【正文】 。 A． 50mL B． 150 mL C． 200 mL ⑵連接上述儀器的順序是： 1 接 ( )接 ( )接 ( )接 ( )接 ( )（填數(shù)字）。 126534H 2 O 已知： ①反應(yīng)原理： NaBr+H2SO4（較濃） NaHSO4+HBr HBr+C2H5OH △△C2H5 Br+H2O ②反應(yīng)物用量： NaBr(S)25g，無水乙醇 15mL，濃 H2SO4 30mL，水 15mL ③溴乙烷和乙醇的部分物 理性質(zhì)如下表 密度 /g觀察到的現(xiàn)象是 。 （ 4）試管 b 中加有飽和 Na2CO3 溶液，其作用是 。 （ 2 ） 為防 止 a 中的 液 體 在實(shí) 驗(yàn) 時(shí)發(fā) 生 暴沸 ， 在 加熱 前 應(yīng)采 取 的措 施是 。 練習(xí) 8．（ 06 黑吉桂理綜第 26 題） 可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯（酒精燈等在圖中均已略去）。考查內(nèi)容可以是對(duì)該實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)進(jìn)行考查，如練習(xí) 8；也可稍改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行考查，如右圖，對(duì)接收裝置進(jìn)行改裝。 現(xiàn)象 結(jié)論 注意事項(xiàng)： （ 1）酯化反應(yīng)是可逆的，濃 H2SO4 的作用是 和 （ 2）導(dǎo)管不能插入 Na2CO3 溶液中，目的是防止液體受熱不勻發(fā)生倒吸； （ 3）飽和 Na2CO3 溶液的作用是： （ 4）酯的分離：酯在試管中的 層，用分液漏斗分液取 層。 ①通 X 氣體 ②加熱 A 處 ③加熱 B 處 ④加熱 C 處 ⑤撤 A 處酒精燈 ⑥撤 B 處酒精燈 ⑦撤 C 處酒精燈 ⑧停止通入 X 氣體 ⑨撤 C 處導(dǎo)管 實(shí)驗(yàn)十：乙酸的酯化反應(yīng)： 在 1 支試管中加入 3mL 乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊加入 2 mL 濃硫酸和 2 mL 冰醋酸。 （ 3）該實(shí)驗(yàn)中需要加熱的儀器是（選填 A、 B、 C） 。 現(xiàn)象 結(jié)論 注意事項(xiàng)： （ 1） 銅絲下端為什么要繞成螺旋狀？ 練習(xí) 7．在實(shí)驗(yàn)室可利用下列反應(yīng)制 HCHO： 2CH3OH＋ O2 2HCHO＋ 2H2O，關(guān)于甲醇和甲醛的沸點(diǎn)和水溶性見下表。要檢驗(yàn)乙醚中含少量水應(yīng)選用何種試劑？有什么現(xiàn)象？（試劑在題中所給試劑中選） （ 5）若測(cè)量出量筒中水的體積為 VmL（標(biāo)況下），則乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為 。 （ 1）寫出在實(shí)驗(yàn)中乙醇發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式； （ 2）應(yīng)選用的裝置是 （填序號(hào)）； （ 3）所用裝置的連接順序應(yīng)是（填各接口字母，連接膠管省略）： （ 4）乙醚在醫(yī)療上是一種全身麻醉劑。請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定試樣中乙醇的含量。 實(shí)驗(yàn)九：乙醇的性質(zhì)： 1．乙醇與金屬鈉的反應(yīng) 在盛有少量無水乙醇的試管中，加入一粒擦干煤油的金屬鈉，在試管口迅速塞上配有針頭的單孔塞，用小試管倒扣在針頭之上，收集并驗(yàn)純氣體然后點(diǎn)燃，并把一干燥的小燒杯罩在火焰上，片刻在燒杯壁上出現(xiàn)液滴后，迅速倒轉(zhuǎn)燒杯，向燒杯中加入少量的澄清石灰水，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，比較前面做過的水與鈉反應(yīng)的現(xiàn)象 金屬鈉的變化 氣體燃燒的現(xiàn)象 檢驗(yàn)產(chǎn)物 水 乙醇 ★乙醇與金屬 鈉的反應(yīng)，常作為定量實(shí)驗(yàn)的出題知識(shí)點(diǎn)，也可以通過測(cè)定一定質(zhì)量的有機(jī)物與足量 Na 反應(yīng)生成的氣體判斷有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。 （ 3）結(jié)論：苯的凱庫勒結(jié)構(gòu)式中的雙鍵跟烯烴雙鍵 ，苯的性質(zhì)沒有表現(xiàn)出不飽和性，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，說明苯分子 一般的碳碳單、雙鍵交替的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。 （ 2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證： ①苯不能使 褪色。 練習(xí) 5．通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)的驗(yàn)證與討論，認(rèn)識(shí) 苯的結(jié)構(gòu)式。 2． 試管中加入少量苯，再加入酸性 KMnO4 溶液，振蕩后，觀察現(xiàn)象。 3． 