【正文】 25%=4g　　　　由質(zhì)量守恒定律得：氧氣質(zhì)量為5g4g=1g　　　　設(shè)參加反應(yīng)的氯酸鉀質(zhì)量為x　　　　　　　　　245　　　　　　 96　　　　　 x　　　　　　　1g　　　　 　　　　x=　　　　則KClO3的分解率：　　答：%.　　例2：實驗室中，用氫氣還原氧化銅25g，當大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻后稱得殘留固體為21g，求參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量.　　解：設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為x，則生成銅的質(zhì)量為21g(25gx)=x4g　　　　　　　　　80　　　64　　　　　x　　　x4g　　　　　　　　x=20g　　答：參加反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為20g.　　例3：煅燒含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？　　解：設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x　　　　　　　　　100　　　　　 44　　　　100t80%　　　 x　　　　　　x=　　　　生石灰質(zhì)量：=　　答：生成CO2 ，.　　例4：某鋼鐵廠用580噸含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦(其余為不含鐵的雜質(zhì))，可煉得含雜質(zhì)為4%的生鐵多少噸？　　解：設(shè)可煉得生鐵的質(zhì)量為x　　　　　　　　 232　　　　　 168　　　580t80%　　　x　　答案：　　選擇：　　　　　　填空：.　　　　??；白色固體變成藍色　　　　　3.(1)取少量樣品，滴入酚酞試液，溶液呈紅色　　　　　　(2)取少量樣品加入MgCl2溶液會產(chǎn)生白色沉淀　　　　　4.(1)Na2CO3　　(2)Ca(NO3)2　　Cu(NO3)2　　Na2SO4化學(xué)計算(一)根據(jù)化學(xué)式計算一、基礎(chǔ)知識　?。河迷胤杹肀硎疚镔|(zhì)組成的式子.　　(分子式)表示的含義：　　(1)表示該物質(zhì)的一個分子.　　(2)表示構(gòu)成一個分子的各種原子的原子個數(shù).　　(3)表示一種物質(zhì)及組成該物質(zhì)的各種元素.　　(以化合物AmBn為例)：　　(1)相對分子質(zhì)量=A的相對原子質(zhì)量m+B的相對原子質(zhì)量n　　(2)A的質(zhì)量分數(shù)　　(3)A、B元素的質(zhì)量比　　(4)A元素的質(zhì)量=化合物質(zhì)量A的質(zhì)量分數(shù)　　(5)在混合物中，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(純度)　　(雜質(zhì)不含該元素時)　　分子個數(shù)之比.　　.　　二、典型例題　　例1：原計劃用90kg尿素[CO(NH2)2]，現(xiàn)因缺貨改用硝酸銨(NH4NO3).計算需要用多少千克的硝酸銨才能與90kg尿素的含氮量相等？　　解法1：設(shè)需要硝酸銨質(zhì)量為x，　　　　　　x=120kg　　答：需用120kg的NH4NO3.　　解法2：設(shè)需要硝酸銨質(zhì)量為x.　　據(jù)關(guān)系式NH4NO3　～　CO(NH2)2　　　　　　　80　　　　　 60　　　　　　　 x　　　　　90kg　　80：60=x：90kg　　x=120kg　　答：需用NH4NO3120kg.　　例2：某鐵的氧化物中，鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為7：2，試確定該氧化物的化學(xué)式.　　解法1：設(shè)該氧化物的化學(xué)式為FexOy，則　　56x：16y=7：2　　x：y=1：1　　∴氧化物的化學(xué)式為FeO.　　答：該氧化物化學(xué)式為FeO.　　解法2：Fe、O兩種元素的原子個數(shù)比為：　　　　∴氧化物化學(xué)式為FeO　　答：該氧化物化學(xué)式為FeO.　　例3：在FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%，求鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？　　