化學(xué)鍵與分子理論ppt課件(參考版)
2025-05-06 18:11本頁(yè)面
【正文】 故有各向異性。上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)40 主目錄 返回晶體 類 型 結(jié) 構(gòu) 質(zhì)點(diǎn)質(zhì) 點(diǎn) 間 作用力 晶體特性 實(shí) 例原子晶體 原子 共價(jià) 鍵 硬度大，熔點(diǎn)高， 導(dǎo)電 差 金 剛 石,SiC離子晶體 離子 離子 鍵 硬而脆，熔點(diǎn)高，熔溶 導(dǎo)電 NaCl,BaO分子晶體 分子 分子 間 力 氫鍵硬度小熔沸點(diǎn)低 NH3， CO2金屬晶體 原子 金屬 鍵 熱電 良 導(dǎo) 體，有金屬光 澤。78 離子極化理論上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)38 主目錄 返回782 附加極化作用當(dāng)正離子半徑較大時(shí)，也可被負(fù)離子極化，極化變形后的正離子又可反過來對(duì)負(fù)離子產(chǎn)生極化作用，這種加強(qiáng)了的極化作用叫附加極化作用，作用的結(jié)果，使得正負(fù)離子電子云發(fā)生部分重疊，鍵型由離子鍵向共價(jià)鍵過渡。一般地，有如下規(guī)律：電荷高，半徑小，極化力強(qiáng)電子構(gòu)型： (18+2) (18) (917) (8)變形性：指離子在電場(chǎng)作用下，電子云發(fā)生變形的能力 正離子： Z越大， r越小變形性越小，反之變形性越大。電場(chǎng)強(qiáng)度大則離子的極化力強(qiáng)。如 DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)中上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)35 主目錄DNA的雙螺旋結(jié)構(gòu)返回上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)36 主目錄 返回肌紅蛋白中的氫鍵上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)37 主目錄 返回781離子極化的概念帶電 離子的電場(chǎng)使其周圍異號(hào)電荷離子的電子云發(fā)生變形的現(xiàn)象叫離子極化，離子極化的強(qiáng)弱與離子的極化力和離子的變形性有關(guān)。 H2O H2S H2Se H2Te分子內(nèi)氫鍵形成將會(huì)使物質(zhì)熔沸點(diǎn)下降 。分類 ： 分子間氫鍵 分子內(nèi)氫鍵分子間氫鍵形成使物質(zhì)的 mp、 bp升高；如 HF有反常高沸點(diǎn)。 kJ/molAr Co HI HBr HCl NH3 H2O取向力0 誘導(dǎo)力0 色散力 總計(jì) 上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)33 主目錄 返回定義： 指與電負(fù)性較大的原子 X以共價(jià)鍵相結(jié)合的 H原子，和另一電負(fù)性較大的原子 Y之間所形成的一種弱作用力。三種力中以色散力為主。 分子由于原子核外電子運(yùn)動(dòng)，電子云在某一時(shí)刻變形，分子產(chǎn)生 瞬間誘導(dǎo)偶極 ，雖時(shí)間很短，但量大且不斷重復(fù)，使得分子間始終存在這種作用，這種力可存在于各類分子中，一般地， 體積越大，分子的變形性越大，色散越大 。（ 2）誘導(dǎo)力：主要存在于 極性分子 與 非極性分子 間。m) μ= 0 非極性分子 μ≠0 極性分子如： CH H2O 物質(zhì) μ 物質(zhì) μ 物質(zhì) μH2 0 HCl3H2O6N2 0 HBr3H2S6CO20 HI 7CO 0CS2 0 SO23HCN9167。分子的極性常用偶極矩表示： μ=q鍵有極性，分子不一定有極性。雖然這種力十分微弱，但對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響卻十分顯著，它與分子結(jié)構(gòu)、分子極性有很大關(guān)系。上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)30 主目錄771分子的極性返回分子或晶體中原子間強(qiáng)的相互作用稱為化學(xué)鍵。金屬能帶理論該理論認(rèn)為，金屬晶體中的電子并不定域于某兩個(gè)或多個(gè)原子，而屬于整個(gè)金屬晶體，不存在定域的共價(jià)鍵。改性的共價(jià)鍵理論 ：該理論認(rèn)為，金屬原子失去電子，金屬晶格中既有金屬原子也有金屬離子，其間存在自由電子，自由電子可在整個(gè)金屬中自由運(yùn)動(dòng)，電子運(yùn)動(dòng)把金屬原子聯(lián)系在一起形成金屬鍵。目前，有兩種金屬鍵理論。76 金屬鍵Metallic bond上一頁(yè) 下一頁(yè)第 7章化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)28 主目錄 返回體心立方堆積 配位數(shù) =8，空間利用率 =68% K、 Rb、 Cs、 Li、 Na、 Fe面心立方密堆積 配位數(shù) =12，空間利用率 =74% Sr、 Ca、 Pb、 Ag、 Au、 Al、 Cu、 Ni六方最緊密堆積 配位數(shù) =1
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