2O 不純且易風(fēng)化，不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，故不必準(zhǔn)確稱(chēng)量，可以配制成近似濃度，放置。配制Na2S2O3溶液時(shí)，要用 新煮沸并冷卻了的蒸餾 水，原因是為了除COO2和殺死細(xì)菌，因?yàn)樗鼈兙苁筃a2S2O3分解 。3. 基準(zhǔn)物質(zhì)必須滿足哪些要求？4. 為什么氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液可直接滴定醋酸（Ka=105）,而不能直接滴定NH4Cl？5. 以鉻黑T為例，說(shuō)明金屬指示劑的作用原理。(8) 系統(tǒng)誤差中的試劑誤差。(6) 隨機(jī)誤差。減免的方法：做空白實(shí)驗(yàn)。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。減免的方法：校準(zhǔn)儀器或更換儀器。 2. 指出下列情況屬于哪種誤差？可以采取什么辦法減免？(1) 砝碼被腐蝕；(2) 滴定管有滴漏；(3) 容量瓶和移液管不配套；(4) 試劑中含有微量的被測(cè)組分；(5) 天平的零點(diǎn)有微小變動(dòng)；(6) 讀取滴定體積時(shí)最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)；(7) 滴定時(shí)不慎從錐形瓶中濺出一滴溶液；(8) 標(biāo)定HCl溶液用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收了CO2。 M+H2Y2=MY+2H+ 酸度不斷增大。（ ）三、簡(jiǎn)答題 。（ ）37. 碘量法要求在堿性溶液中進(jìn)行。（ ）35. 用于重鉻酸鉀法中的酸性介質(zhì)只能是硫酸，而不能用鹽酸。33. 直接碘量法的終點(diǎn)是從藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色。31. （ ）鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液可用精制的草酸標(biāo)定。29. ( ) 緩沖溶液在任何pH值條件下都能起緩沖作用。 27. 用莫爾法可以測(cè)定 Cl 、 Br 和 I （ ）。 25. 有效數(shù)字是指所用儀器可以顯示的數(shù)字（ ）。 23. 金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡(luò)合物過(guò)于穩(wěn)定稱(chēng)為指示劑的僵化現(xiàn)象（ ）。 21. 緩沖溶液是由某一種弱酸或弱堿的共軛酸堿對(duì)組成的（ ）。 19. 絡(luò)合滴定曲線描述了滴定過(guò)程中溶液 pH 變化的規(guī)律性（ ）。17. NaHCO 3 中含有氫，故其水溶液呈酸性（ ）。15. 指示劑的封閉現(xiàn)象是某些金屬離子與指示劑生成極穩(wěn)定的配合物，過(guò)量的EDTA不能將其從MIn中奪取出來(lái)，以致于在計(jì)量點(diǎn)附近指示劑也不變色或變色不敏銳的現(xiàn)象。13. 絕對(duì)穩(wěn)定常數(shù)為一定溫度時(shí)金屬離子與EDTA配合物的形成常數(shù)，以KMY表示，此值與金屬離子的價(jià)位、離子半徑、電子分布層級(jí)有關(guān)。11. 滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液是濃度準(zhǔn)確已知的試劑溶液，常用作滴定劑。10. 滴定指示劑是滴定分析中通過(guò)其顏色變化來(lái)指示化學(xué)計(jì)量點(diǎn)到達(dá)的試劑。9. 在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)前后177。7. 滴定終點(diǎn)與化學(xué)計(jì)量點(diǎn)不完全一致所造成的誤差是系統(tǒng)誤差，與指示劑的選擇有關(guān)。1個(gè)單位的誤差）。5. 有效數(shù)字是指在分析工作中實(shí)際上能測(cè)量到的數(shù)字。包括方法誤差、儀器或試劑誤差及操作誤差三種。2. 精密度是平行測(cè)量的各測(cè)量值之間互相接近的程度，其大小可用偏差表示。A: ~ B: ~ C: 小于3 D: 大于1271 下列哪些要求不是重量分析對(duì)稱(chēng)量形式的要求（ ）.A: 要穩(wěn)定 B: 顆粒要粗大 C: 相對(duì)分子質(zhì)量要大 D: 組成要與化學(xué)式完全符合二、是非判斷題。 A: 高錳酸鉀溶液 B: 碘溶液 C: 硝酸銀溶液 D: 氫氟酸溶液63. 分析純?cè)噭┖?jiǎn)稱(chēng)（ ）。 D. AgCl吸附Cl增強(qiáng)58. 莫爾法測(cè)定Cl含量時(shí)，～，若pH過(guò)高，則（ ）A. AgCl沉淀溶解 B. Ag2CrO4沉淀減少C. AgCl沉淀完全 D. 形成Ag2O沉淀 59. 用佛爾哈德法測(cè)定Cl－離子時(shí)，采用的指示劑是（ ）A. 鐵銨礬 B. 鉻酸鉀 C. 甲基橙 D. 熒光黃60. 以某吸附指示劑(pKa=)作銀量法的指示劑，測(cè)定的pH應(yīng)控制在（ ）A. pH B.
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