解：設(shè)混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為x，　　　　據(jù)關(guān)系式S　～　40　　　　　　　　32　　 64　　　　　　　　a%　　 x　　　　32：64=a%：x　　x=2a%　　　　∴鐵元素質(zhì)量分數(shù)為1a%2a%=13a%　　答：鐵元素質(zhì)量分數(shù)為13a%.　　例4：某硝酸銨樣品中混有另一種氮肥，經(jīng)測定該樣品中含氮38%，則該樣品中可能混有的氮肥是(　　)　　　　　　B.(NH4)2SO4　　　　　　　　(NH2)2　　解析：先求出純凈的硝酸銨的含氮量為35%，已知樣品中含氮量為38%，所以樣品中一定混有含氮量比38%：　　NH4HCO3　%　(NH4)2SO4　%　NH4Cl　%　CO(NH2)2　%　　所以答案為D.　　三、檢測題　　(一)選擇題：　　，氮與氧的質(zhì)量比為7：4，則該氧化物的化學(xué)式為(　　)　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，服用的藥物中含硫酸亞鐵的質(zhì)量至少為(　　)　　　　　　　　　　　　 　　　　　　，鐵元素質(zhì)量分數(shù)最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　?。?，該氣體可能是(　　)　　　　　　　　 　　　　　　 　　　　　 　　，另一種金屬氧化物是(　　)　　　　　　　　　　　　　 　　　　 　　、Na2SO3和Na2S三種物質(zhì)組成的混合物中，含氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22%，則其中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為(　　)　　%　　　　　　%　　　　　　 %　　　　 　　(二)填空題：　　(過氧化氫)中，含有相同質(zhì)量的氧元素，則H2O與H2O2的質(zhì)量比是____，1023個的HNCO的質(zhì)量比為____.　　，.　　%(雜質(zhì)不含碳元素)，則樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)為____.　　，其純度(即化肥中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù))是____.　　，將它在氧氣中完全燃燒，生成220g二氧化碳和72g水，則檸檬醛中含有的元素是____.(填元素符號)　　，其相對分子質(zhì)量為162，%，%，則化學(xué)式中x=____，y=____，z=____.　　(三)計算題：　　，人們常用的消毒劑是過氧乙酸，：　　(1)過氧乙酸中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比：____；　　(2)多少克過氧乙酸與36g水中所含的氫元素質(zhì)量相等？　?。耗蛩豙CO(NH2)2]1元，硝酸銨(NH4NO3)，則買哪種得到的氮元素多？　　，計算5t含80%Fe2O3的赤鐵礦含鐵多少噸？　　，則小明每天需吃含葡萄糖酸鈣[(C6H11O7)2Ca]的質(zhì)量分數(shù)為85%的鈣片多少克？　　(KIO3，相對分子質(zhì)量為214)，：　　(1)____mg碘酸鉀中含碘20mg；　　(2)，則成人每天需食用碘鹽多少克？　　(化學(xué)式為C14H12O3)，：(1)白藜蘆醇的相對分子質(zhì)量；(2)白藜蘆醇中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比；(3)含碳元素質(zhì)量相等的白藜蘆醇與二氧化碳的質(zhì)量比.檢測題參考答案　　(一)選擇題：　　　　　　　　　　　　(二)填空題：：17　1：14：14　　　　　　%　　　　　　　　　　　98%　　　　　　　、H、O　　　14　2　　(三)計算題：：1：2　76g　　　　　　　　　　　　　　　　　　14：1：4　57：154化學(xué)計算(二)根據(jù)化學(xué)方程式計算一、基礎(chǔ)知識　?。骸　±纾骸　≡诹康姆矫妫?1)表示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比為124：160：284　　　　　　　　(2)反應(yīng)物總質(zhì)量份數(shù)(124+160)等于生成物總質(zhì)量份數(shù)(284)符合質(zhì)量守恒定律　?。