21化學(xué)鍵、分子間作用力(參考版)
2024-11-25 00:17本頁面
【正文】 。O—H 分子間氫鍵加強了分子間作用力 ,它使物質(zhì)的熔沸點升高。但與分子間力不同的是，它有方向性和飽和性 實際上只有 F、 O、 N等原子與 H原子結(jié)合的物質(zhì)，才能形成較強的氫鍵。 5）與化學(xué)鍵的比較 化學(xué)鍵 分子間力 概念 原子或離子間強烈相互作用 分子間微弱的相互作用 范圍 分子內(nèi)或離子、原子、金屬晶體內(nèi) 分子間 能量 鍵能一般為 120~800kJ/mol 約幾個 ~十幾個 kJ/mol 性質(zhì)影響 主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) 主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì) 比較氟、氯、溴、碘分子的熔沸點高低并說明理由 五、氫鍵 氫原子與其他電負(fù)性大的原子上的孤電子對產(chǎn)生的相互作用力 ,稱為氫鍵。 ?分子間力作用范圍約是幾百 pm,一般不具有方向性和飽和性 。 如力越大熔沸點越高 4)分子間作用力的特點 ?分子間力一般比化學(xué)鍵能小 12個數(shù)量級 ， 只有幾個到幾十個 kJ 如熔沸點 正戊烷 異戊烷 新戊烷 3）影響因素 1）概念：存在于分子之間的微弱作用力。 A、 Cl2 B、 Nal C、 H2S D、 CO2 E、 CaCl2 F、 N2 G、 CCl4 H、 Na2O I、 NH3 J、 HBr B、 E、 H、 C、 D、 G、 I、 J、 G、 D、 A、 F、三、金屬鍵 定義：金屬陽離子與自由電子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵 成鍵微粒： 成鍵實質(zhì) ： 金屬陽離子和自由電子 靜電作用（靜電引力和斥力） 金屬鍵存在于固體 金屬單質(zhì)或合金 中 三種化學(xué)鍵的比較 化學(xué)鍵 概念 作用點 特征 形成條件和規(guī)律 示例 離子鍵 陰陽離子間靜電作用 離子 無方向性無飽和性 金屬 (NH4+)與非金屬或酸根 鹽、堿金屬氧化物 共 價 鍵 極性鍵 非極性鍵 配位鍵 原子間共用電子對 偏 不偏 一方提供 不同原子 相同原子 特殊原子 有方向性和飽和性 不同非金屬元素之間 同種非金屬元素之間 一方有孤對電子，一方有空軌道 CO HX X2 O2 H2O2 H3O+ NH4+ 金屬鍵 金屬離子和自由電子間的靜電作用 金屬離子和自由電子間 無方向性無飽和性 金屬單質(zhì)和合金 相鄰的兩個或多個原子或離子之間的強烈相互作用 四、分子間作用力（范德華力） 組成和結(jié)構(gòu)相似：分子量越大，力越大。 例如： 碘（非極性分子）易溶于四氯化碳（非極性分子），但是在水（極性分子）中溶解度很小。 鍵有極性時，分子不一定有極性。 如直線型分子 CO CS C2H2， 正三角形分子 BF3， 正四面體分子 CCl CH4等。 極性分子：分子內(nèi)電荷分布不對稱 (正負(fù)電荷重心不重合 )。 鍵角決定分子在空間的幾何構(gòu)型 乙醚 戊烷 甲烷 CHHHH1 0 9 . 5o1 09 .5 oO1 0 4 o C OHH1 1 8 o1 2 1 o甲醛 鍵長、鍵角、鍵能的比較 概念 意義 鍵長 成鍵兩原子核間的平均距離 鍵長越短鍵越強結(jié)合越牢固 鍵能 形成 1mol化學(xué)鍵所放出的能量 鍵能越大鍵越強結(jié)合越牢固 鍵角 分子內(nèi)相鄰兩共價鍵之間的夾角 決定分子構(gòu)型，判斷分子極性 鍵能 鍵長 鍵角 判斷分子的穩(wěn)定性 確定分子在空間的幾何構(gòu)型
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