chap分子結(jié)構(gòu)ppt課件(參考版)
2025-05-06 12:15本頁面
【正文】 鍵由強(qiáng)到弱為 : O2+＞ O2＞ O2＞ O22 。 O2[KKKK（ σ2px） 2（ π2py） 2 （ π2pz） 2 （ π*2py） 2 （ π*2pz） 1 鍵級(jí) ，順磁性。 解 O2 [KKKK（ σ2px） 2（ π2py） 2 （ π2pz） 2 （ π*2py） 1 （ π*2pz） 1 鍵級(jí) 2，順磁性。 BaO2的結(jié)構(gòu)為 Ba2+[O2]2，其中氧原子與氧原子間為 pp的 σ鍵。 在 NO2分子中， N原子采用 sp2雜化軌道上的單電子與氧原子 形成兩個(gè) sp2p的 σ鍵，另外還形成一個(gè)三中心三電子的大 π鍵 П33 。 SO2的幾何構(gòu)形為 V形，有極性。 解 CO2， SO2， NO2 為分子型化合物， SiO2 是共價(jià)大分子化合物， BaO2是離子型的化合物。而四氯化硅容易水解，因?yàn)楹?3s， 3p能量 相近的 3d軌道是空的，所以它可以接受水分子中氧原子提供的電子 對(duì)。 ,等于基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù) 、對(duì)稱匹配的原子軌道 線性組合而成 py的線性組合形成 π成鍵分子軌道和 π*反鍵分子軌道 Answer:D O22 和 O2 性質(zhì)的說法中 ,不正確的是 ( ) A. 兩種離子都比 O2分子穩(wěn)定性小 B. O22 的鍵長比 O2的鍵長短 C. O22 是反磁性的 ,而 O2 是順磁性的 D. O2的鍵能比 O22 的鍵能大 Answer:B ,不正確的是 ( ) +的鍵級(jí)比 N2分子的小 +的鍵級(jí)是 和 O2+ 等電子體 ,Be2分子能穩(wěn)定存在 Answer:D ( ) B— Cl鍵是非極性的 B. BCl3分子中 B— Cl鍵矩為 0 C. BCl3分子是極性分子 ,而 B— Cl鍵是非極性的 D. BCl3分子是非極性分子 ,而 B— Cl鍵是極性的 Answer:D ，熔化時(shí)只需克服色散力的是（ ） Answer:D ( ) A. HeNeAr B. HFHClHBr C. CH4SiH4GeH4 D. WCsBa Answer:C ( ) a. CuCl2 b. SiO2 c. NH3 d. PH3 A. abcd B. bacd C. badc D. abdc Answer:B ,偶極矩不為零的是 ( ) A. BeCl2 B. BF3 C. NF3 Answer:C 二、簡答題 “四氯化碳和四氯化硅都容易水解”，這句話對(duì)嗎？ 解 不對(duì)。 固體。 Def：晶格粒子間同時(shí)存在幾種作用力。 高價(jià)的傾向于形成共價(jià)鍵為主的分子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低。 eg：對(duì)于同一元素的鹵化物、氧化物來說 低價(jià)態(tài)傾向于形成離子鍵為主的離子晶體。 *晶格能可以根據(jù) BornHaber設(shè)計(jì)的一個(gè)熱力學(xué)循環(huán)來計(jì)算。 eg： SiO2熔點(diǎn) 1610℃ ， SiCl4分子晶體，熔點(diǎn) 70℃ 離子晶體的晶格能 晶格能 是 1mol離子化合物中的正、負(fù)離子從無限遠(yuǎn)的氣態(tài)結(jié)合成離子晶體時(shí)所放出的能量 U，通常用正值表示。 離子極化 (1)離子極化理論 (2) 離子極化對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的影響 FeCl2的熔點(diǎn) 672℃ ， FeCl3熔點(diǎn) 306℃ （原因）： Fe3+的極化 . 能力比 Fe2+強(qiáng)，離子間作用力減弱的結(jié)果。 ()離子的極化力（正離子為主） ()離子的變形性 (取決于離子半徑的大小、電荷 ) ()離子的相互極化 (最外層含 d電子的正離子易被極化變形 ) 結(jié)果： 正離子價(jià)態(tài)越
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