緩沖溶液ph的計算ppt課件(參考版)
2025-05-06 01:53本頁面
【正文】 用 NaOH溶液滴定 H3PO4溶液時，中和反應(yīng)是分步進(jìn)行的，即 : H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O NaH2PO4+NaOH Na2HPO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH Na3PO4 + H2O 對多元酸要能準(zhǔn)確滴定，又能分步滴定的條件 (判別式 )是 ： （ 1） c0Ka1≥10 8 (c0 為酸的初始濃度 )； （ 2） Ka1/ Ka2 104 。 Ka2=。用 NaOH溶液滴定 H3PO4溶液時，中和反應(yīng)是分步進(jìn)行的，即 : H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O NaH2PO4+NaOH Na2HPO4 + H2O Na2HPO4 + NaOH Na3PO4 + H2O 對多元酸要能準(zhǔn)確滴定，又能分步滴定的條件 (判別式 )是 ： （ 1） c0Ka1≥108 (c0 為酸的初始濃度 )； （ 2） Ka1/ Ka2 104 已知 H3PO4的 pKa1= ,pKa2 = ,pKa3= , 因 c0Ka1108,且 Ka1/Ka2 = / = 104 故第一步反應(yīng) H3PO4 + NaOH NaH2PO4 + H2O可以進(jìn)行 又因 c0Ka2≥108,且 Ka2/Ka3 =104 故第二步反應(yīng) NaH2PO4 + NaOH Na2HPO4 + H2O 亦可以進(jìn)行 但由于 c0Ka3108 ， 故第三步反應(yīng) Na2HPO4 + NaOH Na3PO4 + H2O不能直接滴定。 Ka2=。 同理，極弱堿的共軛酸是較強(qiáng)的弱酸，例如苯胺(C6H5NH2),其 pKb=,屬極弱的堿，但是它的共軛酸鹽酸苯胺 (C6H5NH2H+） ,其 pKa=, 是較強(qiáng)的弱酸，顯然能滿足 cKa≥108的要求，因此它可以用標(biāo)準(zhǔn)堿溶液直接滴定。H 2O 為例。 因此 ， cKa≥108 作為某種弱酸能否直接滴定的條件（判別式）， cKb≥108 作為某種弱堿能否直接滴定的條件（判別式） 。因此就不能直接滴定。 如果被滴定的酸更弱（例如 H3BO3， Ka≈109） ,則不出現(xiàn) pH突躍。滴定條件： cKa≥108 pH=7 強(qiáng)堿滴定弱酸滴定曲線 一元酸堿滴定條件的討論： cKa(Kb)≥108 從滴定曲線上可以看出，強(qiáng)堿滴定弱酸的突躍范圍要短得多， ΔpH = – = ，在堿性區(qū)域，可選用酚酞作指示劑，甲基橙指示劑不能用于弱酸滴定。L1 HCl NaOH mL T% 剩余HCl mL 過量 NaOH pH [H+]計算 0 滴定前 :[H+]=c(HCl) sp前 :[H+]= sp: [H+]=[OH] = sp后 :[OH]= + + +(H ) (H ) (O H ) (O H )(H ) (O H )c V c VV + V + ++(O H ) (O H ) (H ) (H )(H ) (O H )c V c VV + V突躍 強(qiáng)堿滴定弱酸滴定曲線的討論： 1 滴定前 ， 弱酸在溶液中部分離解 ， 溶液中 [H+]離子濃度較低 ，曲線開始點(diǎn)提高； 2滴定開始時 ， 溶液 pH升高較快 ，這是由于中和生成的 Ac產(chǎn)生同離子效應(yīng) ， 使 HAc更難離解 ，[H+]降低較快； 3 繼續(xù)滴加 NaOH， 溶液形成緩沖體系 ， 曲線變化平緩； 4. 接近化學(xué)計量點(diǎn)時，溶液中剩余的 HAc已很少 ， pH變化加快 。 pH
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