骸　?1)審清題意，設(shè)未知量　　(2)正確寫出有關(guān)的化學(xué)方程式　　(3)求出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量比，并把相關(guān)的已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下邊　　(4)列出比例式　　(5)求出未知量　　(6)簡明地寫出答案　　可概括為：解、設(shè)、方、關(guān)、已未知、比例、求解、答仔細.　　：　　(1)化學(xué)方程式必須書寫正確　　(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示　　(3)各相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量必須計算準確　　(4)各相關(guān)量必須寫在對應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式的下面　　(5)代入化學(xué)方程式中進行計算的相關(guān)量必須是純凈物的(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)　　：　　(1)氣體密度(g/L)　　(2)物質(zhì)純度　?。骸　?1)守恒法　　(2)關(guān)系式法　　(3)差量法　　(4)極值法　　(5)討論法　　　(6)特殊值法　　二、典型例題　　例1：實驗室用加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物來制取氧氣，已知反應(yīng)前二氧化錳占混合物質(zhì)量的20%，加熱一段時間后，剩余固體中二氧化錳占25%，求氯酸鉀的分解百分率.　　解：設(shè)原混合物中二氧化錳質(zhì)量為1g，　　　　則原混合物質(zhì)量為：1g247。過濾，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解?！　?，某校環(huán)保小組監(jiān)測到某造紙廠仍向?qū)W校附近的一條河中排放堿性污水，請你根據(jù)堿的兩條不同性質(zhì)，設(shè)計兩個實驗證明(1)____(2)____。答案應(yīng)為(1)b　(2)c　(3)f　(4)a　(5)d　(6)e　　附錄42《酸、堿、鹽》練習(xí)　　選擇：　　(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，但不能從金屬Y的硫酸鹽溶液中置換出Y，則X、Cu、Y的金屬活動性由強到弱的順序為(　　)　　、Y、Cu　　　　、X、Y　　　　、X、Cu　　　　、Cu、X　　，可選擇(　　)　　　　　　　　 　　　　　　　　　，加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，過濾，則濾紙上的物質(zhì)是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　填空：　　。此題還涉及某些鹽和堿的溶解性，要求學(xué)生在熟記這些知識點基礎(chǔ)上根據(jù)提問“一次鑒別”三種物質(zhì)，應(yīng)產(chǎn)生不同現(xiàn)象，一般為一種沉淀、一種氣體、一種無變化或無明顯現(xiàn)象，最易找出可能有氣體產(chǎn)生的是Na2CO3溶液與稀硫酸的反應(yīng)且稀硫酸與MgSO4溶液混合無變化，與BaCl2溶液混合會產(chǎn)生白色沉淀，所以答案選擇D?！　?，又能產(chǎn)生白色沉淀的是(　　)　　(OH)2　　　 　　　　 (OH)2　　　 　　分析：此題考察酸的通性及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件，綜合性較強，根據(jù)酸的通性及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知四種物質(zhì)都能與硫酸反應(yīng)，但若要產(chǎn)生白色沉淀只能從A、D中選，而只有A與稀硫酸的反應(yīng)為中和反應(yīng)，故此題選擇A?！　〗處熞龑?dǎo)學(xué)生總結(jié)歸納，培養(yǎng)歸納、思維能力?！　　　W(xué)生實驗：(1)①Fe+H2SO4　?、赯n+H2SO4　　③Cu+H2SO4　　　　　　　(2)①Zn+CuSO4　?、贑u+AgNO3　　并根據(jù)實驗探究：(1)金屬活動性順序及應(yīng)用　　　　　　　　　　(2)金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽反應(yīng)的條件　　教師：引導(dǎo)學(xué)生實驗，注意訓(xùn)練學(xué)生的思維能力，引導(dǎo)學(xué)生注意知識間的聯(lián)系?！　