分子結(jié)構(gòu)ppt課件(參考版)
2025-01-15 10:35本頁面
【正文】 50 謝謝觀看！ 。 2. 對物質(zhì)溶解度的影響：溶質(zhì)和溶劑間形成氫鍵，可使溶解度增大；若溶質(zhì)分子內(nèi)形成氫鍵，則在極性溶劑中溶解度小，而在非極性溶劑中溶解度增大。鄰硝基苯酚可以形成分子內(nèi)氫鍵。Y X ， Y=F、 O、 N （虛線所示為氫鍵） H2O分子間氫鍵 第三節(jié) 分子間作用力和氫鍵 （二）氫鍵的類型 氫鍵可分為分子間氫鍵和分子內(nèi)氫鍵兩種。 因此，氫鍵看作是較強(qiáng)的、有方向性和飽和性的分子間作用力。飽和性是共價鍵 H原子通常只能形成 1個氫鍵；方向性是以 H原子為中心的 3個原子 X－ Hmol 1 下，它比但比分子間作用力強(qiáng)。 例如鹵族元素單質(zhì)， 常溫下 ： 狀態(tài)： F2(氣體 ) →Cl 2 (氣體 ) → Br 2(液體 ) → I 2（固體） 顏色： 無色 → 黃綠色 → 紅棕色 → 紫黑色 第三節(jié) 分子間作用力和氫鍵 三、氫鍵 同族元素的氫化物的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)一般隨相對分子質(zhì)量的增大而增高， HF、 NH H2O的沸點(diǎn)比同族氫化物反常的高，表明它們分子間存在著另一種特殊的作用力，這種作用力就是氫鍵。 結(jié)論： 非極性分子之間，只有色散力；極性分子與非極性分子之間，既有誘導(dǎo)力也有色散力；而極性分子與極性分子之間，存在著取向力、誘導(dǎo)力和色散力。 第三節(jié) 分子間作用力和氫鍵 （三）色散力 非極性分子瞬間偶極而產(chǎn)生的相互作用力。極性分子的固有偶極而產(chǎn)生的相 互作用力，稱為取向力。 分子間作用之于力的特點(diǎn)： ，作用能比化學(xué)鍵小 1～ 2個數(shù)量級； pm； ； 。 第三節(jié) 分子間作用力和氫鍵 一、分子的極性 1873年荷蘭物理學(xué)家范德華提出了分子間存在著作用力，由此分子間作用力也稱為范德華力。正、負(fù)電荷重心不重合的分子稱為極性分子；正、負(fù)電荷重心重合的分子稱為非極性分子。在原子晶體中不存在單個的小分子，整個晶體看作是一個巨型分子。多數(shù)原子晶體為絕緣體，有些如硅、鍺等是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料。 特點(diǎn)： 熔點(diǎn)和沸點(diǎn)很高，硬度很大。 例如： O CO2是氣體，乙醇、醋酸是液體。 特點(diǎn)： 此類晶體的熔點(diǎn)低、硬度小、揮發(fā)性較大，常溫常壓下呈氣態(tài)或液態(tài)。 （一）分子晶體 晶格點(diǎn)是分子。 ，可以推斷 NH3分子是三角錐形的極性分子。如 H2O分子中的鍵角為 104℃ 45′ ，分子為 V形結(jié)構(gòu)； CO2分子中的鍵角為 180℃ ，分子為直線形結(jié)構(gòu)。根據(jù)分子中的鍵角和鍵長可確定分子的空間構(gòu)型。 m ol 1 E / k J m ol 1 E / k J 鍵能大小順序為叁鍵＞雙鍵＞單鍵。在 298K、 ，將 1mol氣態(tài)分子 AB解離成氣態(tài)基態(tài)原子 A和 B所需要的能量稱為鍵解離能。共價鍵參數(shù)主要有鍵能、鍵長、鍵角。 相同原子間的鍵長順序是：單鍵＞雙鍵＞叁鍵。 O原子的 sp3不等性雜化 H2O分子的空間構(gòu)型 第二節(jié) 共價鍵 sp3不等性雜化 : sp3不等性雜化 NH3分子的空間構(gòu)型 第二節(jié) 共價鍵 三、共價鍵參數(shù) （一）鍵長 鍵長是成鍵原子核間的平均距離，單位常用 pm（皮米）。（ B: 2s22p1 ） 第二節(jié) 共價鍵
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