【正文】 分子晶體的結(jié)合力為范德華力，熔、沸點低，硬度小。 晶體主要由晶格周期性的重復(fù)排列形成。氫鍵有分子內(nèi)和分子間的氫鍵，氫鍵有方向性和飽和性。 100 金屬鍵是金屬原子之間相互結(jié)合的鍵。 正負(fù)離子相互極化的結(jié)果，使得同類型化合物鍵型由離子鍵過渡到共價鍵，從而溶解度減小，顏色變深， 分子間力主要有取向力、誘導(dǎo)力和色散力。 如何判斷分子有無極性？了解離子極化和分子間力的概念。 了解雜化軌道理論概念，雜化軌道的幾種類型， 根據(jù)雜化軌道概念解釋一般分子的構(gòu)型， 雜化軌道理論可以解釋多原子分子結(jié)構(gòu)的形成。 共價鍵的特征：有方向性和飽和性，共價鍵的類型有 σ 鍵、 π 鍵，了解配位鍵概念。 (各類晶體的結(jié)構(gòu)和特性參見 p164表 77) 97 98 本章小結(jié) 離子鍵： 了解離子鍵的形成；離子鍵的特點 ：無方向性和無飽和性；決定離子化合物性質(zhì)的因素有離子特征：離子的半徑、電荷數(shù)以及離子的價電子排布；離子鍵用以解釋離子型化合物的形成。 因為共價鍵鍵能比范德華力大得多 ， 因此 原子晶體的物質(zhì)熔沸點高 ， 硬度大 。 分子型晶體 95 與分子型晶體不同 ， 原子型晶體中組成晶體的質(zhì)點是原子晶體 ， 質(zhì)點間靠共價力結(jié)合 ， 整個晶體是一個巨大的分子 ， 如 SiO SiC， 其化學(xué)式只反映在晶體中兩元素的原子個數(shù)比 。 例如干冰晶體和碘晶體。 94 分子晶體的特點是構(gòu)成晶體的質(zhì)點是分子 ，分子之間的作用力是分子間力（范德華力和氫鍵）。若正負(fù)離子比為 1:1，稱為 1:1型離子型晶體，若正負(fù)離子比為 2:1，則稱為 2:1型晶體，依此類推。 91 三、常見的幾種離子型晶體的晶格 簡單立方 體心立方 面心立方 92 若構(gòu)成晶體的微粒是正、負(fù)離子，微粒間以離子鍵相結(jié)合，這種晶體稱為 離子型晶體 。常見的晶格有簡單立方晶格，體心立方晶格，面心立方晶格，和六方晶格。 晶體的排列：具有 周期性的特點 。 第十節(jié) 晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu) 各向異性：晶體的導(dǎo)熱電、光的透射、折射、偏振、壓電性、硬度等性質(zhì)常因晶體取向不同而異，叫做各向異性。 二、 特點 ：有整齊規(guī)則的幾何外型，有固定熔點且為各向異性。 89 一、晶體概念：通常人們說的 “ 固體 ” 可分為晶態(tài)和非晶態(tài)兩大類。為什么？ 因為要使固體或液體氣化，除一部分能量用于克服范德華引力外，還要更多的能量用于破壞分子間氫鍵。氫鍵的飽和性是因為氫鍵 形成后，其他電負(fù)性大的元素很難與氫原子充分接近，即氫原子與孤電子對具有一一對應(yīng)的關(guān)系。 分子 中必須有電負(fù)性大，原子半徑小且有孤對電子存在的元素 ，通常是 F, O, N三種元素，這三種元素形成氫鍵的能力為 FON。在式 中虛線所代表的即為分子間氫鍵。 離子極化導(dǎo)致化合物顏色的加深 86 一、氫鍵概念 氫鍵有分子內(nèi)氫鍵與分子間氫鍵 (參見 p161圖示 )。 離子極化對化合物溶解度的影響 85 同一類型的化合物離子相互極化越強(qiáng)，顏色越深。這主要因為 F離子半徑很小，不易發(fā)生變形， Ag+和 F的相互極化作用小， AgF屬于離子晶型物質(zhì)，可溶于水。 如： AgF、 AgCl、 AgBr、 AgI 過渡到 離子鍵 共價鍵 84 離子極化使得離子鍵向共價鍵過渡，使化合物的共價性增強(qiáng)，從而在水中的溶解度降低。 81 二、離子極化對化學(xué)鍵型的影響 離子極化對化學(xué)鍵鍵型的影響 由于陽、陰離子相互極化，使電子云發(fā)生強(qiáng)烈變形，而使陽、陰離子外層電子云重疊。 (2) 18電子構(gòu)型和 917不規(guī)則電子構(gòu)型的陽離子，其變形性大于半徑相近、電荷相同的 8電子構(gòu)型的陽離子的變形性。 如： Mg2+Ba2+ 80 離子的變形性 (1) 簡單陰離子的負(fù)電荷數(shù)越高 ， 半徑越大 ，變形性越大 。 79 離子的極化作用 (1) 離子正電荷數(shù)越大 ， 半徑越小 ， 極化作用越強(qiáng) 。如圖示： － + － + － + － + － － + + － + － + (a) (b) (c) 正離子對負(fù)離子的極化作用 離子極化示意圖 負(fù)離子對正離子的極化作用 78 變形性 是指一種離子在其它離子作用下產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極的性質(zhì)。 76 第八節(jié) 離子極化 (p160) 離子和分子一樣，在陰、陽離子自身電場作用下，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極，導(dǎo)致離子的極化，即離子的正負(fù)電荷重心不再重合，致使物質(zhì)在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上發(fā)生相應(yīng)的變化。 對大多數(shù)分子色散力是主要的，故一般用色散力的大小便可判斷其分子間力的大小。 分子間力的作用距離在數(shù)百 pm，比化學(xué)鍵作用距離長。 除極少數(shù)強(qiáng)極性分子外， 色散力是分子間的主流作用力 。 74 色散力特點： 任何分子間均有色散力。 73 色散力（ dispersion forces) 分子中電子和原子核的瞬間位移而產(chǎn)生瞬間偶極，瞬間偶極的作用只能產(chǎn)生于相鄰分子間，這種相互吸引便是 色散力 。 誘導(dǎo)能力強(qiáng)的分子其變形性往往越差，而變形性強(qiáng)的分子其誘導(dǎo)能力又差。 72 誘導(dǎo) 力特點： 只有極性分子存在才會產(chǎn)生。圖示： 71 誘導(dǎo)力（ induction forces) 非極性分子在極性分子 (可視為外電場 )的作用下，可發(fā)生正、負(fù)電荷重心的相對位移，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極。分子偶極 矩 越大，取向力越大。這種作用力稱為 取向力 。 69 二、分子間力 分子間的作用力包括 范德華 （ Van der Waals)引力和氫鍵 ，范德華引力是決定共價鍵化合物的熔點、沸點、及溶解度等性質(zhì)的重要因素。定義為：極性分子正電荷中心 (或負(fù)電荷中心 )的電量 q乘以兩中心的距離 d所得的積，即： μ= μ 為鍵的偶極矩，是矢量， d為偶極長 (即正負(fù)電荷重心間的距離 )， q為極上兩端所帶的電荷。 如：直線型，正三角形，正四面體，正方形，正八面體等 結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子 問題： H2O分子為極性分子還是非極性分子？ H2O是由不同元素組成的多原子分子，化學(xué)鍵有極性，且結(jié)構(gòu)不對稱，為 V型結(jié)構(gòu)，所以是極性分子?？梢钥偨Y(jié)如下： 67 雙原子分子 相同元素組成的分子：非極性分子 不同元素組成的分子：極性分子。 一、分子的 極性 共價分子有無極性取決于整個分子的正、負(fù)電荷中心是否重合，重合則為非極性分子，反之則為極性分子。分子間力相對于化學(xué)鍵來說比較微弱，但對物質(zhì)的許多性質(zhì)產(chǎn)生較大的影響。 金屬具有良好的機(jī)械加工性能是由于金屬晶體為密堆積結(jié)構(gòu)，這種結(jié)構(gòu)決定了在外力作用下，相鄰層原子作相對滑動時金屬鍵并不遭到破壞。 65 金屬光澤是因為金屬的自由電子能吸收可見光，并隨即把不同波長的光大部分發(fā)