緩沖溶液ph的計(jì)算ppt課件(已修改)
2025-05-15 01:53 本頁(yè)面
【正文】 緩沖溶液 pH的計(jì)算 (HA+A) (p57) 先寫(xiě)出質(zhì)子條件 [HA] = ca [H+] + [OH] [A] = cb + [H +] [OH] 代入平衡關(guān)系 ,得精確式 cKKc++ aaa + b[H A ] [H ] + [O H ][H ] = =[A ] + [H ] [O H ]酸性 ,略去 [OH]: 堿性 ,略去 [H+]: 若 Ca [OH] [H +] 或 Cb [H +] [OH] 則最簡(jiǎn)式 c Kc++ aa+b [H ][H ] =+ [H ]c Kc+ aab+ [O H ][H ] = [O H ]ac=Kc+ ab[ H ]計(jì)算方法 : (1) 先按最簡(jiǎn)式計(jì)算 [H+]. (2) 再將 [OH]或 [H+]與 ca,cb比較 , 看忽略是否合理 . 例 (a) L1 HAc – L1 NaAc 先按最簡(jiǎn)式 : (b) L1二氯乙酸 – L1二氯乙酸鈉 先用最簡(jiǎn)式 : molL1 ?? 4. 76 b9a 4+ = 10 = 10 m o l L[ H ] 60=c Kc+ 1 . 2 6 1 . 4 40 . 0 8 0[ H ] 1 0 1 0 0 . 0 3 70 . 1 2??? ? ? ?c Kc++ aa+b [H ][H ] =+ [H ]∵ ca[H+], cb[H+] ∴ 結(jié)果合理 pH= 應(yīng)用近似式 : 解一元二次方程 ， [H+]= molL1 , pH= 緩沖指數(shù) （ buffer index） → 物理意義： 使 1L溶液 PH值增加或減小 dpH單位時(shí)，所需強(qiáng)堿或強(qiáng)酸的量。 [ ] [ ] [ ]2 . 3 [ ] 2 . 3 [ ] 2 . 3H O H H AH A A H Ad H d O H d H Ad p H d p H d p HH O H C??? ? ? ???????? ? ?? ? ??dC db dadpH dpH dpH? ? ? ? ?→ 強(qiáng)酸控制溶液 pH時(shí) ， → 強(qiáng)堿控制溶液 pH時(shí) ， → 弱酸控制溶液 pH（ pH=pKa177。 1） 時(shí) ， 當(dāng) Ca/Cb=1： 1時(shí)， pKa=pH時(shí)， β 有極值。 HAAHA C??? ?][ ?? H?][ ?? OH? 緩沖容量的大小與緩沖物質(zhì)的總濃度以及組成此緩沖溶液的 Ca/Cb有關(guān)。 總濃度愈大（一般為 ～ 1mol/L之間）； Ca/Cb應(yīng)在 1/10～ 10/1范圍內(nèi)，濃度愈接近 1：1，緩沖容量愈大。 重要的緩沖溶液 標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的 pH是實(shí)驗(yàn)測(cè)定的 ,用于校準(zhǔn)酸度計(jì)。 緩 沖 溶 液 pH (25oC) 飽和酒石酸氫鉀 (kg1) 鄰苯二甲酸氫鉀 (kg1) kg1 KH2PO4 + kg1 Na2HPO4 硼砂 (kg1) 飽和氫氧化鈣 常用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液 緩沖溶液的選擇原則 : c 較大 (～
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1