分子結(jié)構(gòu)和結(jié)合鍵ppt課件(參考版)
2025-01-22 02:03本頁(yè)面
【正文】 課堂作業(yè)： ； 。 3. 晶體采用何種結(jié)合類型決定于原子束縛電子的能力，這個(gè)能力由原子的電負(fù)性衡量。 離子鍵是由異性離子的靜電吸引而形成； 共價(jià)鍵是反平行自旋的交疊電子，通過(guò)靜電吸引束縛與它們關(guān)聯(lián)的離子而形成； 金屬鍵是靠負(fù)電子云同正離子實(shí)間的庫(kù)侖力形成； 分子鍵靠感生偶極矩間的互作用形成 氫鍵是氫原子核通過(guò)庫(kù)侖作用與負(fù)電性較大的離子結(jié)合形成。 三、結(jié)合力、勢(shì)能的意義 小 結(jié) 1. 固體的結(jié)合全部歸因于電子的負(fù)電荷和原子核的正電荷之間 的靜電吸引作用。 設(shè)晶體中兩原子的互作用勢(shì)能為 u(rij),則由 N個(gè)原子組成的晶體其總的互作用勢(shì)能為： u(r) =1/2?? u(rij) 2 . 求結(jié)合能 已知原子間的結(jié)合力、結(jié)合能的數(shù)學(xué)表達(dá)式，可以計(jì)算晶格常數(shù)、體積彈性模量、抗張強(qiáng)度等許多物理量。 晶體中總互作用勢(shì)能為原子或離子對(duì)間的互作用勢(shì)能之和。 在一適當(dāng)?shù)木嚯x 吸引作用 = 排斥作用 晶格處于穩(wěn)定狀態(tài) 結(jié)合力 一 、 結(jié)合力 原子間的相互作用 由勢(shì)能 u(r)可以按下式計(jì)算互作用力： f(r) = du(r)/dr 當(dāng)兩原子很靠近時(shí) ，斥力大于引力 ， 總的作用力 f(r) ?0。 氫鍵與沸點(diǎn) 冰的結(jié)構(gòu) 晶體中粒子的互作用可分為兩大類： 1 . 吸引作用：是由于異種電荷之間的庫(kù)侖力，引起的作用在遠(yuǎn)距離是主要的。 C. 而 (CH3)4C, bp= 176。 色散力的形成 瞬時(shí)偶極 色散力大小與分子的形態(tài) 1）分子量愈大，色散力愈大； 2）相同組成時(shí)，線性分子的色散力較大。 (2) 分子間作用力 類型 (kJ/mol) 作用力大小 分子類型 取向力 0～ 3 極性分子 誘導(dǎo)力 0～ 1 極性分子與非極性分子之間 色散力 8～ 25 所有類型分子 氫鍵 5～ 30 N, O, F。米） 表示 ： （＋） （－） （矢量） 鍵的極性和分子極性（一） CCl4， 非極性； CHCl3, 極性。 分子間作用力 ? 分子的極性 ? 分子間作用力 (Intermolecular Forces) ? 氫鍵 (Hydrogen) (1) 分子的極性 極性鍵 (Polar bonds) HCl 偶極矩 (Dipole Moment, ?) ? ＝ q d d ： 正、負(fù)電荷重心間距（偶極長(zhǎng)） q ： 電量 單位： 德拜（ Debye， D） 1D＝ 1030 C少數(shù)金屬具有體心立方結(jié)構(gòu)，如 Li、 Na、 K、Rb、 Cs、 Mo、 W等。
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