高二化學(xué)下冊(cè)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(參考版)
2024-12-07 02:33本頁面
【正文】 高二化學(xué)下冊(cè)必修二知識(shí)點(diǎn)總結(jié) ?！ 、墼O(shè)計(jì)原電池?！ ?7)原電池的應(yīng)用： ?、偌涌旎瘜W(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。 ?、垩趸磻?yīng)在負(fù)極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對(duì)號(hào)入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： ?、賹懗隹偡磻?yīng)方程式?！ ≌龢O：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出?！ 、鄹鶕?jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。 ?、诟鶕?jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負(fù)極?！ ?5)原電池正負(fù)極的判斷方法： ①依據(jù)原電池兩極的材料： 較活潑的金屬作負(fù)極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極)。電解質(zhì)溶液；閉合回路；自發(fā)的氧化還原反應(yīng) (4)電極名稱及發(fā)生的反應(yīng)： 負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)， 電極反應(yīng)式：較活潑金屬ne=金屬陽離子 負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少?！ ?2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(yīng)(有電子的轉(zhuǎn)移)把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋！ 、阡@鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2?8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O ?、鄞蠖鄶?shù)分解反應(yīng)如KClOKMnOCaCO3的分解等?！ 、艽蠖鄶?shù)化合反應(yīng)(特殊：C+CO22CO是吸熱反應(yīng))?！ 、谒釅A中和反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因?！ ∫弧⒒瘜W(xué)能與熱能 在任何的化學(xué)反應(yīng)中總伴有能量的變化?！ ?蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒
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