將過量的乙烯通入盛有溴水的試管中，觀察試管內(nèi)溶液顏色的變化；在反應(yīng)后的 溶液中加入經(jīng)硝酸酸化的 AgNO3 溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。 實(shí)驗(yàn)八：乙烯的性質(zhì) 1． 點(diǎn)燃純凈的乙烯，觀察燃燒時(shí)火焰的亮度和顏色。（假定流經(jīng) D、 G 裝置中的氣體能完全反應(yīng)） （ 5）若對(duì) E 裝置中的混合物再按以下流程實(shí)驗(yàn)： ①分離操作Ⅰ和Ⅱ的名稱分別是：Ⅰ Ⅱ ， Na2SO3 溶液的作用是（用離子方程式表示） 。（注： CuO 能將烴氧化成 CO2和 H2O， G 后面裝置與答題無關(guān)，省略鐵架臺(tái)等已省略。 （ 2）石蠟油分解反應(yīng)的溫度要在 500 ℃ 以上。 現(xiàn)象： 1．導(dǎo)管口有氣泡冒出， KMnO4 溶液紅色褪去 2．溴的四氯化碳溶液的橙紅色褪去 3．收集到的氣體能夠在空氣中燃燒 【科學(xué)探究】 實(shí)驗(yàn)裝置也可以改為右圖所示裝置；在試管 ① 中加入石蠟油和 ；試管 ② 放在冷水中；試管 ③ 中加入KMnO4 溶液或溴水。 練習(xí) 3．把 1 體積 CH4 和 4 體積 Cl2 組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在盛有飽和食鹽水的水槽里，放在光亮處，試推測(cè)可觀察到的現(xiàn)象是： ① ________________；② ________________；③ ________________；④ _______________。 實(shí)驗(yàn)六：甲烷與氯氣的反應(yīng) （注意反應(yīng)條件的控制） 向 2 支盛有甲烷的試管中（其中一支用黑紙包好），分別快速加入 和 1ml 濃鹽酸，然后迅速地輕輕塞上膠塞，放在試管架上；沒有包黑紙的試管在室內(nèi)光線（日光燈）照射下，或用高壓汞燈的紫外線照射；等待片刻，觀察現(xiàn)象。 練習(xí) 2．（ 1）已知下列反應(yīng)在一定 條件下可以發(fā)生： H2O2＋ 2Fe2＋ ＋ 2H＋ ＝ 2Fe3＋ ＋ 2H2O H2O2＋ 2Fe3＋ ＝ 2Fe2＋ ＋ O2↑＋ 2H＋ 在以上反應(yīng)中 Fe2＋ 實(shí)際上起著 作用，總反應(yīng)式為 ； （ 2） I2 也與 Fe2＋ 一樣發(fā)生上述類似反應(yīng)，類比（ 1）在下面填入配平的合適的化學(xué)反應(yīng)方程式： H2O2＋ I2＝ 2HIO 總反應(yīng)式為 （ 3）在 H2SO4 和 KI 的混合溶液中加入足量的 H2O2，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍(lán)。 （注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)方法） 在 3 支大小相同的試管中各裝入 2～ 3mL 約 5％的 H2O2 溶液，再向其中 2 支試管中分別加入少量 MnO2 粉末、 1～ 2 滴 1mol/L 的 FeCl3 溶液。觀察現(xiàn)象。然后再加入 10gNH4Cl 晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌，使 Ba(OH)2 現(xiàn)象與解釋： 2．在一個(gè)小燒杯里，加入 20 g 已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體 [Ba(OH)2待鈉熔成球狀時(shí)，將盛有氯氣的集氣瓶迅速倒扣在鈉的上方。 Mg Al 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 結(jié)論：金屬與水或同濃度的酸反應(yīng)的難易程度、劇烈程度可以用于比較金屬的活潑性。觀察現(xiàn)象。觀察現(xiàn)象。下列關(guān)于鈉、鉀的說法正確的是 A 單質(zhì)鈉的熔點(diǎn)比鉀的熔點(diǎn)低 B 鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈 C 鈉和鉀都是短周期元素 D 鈉和鉀的合金 [ω (K)＝ 50%－ 80%]在室溫下呈液態(tài) 實(shí)驗(yàn)二：金屬與水、酸的反應(yīng) 1． 取一小段鎂帶， 用砂紙磨去表面的氧化膜 ，放入試管中。 實(shí)驗(yàn)結(jié)論： 練習(xí) 1． 2020 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了美國(guó)科學(xué)家 Peter Agre 和 Roderick Mackinnon 以表彰他們?cè)凇八ǖ馈焙汀半x子通道”的研究成就。） 《化學(xué)必 修 2》實(shí)驗(yàn)匯編 實(shí)驗(yàn)一：鉀與水的反應(yīng)： 【實(shí)驗(yàn)步驟】分別向兩只培養(yǎng)皿中加水至其體積的 1/2，然后分別加入綠豆大小的一塊金屬鉀和金屬鈉，注意觀察反應(yīng)的劇烈程度，并記錄所發(fā)生的現(xiàn)象。 （ 6） 引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的氮、磷等營(yíng)養(yǎng)元素。 （ 4） 光化學(xué)煙霧的主要原因是 汽車排出的 尾氣中 氮氧化物 、一氧化氮、碳?xì)浠衔铩? （ 2） 破壞臭氧層的主要物質(zhì)是 氟利昂 （ CCl2F2）和 NOx。