?、堿、鹽的性質(zhì)：　　教師：投影性質(zhì)并指導(dǎo)學(xué)生完成有關(guān)習(xí)題，培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力和分析能力。②如何鑒別它們(有哪些方法)　　學(xué)生：思考，探究得到結(jié)論并回答　　(二)實驗啟發(fā)、探索新知：　　、堿、鹽　　教師：提供學(xué)生實驗所需儀器藥品，并指導(dǎo)學(xué)生正確實驗，培養(yǎng)學(xué)生實驗?zāi)芰Α！　∪?、教具：　　投影、滴管、滴瓶、試管等?！　《?、教學(xué)重點、難點：　　教學(xué)重點：酸、堿、鹽的性質(zhì)?！　　！　　　　　?有弊，原因：由于溫度升高，使很多的水蒸氣進入大氣，使土地沙漠化，冰山融化，海平面上升，而淹沒沿海地區(qū)。(2)為控制溫室效應(yīng)的產(chǎn)生應(yīng)采取哪些措施(至少答兩點)　　答案：　　選擇：　　　　　　填空：1.(1)O2　　(2)CO2　　(3)HCO、CH4　　(4)CH4　　　　　?！　?。(3)具有可燃性的氣體是____。　　分析：此題測試點為二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)和實驗室制法，根據(jù)二氧化碳能與石灰水反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣可知白色固體為碳酸鈣，根據(jù)二氧化碳的實驗室制法的反應(yīng)原理可知碳酸鈣雖不溶于水，但溶于稀鹽酸，所以此題答案為：　　(1)碳酸鈣　　(2)加入稀鹽酸溶解后，再用水洗　　附錄12《碳和碳水化合物》練習(xí)：　　選擇：　　(　　)　　　　　　　　　　、還原性、且在空氣中燃燒產(chǎn)物相同的一組是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，其中一份跟足量的鹽酸反應(yīng)，另一份充分煅燒，則所得二氧化碳的質(zhì)量(　　)　　　　　　 　　　　　　　　　 　　填空：　　、HCO、COCH4五種氣體，其中(1)能供給呼吸和支持燃燒的氣體是____。因為CO2不能與灼熱氧化銅反應(yīng)，也不能燃燒所以不選擇A、D；CO2微溶于水所以水不能除盡CO2，因此不能選擇C?！　?，應(yīng)將氣體(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　分析：此題的測試點是CO、CO2的化學(xué)性質(zhì)?！　。篜117　4鞏固深化本節(jié)內(nèi)容，強化知識點　　(五)板書設(shè)計碳及碳的化合物　　一、碳及碳的化合物的性質(zhì)　　　　　　二、CO2的制法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　附錄11：《碳和碳的化合物》部分典型例題　　例題：　　，常用的原料是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　分析：此題考查的是二氧化碳的實驗室制法，用木炭與氧氣反應(yīng)能生成二氧化碳，但不便于收集，故不選A，不宜用C，因為會生成微溶物CaSO4覆蓋在石灰石表面阻止反應(yīng)繼續(xù)進行；D是工業(yè)上制取CO2的方法，所以選擇B.　　(　　)　　　　　　　　　　　　，也不支持燃燒　　　　　　　　　　　　　　　分析：此題的測試點為CO2的用途與性質(zhì)，學(xué)生需分析CO2的性質(zhì)和可燃物燃燒條件基礎(chǔ)上分析?！　。骸　?1)實驗室制法：　　學(xué)生實驗：制取一瓶CO2，并進行檢驗，教師指導(dǎo)、檢查學(xué)生正確的操作方法，培養(yǎng)學(xué)生的實驗?zāi)芰?。　　在思考后按要求寫出有關(guān)碳及含碳化合物之間相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。　　四、教學(xué)過程：　　(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入復(fù)習(xí)：　　教師設(shè)問：碳的單質(zhì)有哪幾種？我們學(xué)過含碳化合物有哪幾種？　　學(xué)生思考回答進入新的復(fù)習(xí)情境，激發(fā)學(xué)生的求知欲?！　《⒔虒W(xué)重點、難點：　　教學(xué)重點：、CO、CO2的化學(xué)性質(zhì)　　　　　　　　　教