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的 ―原子經(jīng)濟(jì) ‖就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物（即沒有副反應(yīng)，不生 成副產(chǎn)物，更不能產(chǎn)生廢棄物），這時(shí)原子利用率為 100％。 現(xiàn)代科學(xué)技術(shù)的發(fā)展離不開化學(xué) 20 世紀(jì)人類發(fā)明的技術(shù)： 信息技術(shù)；生物技術(shù)；核科學(xué)和核武器技術(shù)；航空航天和導(dǎo) 彈技術(shù)；激光技術(shù)；納米技術(shù)化學(xué)合成和分離技術(shù)。 化學(xué)是人類創(chuàng)造新物質(zhì)的工具 傳統(tǒng)的三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠 合成氨技術(shù)的發(fā)明對(duì)人類的重大意義： 1909 年，德國(guó)化學(xué)家哈伯發(fā)明合成氨技術(shù)，使世 界糧食產(chǎn)量增長(zhǎng)近一倍，有近 30 億人因此免遭饑餓。 得電子、被還原 2HgO △ 2Hg＋ O2↑ 2Ag2O △ 4Ag＋ O2↑ 化學(xué)研究的對(duì)象是： 認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及變化等 不活潑金屬（ Cu 和 Sn）可以單質(zhì)形態(tài)存在于自然界；而相對(duì)較活潑的金屬（ Fe和 Al）以化合太存在于自然界； 所以銅和錫很早被人類發(fā)現(xiàn)并使用，鐵和鋁需要化學(xué)進(jìn)行技術(shù)還原。 Fe2O3＋ 3CO 高溫 2Fe＋ 3CO2↑ WO3＋ 3H2 高溫 W＋ 3H2O ZnO＋ C 高溫 Zn＋ CO↑ 常用的還原劑：焦炭、 CO、 H2 等。 金屬冶煉的方法 (1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。 (2)冶煉：利用氧化還原反應(yīng)原理，在一定條件下，用還原劑把金屬?gòu)钠涞V石中還原出來，得到金屬單質(zhì)（粗）。金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是把金屬元素從化合態(tài)還原為游離態(tài)，即 M+n（化合態(tài)） M0（游離態(tài)）。 種類 元素組成 代表物 代表物分子 糖類 單糖 C H O 葡萄糖 C6H12O6 葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體 單糖不能發(fā)生水解反應(yīng) 果糖 雙糖 C H O 蔗糖 C12H22O11 蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體 能發(fā)生水解反應(yīng) 麥芽糖 多糖 C H O 淀粉 (C6H10O5)n 淀粉、纖維素由于 n 值不同，所以分子式不同，不能互稱同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng) 纖維素 油脂 油 C H O 植物油 不飽和 高級(jí)脂肪酸甘油酯 含有 C＝ C 鍵 ，能發(fā)生加成反應(yīng)， 能發(fā)生水解反應(yīng) 脂 C H O 動(dòng)物脂肪 飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯 C－ C 鍵， 能發(fā)生水解反應(yīng) 蛋白質(zhì) C H O N S P 等 酶、肌肉、 毛發(fā)等 氨基酸連接成的高分子 能發(fā)生水解反應(yīng) 主 要 化 學(xué) 性 質(zhì) 葡萄糖 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH2OH－ CHOH－ CHOH－ CHOH－ CHOH－ CHO 或 CH2OH(CHOH)4CHO （含有羥基和醛基） 醛基：①使新制的 Cu(OH)2 產(chǎn)生磚紅色沉淀－測(cè)定糖尿病患者病情 ②與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡－工業(yè)制鏡和玻璃瓶瓶膽 羥基：與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯 蔗糖 水解反應(yīng)：生成葡萄糖和果糖 淀粉 纖維素 淀粉、纖維素水解反應(yīng)：生 成葡萄糖 淀粉特性 ：淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán) 油脂 水解反應(yīng)：生成高級(jí)脂肪酸（或高級(jí)脂肪酸鹽）和甘油 蛋白質(zhì) 水解反應(yīng)：最終產(chǎn)物為氨基酸 鹽析 ：蛋白質(zhì)遇見（飽和的硫酸鈉、硫酸銨）鹽析，物理變化 變性 ：蛋白質(zhì)遇見強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等變性，化學(xué)變化 顏色反應(yīng)：蛋白質(zhì)遇濃 HNO3 變黃（鑒別部分蛋白質(zhì)） 鑒別 ：灼燒蛋白質(zhì)有燒焦羽毛的味道（鑒別蛋白質(zhì)） 酶 特殊的蛋白質(zhì)，在合適溫度下：催化活性具有：高效性、專一性 第三單元 人工合成有機(jī)物